Неполарним ковалентна веза - хемијска веза формирана од истих атома

Неполарним ковалентна веза односи се на једноставне хемијским везама. Формирана је од заједничких електрона парова. Постоје 2 врсте ковалентих удружења су различити формирање механизам. Размислите школовање и сазнајте више о томе шта је углавном не-поларни везе. Често се формира једноставним супстанцама - неметали, међутим, може појавити у једињењима добијеним помоћу различитим атомима, уз услов да електронегативност вредност честица једнака. На пример, ПХ3 супстанца ЕО (П) = ЕА (Х) = 2.2.

Размотрите, како се формира не-поларни ковалентна веза. У атом водоника само један електрон, тако да њена Елецтрон схелл није потпуна, недостаје чак 1. Интеракција атома водоника почети прилазимо једни другима због снагама привлачења једара и електрона, вхиле делимично преклапајуће електронски облаци. Током овог дублет формира, који припада два елементарних честица. На месту где електрон облаци преклапали међусобно, постоји повећана густина електрон, привлачи атомска језгра, чиме се обезбеђује са чврстим молекулом једињења. Ковалентна веза неполарним шематски написано како слиједи:

· + Х · Х - Х: Х ор Х - Н.

Овде је непарни електрон на спољашњем слоју означен за један поен, а укупна електронског пара два тачке -: или цртицом.

Из наведеног се може видети да на подручју преклапања електронских облака који се налазе симетрично у односу на два атома. На сличан начин да се формира не-поларни ковалентну везу у случају једноставних молекула, твари које имају већи број електрона.

Пошто је овај однос је карактеристично за већину неметала, можете да подесите шаблон, у вези са њиховим физичким особинама. Супстанце са неполарном ковалентне Надамо могу бити чврсти (силицијум, сумпор), гасови (водоник и кисеоник) и течни (само бромо). Ако пажљиво погледате на молекуларном ма сси гасовитих и течних неметала, види се да са повећањем г често повећава топљење и температури кључања. Са чврстим неметала што се не дешава. Ствар је да ови једноставни супстанце имају атомиц-кристалну структуру која даје снагу неполарну ковалентну везу. Дакле, већи број такве везе, теже једињење, на пример, дијамант и графита.

Неполарним удружење је важно у животу процесима организама, као много је јача и стабилан и водоничних јона. Како би се прекинуо такве везе, животињу или биљку неопходне да прошире велике количине енергије, па је механизам разарања ензима учествују активно.

Неполарним ковалентна веза - веза формирана истим или различитим атомима елементарних честица сложених једињења које има једнаке вредности електронегативности. Тако исто држе атоме заједничког електронског пара (дублет).