Метална веза: механизам образовања. Металне хемијске везе: примјери

Све до сада познате хемијске елементе у периодном систему су арбитрарно подељени у две групе: метала и неметала. Да би постао не само елементе и једињења, хемикалије могу међусобно реагују, треба да постоје у облику једноставних и комплексних једињења.

То је разлог зашто су неки електрони покушавају да усвоје, а други - да се дају. Репленисхинг међусобно тако да формирају различите елементе и хемијске молекуле. Али оно што им омогућава да буду одржани заједно? Зашто постоји таква ствар снаге, да се уништи да превазилази чак и најозбиљније инструменти? И други, с друге стране, су уништени од стране најмањи утицај. Све ово је због формирања различитих типова хемијских веза између атома у молекулима који формирају специфичну структуру кристалне решетке.

Врсте хемијских веза у једињењима

Укупна могу разликовати четири основне врсте хемијских веза.

1. Цовалент неполарним. Формирана између два идентична неметала због поделе електрона, формирајући заједнички електрона парова. У образовању, је присуствовала неспарене валенце честице. Примери: халогени, кисеоник, водоник, азот, сумпор, фосфор.
2. Полар ковалентна. Формирана између два различита неметала или међу врло слаба на особинама метала и неметала слабе електронегативности. Основни и општи електрон парова и их повлачењем јој атом, чији Елецтрон Аффинити горе. Примери: НХ _{3, СиЦ,} П ₂ О ₅ и друге.
3. Водоник веза. Највише нестабилна и слаба, се формира између високо електронегативним атома једног молекула и друга позитивна. Ово се дешава најчешће када се раствори у води супстанце (алкохола, амонијак итд). Захваљујући таквом везом могу постојати макромолекул протеине, нуклеинске киселине, сложене угљене хидрате, и тако даље.
4. Јонски веза. Формирана због електростатичког атрактивни снага разнозариазхенних металних јона и неметала. Што је већа разлика у овом индексу, израженији је јонски природа интеракције. Примери једињења: бинарни соли, цомплек сложени - алкалије.
5. Металлиц бонд, што механизам формирања и особина које ће бити елаборирани. Формирана у метала, њихових легура разних врста.

Постоји таква ствар као јединство хемијске везе. То само каже да је немогуће да се размотри сваку везу репер. Они су сви само симбол јединица. Уосталом, основа свих интеракција је један принцип - електронностатицхеское интеракције. Стога, иониц, металик, ковалентно везивање и водоник имају једну хемијску природу и представљају само гранични случајеви међусобно.

Метали и њихове физичке особине

Метали се наћи у већини свих хемијских елемената. То је због посебних својстава. Значајан део који је добијена особи по нуклеарним реакцијама у лабораторији, они су радиоактивни са кратким полураспада.

Међутим, већина - су природни елементи који формирају комплетне камење и руди, су дио најважнијих једињења. То је због тих људи су научили да баци легуре и производи доста одличних и важних производа. То је као што је бакар, гвожђе, алуминијум, сребро, злато, хром, манган, никл, цинк, олово и други.

За све метали могу идентификовати заједничке физичка својства која објашњава формирање дијаграма металик обвезница. Које су то карактеристике?

1. Послушност и дуктилност. Познато је да многи метали се спуштајућу чак до тачке фолије (злато, алуминијум). Од друга добијају жице, металне флексибилне листове, чланке који су способни деформисано физичког утицаја, али онда се опорави од његовог престанка. То су особине метала и зове се послушност и дуктилност. Разлог за ову функцију - нека врста метала веза. Јони и електрони у кристално клизног односу један према другом без кидања, што омогућава да очувају интегритет целокупне структуре.
2. Металик сјај. То такође објашњава метални везу, механизам формирања својих карактеристика и могућности. Стога, нису сви честице могу да апсорбују или одражава светлосне таласе једнаке дужине. Атоми већина метала и одражавају кратких таласа зракама постају знатно униформа сребрно боја, бела, бледо плавкасто нијансе. Изузеци су бакар и злато, њихова боја је црвенкасто-жуте и црвене, респективно. Они су у стању да рефлектује више-таласне дужине зрачења.
3. Топлотна и електрична проводљивост. Ова својства такође објашњава кристалну решетку структуру и што њено формирање се реализује металик тип везе. Због "електрона гас" креће у кристалу, електрична струја и топлота брзо и равномерно распоређена међу свим атомима и јонима и спровела кроз метал.
4. Чврсти агрегатном стању под нормалним условима. Овде, једини изузетак је жива. Сви остали метали - нужно јаке, чврсте везе, као и њихове легуре. Такође је резултат чињенице да у присуству металне металног везе. Механизам формирања ове врсте својствима везивања честица потпуно потврђена.

