Образовање:Наука

Инертни гасови су општи концепти, својства и примене

Инертни гасови, такође звани племенити гасови, заузимају главну подгрупу осме групе периодичног система. Постоји само шест њих: хелијум (Хе), неон (Не), аргон (Ар), ксенон (Ксе) и радон (Рн). Да бисмо разумели природу, прво размотримо појам инерције. Инерција је слаб израз или недостатак способности реаговања са другим хемијским елементима. Скоро је немогуће изазвати хемијску реакцију да створи нове везе у таквим супстанцама.

Сходно томе, инертни гас је ријетки племенити монатомски гас, који има високу инерцију, што је последица енергетски стабилног спољног нивоа електронске љуске атома. На пример, хелијум у овој љусци има два електрона, а за друге племените гасове - осам. Ово објашњава њихове физичке и хемијске особине. Сви инертни гасови под нормалним условима су безбојни гасови који су без мириса и слабо растворљиви у води. Њихова тачка кључања и топљења повећава се у складу са повећањем димензија атома.

До 1962, научници су били сигурни да су сви племенити гасови апсолутно инертни. Али канадски хемичар Н. Бартлет је могао да докаже супротно, пошто је добио прво хемијско једињење ксенона, такозвани хексафлуороплатинат ксенона. Ово једињење је чврста наранчаста супстанца са кристалном мрежом. Касније је значајно проширено више једињења.

Распрострањеност и образовање у природи

У универзуму племенитих гасова, хелијум је најчешћи, ау земаљским условима - аргон (у запремини заузима 0,934%). У врло малим количинама, инертни гасови су присутни у стенама и гасовима природних запаљивих материја, ау раствореном облику могу се наћи уља и воде.

У природним условима, племенити гасови могу настати као резултат различитих нуклеарних реакција. На пример, радиоактивни уранијум је извор радона. Неки од ових хемијских елемената су космогеног порекла.

Сви инертни гасови, осим родитеља, имају низ изотопа.

Резерве ових гасова се не смањују. Само хелијум постепено, веома споро, распршен у међузвезданом простору.

Апликација

Инертни гасови пронашли су широку примену у области електротехнике. Аргон, с обзиром на његову неактивност и ниску топлотну проводљивост, користи се у мешавини са азотом за попуњавање електричних сијалица. Аргон и неонске цеви за лакшу рекламу, док сијају плаву, а неон - наранџасто црвене.

Аргон се такође користи у хемијској лабораторијској пракси. У индустрији је пронашао своју примјену за термичку обраду лако оксидабилних метала. Аргон ствара заштитну атмосферу у којој је могуће заварити или сјечити ретке и обојене метале, таљење волфрама, титанијум, цирконијум. За контролу вентилационих система користи се радиоактивни изотоп аргона.

Криптон и ксенон имају још нижу топлотну проводљивост од аргона, па су електрични сијалице испуњене њима дуготрајније и економичније од оних напуњених азотом или аргоном.

Ријеткови дишу мјешавину хелијума и кисеоника, што им омогућава да знатно продужавају вријеме боравка под водом и драматично слаби болне појаве изазване промјеном притиска када се расту на површину.

Течни хелијум се користи у разним истраживањима, јер је тачка кључања овог гаса -268,9 ° Ц.

Особина потпуне инерције хелијума се користи за заваривање у својој атмосфери, за производњу ултразвучних метала и хроматографију. А његова велика пропустљивост омогућила је стварање детектора цурења у апаратима са ниским и високим притиском.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sr.delachieve.com. Theme powered by WordPress.