Ковалентна веза

По први пут такав концепт као ковалентна веза хемичари говорила након отварања Гилберт Невтон Левис, који је описао везу као социјализација два електрона. Новије студије су себе описали принцип ковалентна веза. Реч може сматрати ковалентну хемије као дио атома способношћу да формирају везе са другим атомима.

Ево примера:

Постоје два атома са мањим разликама у електронегативности (Ц и ЦЛ, Ц и х). Типично, ова атома, структура електрона гранате која је структурно што је ближе могуће електрона схелл на инертних гасова.

Када се ови услови се јављају језгра места ових атома до електронског пара, заједничких за њих. У том случају, електрон облака не само преклапају, као иу јонска веза. Ковалентна веза омогућава сигурну повезаност два атома чињеницом да је густина електрона узето и енергија система се мења, што је последица "повлачење" у простору интернуцлеар један електрон облаку други атом. Што више широка међусобно преплитање електрона облака, веза се сматра да буде трајан.

Дакле, ковалентна веза - је образовање, који је настао преко међусобној социјализацији два електрона који припадају два атома.

По правилу су супстанце са молекулском решетке формира ковалентне везе. Карактеристична молецулар струцтуре се топи и кување на ниским температурама, слабом растворљивошћу у води и ниску електричну проводљивост. Стога можемо закључити да је основ структури елементима попут германијума, силицијума, хлора, водоника, - ковалентне везе.

Особине које су типичне за ову врсту Цомпоунд:

1. Засићења. Према ову некретнину обично схвата као максимални број конекција које они могу утврдити посебне атоме. се одређује количином од укупног броја тих орбитала у атома који могу да буду укључени у формирање хемијских веза. Валенца атома, с друге стране, може одредити по броју већ користи за ову намену орбитала.
2. Оријентација. Сви атоми теже да формирају најјачи могући везу. Максимална снага се остварује у случају подударности просторну оријентацију електрона облака двеју атома, јер преклапају. Осим тога, то је ковалентна веза имовину као оријентација утиче на просторни распоред молекула органске материје, која је одговорна за њихову "геометријске облику".
3. Поларизабилити. У овом положају заснован на идеји да постоји ковалентно повезивање две врсте:

• полар или не-симетрично. Комуникација ове врсте могу образовати само атоме различитих типова, тј они чија електронегативност значајно варира, или у случајевима када је укупан електронски пар асиметрично подељен.
• неполарним ковалентна веза настаје међу атомима угљеника је електронегативност чија је практично једнак и дистрибутивна густина електрона била униформна.

Поред тога, постоје одређене квантитативне карактеристике ковалентне везе:

• Везивање енергије. Овај параметар карактерише поларни однос у смислу њеној снази. Под енергијом подразумева количину топлоте која је потребна да разбије везу између два атома, као и количину топлоте која је додељена у њиховој раскрсници.
• Ундер дужинама обвезница и молекуларне хемије односи на дужини линије између језгра два атома. Овај параметар одликује јачину лепљења и.
• Дипола моменат - количина која карактерише поларитет Валентност везе.