ФормацијаНаука

Нитроус ацид. Хемијске и физичке особине

Нитроус ацид - слаба монобазног киселина, која може постојати само у разблаженим воденим растворима и плавим у облику гаса. То се зове нитрита со или нитрита. Они су токсични и стабилнији од самог киселине. Хемијска формула овог материјала је следећи: ХНО2.

Физичке карактеристике:
1. Моларна маса је 47 г / мол.
2. Релативна молекулска маса је 27 аму
3. Густина је 1,6.
4. тачка топљења је 42 степени.
5. тачка кључања 158 степени.

Хемијске особине азот киселине

1. Ако решење азот киселина се загрева, биће следећи хемијска реакција:
3ХНО2 (нитроус ацид) = ХНО3 (азотна киселина) + 2НО (азот оксид се ослобађа као гас) + Х2О (вода)

2. Водени раствор одваја и лако расељени из соли јаче киселине:
Х2СО4 (сумпорна киселина) + 2НаНО2 (натријум нитрит) = На2СО4 (натријум сулфат) + 2ХНО2 (нитроус ацид)

3. Предмет можемо бити како је оксидира и својства смањење. Када се изложе јаким оксидационим средствима (на пример, хлор, водоник пероксида Х2О2, калијум перманганата) је оксидован до азотна киселина (у неким случајевима формирање соли азотне киселине):

Смањење својства:

ХНО2 (нитроус ацид) + Х2О2 (водоник пероксид) = ХНО3 (азотна киселина) + Х2О (вода)
ХНО2 + Цл2 (хлор) + Х2О (вода) = ХНО3 (азотна киселина) + 2ХЦл (хлороводонична киселина)
5ХНО2 (нитроус ацид) + 2ХМнО4 = 2мн (НО3) 2 (манган нитрат, азотна киселина со) + ХНО3 (азотна киселина) + 3Х2О (ватер)

Оксидирајућа својства:

2ХНО2 (нитроус ацид) + 2ХИ = 2НО (кисеоник оксида, у гасу) + И2 (Јод) + 2Х2О (ватер)

Припрема нитрита

Ова супстанца може се добити на неколико начина:

1. Када се раствори азот оксид (ИИИ) у води:

Н2О3 (оксида азота) + Х2О (вода) = 2ХНО3 (нитроус ацид)

2. Када се раствори азот моноксид (ИВ) у води:
2НО3 (оксида азота) + Х2О (вода) = ХНО3 (азотна киселина) + ХНО2 (нитроус ацид)

Коришћење азот киселине:
- диазотовања ароматични примарни амини;
- производња диазонијум соли;
- у синтези органских једињења (нпр, за производњу органских боја).

Изложеност азотасте киселине на телу

Супстанца је токсична, има светлу мутагени ефекат, јер у суштини деаминована агент.

Што је нитрити

Нитрита - су разне соли азот киселине. К до температуре су мање стабилни него нитрата. Потребан у производњи неких боја. Користи се у медицини.

Од посебног значаја за људско стекли натријум нитрита. Ова супстанца има формулу НаНО2. То се користи као конзерванс у прехрамбеној индустрији у производњи производа од рибе и меса. То је прах чистог белог или благо жућкаста. Натријум нитрита хигроскопан (осим пречишћеног натријум нитрит) и добро растворен у Х2О (вода). У ваздух може постепено оксидира натријум нитрат, има јаке особине смањење.

Натријум нитрита се користи у:
- хемијска синтеза: за набавку једне диазо једињења амина деактивирати вишак натријум азида производити кисеоник, азот оксида, натријум и натријум, за апсорпцију угљендиоксида;
- Производња хране (храна добавка Е250) као антиоксидант и антибактеријског агенса;
- Цонструцтион: ас антифриз адитив за бетонске конструкције за производњу грађевинских производа и, у синтези органских једињења као атмосферског инхибитор корозије, у производњи каучука, попперс, раствор адитива за експлозиве; када је метал третирана да се уклоне конзерву слој и за фосфатирање;
- ин сликама: као антиоксидант и реагенса;
- у биологији и медицини: вазодилатор, антиспазмодик, лаксатива, бронходилататора; као противотров за тровање животињског или хуманог цијаниди.

Сада је такође користи друге соли нитро киселине (на пр калијум нитрита).

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sr.delachieve.com. Theme powered by WordPress.