Азотних ђубрива. амонијум нитрат

Амонијум нитрат је укључена у групу најзначајнијих азотних ђубрива. Азот обавља кључну улогу у живот биљака. Ова супстанца је укључена у састав хлорофила, који је акцептор протеина и соларна енергија, која је неопходна за изградњу живе ћелије.

Биљке могу да конзумирају само везаног азота у облику амида, амонијум соли, нитрати. Релативно мала количина материјала се формира радом земљишних микроорганизама. Треба напоменути да модерна пољопривреда не може постојати без додатног увођења ђубрива азота групе која потичу од индустријске везивање атмосферског азота. Смеше укључени у ову категорију се разликују једни од других у облику једињења фазе стању (течности или чврсте материје). Секретују физиолошки алкалне и киселе ђубрива.

Амонијум нитрат, чија формула НХ ₄ НО _{3, је} бели кристална супстанца, која обухвата тридесет пет посто азота у нитрата и образац амонијум. Оба облика су прилично лако апсорбује од стране биљака. Гранулар амонијум нитрат се користи у великим количинама пре него су дела сетве и као топ прелив. Мања количина се користи у производњи експлозива.

Амонијум нитрат могу бити различитих типова. Типови А и Б, на пример, користе за индустријске сврхе у експлозивних смеша (амонал, Амонаца).

За производњу ђубрива примењује амонијака и азотне киселине. Молекуларна тежина добијеног једињења 80,043 аму Пуре амонијум нитрат садржи шездесет посто кисеоник, водоник пет процената и тридесет пет процената азота (не мање од тридесет четири одсто у техничкој производа азот фракције).

У зависности од температуре, постоји пет кристални модификације супстанце. Сви су термодинамички стабилан на атмосферском притиску. За сваку измену има свој специфичан температуре регион и полиморфни транзиција захтевати измену кристалну структуру, апсорпцију или ослобађање топлоте, нагле промене у специфичну запремину, ентропије, топлотни капацитет, и тако даље. Такве трансформације сматрају енантиотропицалли - реверзибилан.

Амонијум нитрат је оксидациони агенс и може да подржи сагоревање. У случају када термални продукти разлагања нису у могућности да слободно уклони, супстанца може експлодира (експлодира) под одређеним условима.

Када се изложе повишеној температури (двије стотине и десет - стодвадесет степени) у затвореном простору, амонијак акумулира, концентрација азотне киселине се смањује. У том смислу, постоји значајан пад у реакцији разлагања. Термално распадање готово не престаје. Када је изложен већем температуре, брже оксидације амонијака, реакција се картон супстанца почиње да тече са знатним убрзањем. Он такође може изазвати експлозију.