Хемијска везивање и принцип њеног формирања

Хемијска веза - сасвим је сложен појам, који је формиран дуго времена на основу учења и идеја о структури атома. Дакле, у вековима КСВИ -КСВИИ су били први покушаји да се објасни хемијску сличност основу корпускуларној доктрини. Боиле сматрао да покретач хемијских реакција је коинциденција честица у лоцк-кеи типа, т. Е. Атоми су "иде" и "схваћеног" за формирање нове супстанце. Касније, у КСВИИИ веку. замени механичке теорије долази динамичан, који је био присталица Њутна. Он је веровао да је узрок хемијске сличности је сила привлачења различитог интензитета. У КСИКС веку. Почиње електрокемијску период. У овом тренутку, немачки хемичар Кекуле предложио да валенце једнак броју атома хемијских веза. Користећи ову тврдњу челик представљају структурним формулама молекула у којима цртица одређеним хемијске везе. То је било све предуслови за објашњење појма "хемијске комуникације", који је у потпуности формиран тек након открића електрона. Је претпоставио да после тога се супстанце формира кретања или смене електрона из једног атома у други. Временом, ова научна претпоставка је потврђена и сада користе тврде да се хемијска веза формира интеракције електрона и језгара атома који су део молекула.

Објасните природу електронских комуникација ће помоћи атом водоника. Познато је да садржи једну неупарених електрон, који је први ниво енергије. Када се два атома водоника једног од њих почиње да привуче електроне језгро другог, и обрнуто. Мезхуиев атома интеракцију, растојање између њих смањује, међусобна привлачност је уравнотежена од одбијања језгара. Молекул, који је управо формирала, густина електрона се повећава. Ова два електронски облаци елементарне честице се комбинују да формирају један молекул електронски облак. Једноставно речено, хемијска веза је резултат преклапања електрон орбитал различитих атома услед интеракције неспареним електронима.

Међутим, нису сви атоми интеракцију. Стога, не преклапају се електрон шкољке инертних гасова, тј они остају стабилне. На основу ових правила формулисана октета од Левис, који каже да сви атоми елемената у формирању хемијске везе имају тенденцију да промените конфигурацију електронски схелл најближе инертним гасом или прикључивањем дају електроне.

Постојеће супстанце су неколико типова комуникације. Дакле, постоји јонски металик, ковалентно, донатора аццептор. На пример, хемијска лепљење метала постоји само у металним елементима. Формирана је од трзања електрон 1-2 сваки атом, тј, суседна честице су "подељени" електрона који формирају неку врсту желеа. У оквиру овог окружења су јони метала се налазе.

На основу наведеног, може се закључити да је хемијска веза је интеракција између атома, који настаје кроз размјену електрона или преласка из једне од елементарних честица материјала у другу.