Ова основна физичке карактеристике метала, која објашњава и одређује формирање тачно дијаграм металлиц бонд. Релевантна једињења таква метода је атома метала елемената, њихове легуре. То је за њих чврста и течно стање.

Металлиц врста хемијских веза

Која је његова функција? Ствар је у томе да такав однос се формира не разнозариазхенних јона и електростатичког атракције и не због разлике у електронегативности и доступности слободних електрона парова. Ие иониц, металик, ковалентна веза имати неколико различитих природу и обележја за повезивање честица.

Све метали су својствене особине као што су:

• мала количина електрона у спољашњем ниво енергије (осим неких изузетака, за које може 6.7 и 8);
• ларге атомиц радиус;
• ниска енергија јонизације.

Све ово доприноси лако одвајање неупарене електрона на спољној језгра. У том случају, слободни орбитала у атому и даље веома много. Шема метална веза само ће показати више преклапају ћелије различитих орбиталним атома између себе, што за последицу има интрацристаллине и формирају заједнички простор. Он служи електроне из сваког атома који почињу слободно лутају на различитим деловима решетки. Периодично, од којих је свака везана за јона у кристалној јединици и претвара га у атом, онда индивидуална поново, формирајући јон.

Стога, метални веза - се веза између атома, јона и слободних електрона у укупном металном кристала. Електрон облак, се слободно крећу унутар структура, назива "електрона гас". Она је објаснила да им, већина од физичких особина метала и њихових легура.

Како конкретно спроводи метални хемијску везу? Примери су различити. Хајде да размотримо парче литијума. Чак и ако је величине грашка да постоје хиљаде атома. Дакле, замислимо да сваки од ових хиљада атома даје Валентност електрона у једној заједничкој кристалне простора. Истовремено, знајући електронске структуре елемента, можете видети број слободних орбитала. На свом литијума је 3 (друга п-орбиталног нивоа енергије). Три сваки атом десетина хиљада - то је заједнички простор унутар кристала, при чему је "електронски гас" слободно креће.

Супстанца увек јак металик веза. Уосталом, електрон гаса не дозвољава кристал да падне, али помера само слојеве и онда опорави. Сија имају одређену густину (обично висок), фусибилити, послушност и дуктилност.

Где другде схватио металик везу? Примери супстанци:

• метале као једноставних објеката;
• све металне легуре међусобно;
• свих метала и њихових легура у течном и чврстом стању.

Специфични примери су једноставно невероватна количина, јер се метал у периодном систему, више од 80!

Металлиц бонд: формирање механизам

Ако сматрамо у општим цртама, главне тачке које смо горе навели. Доступност атомских орбитала и електрона лако одвојити од језгра због ниског јонизације енергије - су главни услови за формирање овог вида комуникације. Стога, чини се да се реализује између следећих честица:

• атома у кристалној решетки;
• Слободни електрони, које су у валенцији метала;
• јони у кристалној решетки.

Резултат - метални веза. Механизам формирања генерално дефинисан следећом уноса: Ме ^{0 -} е - ↔ Ме ^{н +.} Из дијаграма очито, сваки металне честице су присутни у кристалу.

Кристали и сами могу имати различите облике. То зависи од материјала са којим се бавимо.

Врсте металних кристала

Ова структура метала или његовог легура има веома густу паковање честица. Обезбеђује јоне у кристалним локацијама. Сами по себи, решетка може бити различитих геометријских облика у простору.

1. Обемнотсентрицхескаиа цубиц латтице - алкални метали.
2. Шестоугаони компактна структура - сви алкални, осим баријум.
3. Гранетсентрицхескаиа цубиц - алуминијум, бакар, цинк, многи транзициони метали.
4. Рхомбохедрал структура - Тхе Мерцури.
5. Четвороугаони - индијум.

У тешки метали и доњи се налази у периодном систему, теже је паковање и просторна организација кристала. Када овај челик хемијска веза, чији примери се могу смањити за сваки постојећи метала је одлучујућа за изградњу кристала. Легуре имају веома разноврсна организација у простору, неки од њих још увек није у потпуности разумео.

спецификације Цоммуницатион: нондирецтионалити

Ковалентна и метална веза има врло изражену одлика. За разлику од првог, метални веза није усмерена. Шта то значи? То је, електрон облак унутар кристала креће сасвим слободно у њој у различитим правцима, сваки од електрона у стању да апсолутно се придруже било јон у структури чворова. То је, интеракција се одвија у различитим правцима. Дакле, они кажу да је металик веза - без правца.

Механизам ковалентне везе подразумева формирање заједничких електрон парова, односно облака атома преклапају. И то искључиво јавља на одређеном линије која повезује своје центре. Због тога, говори о правцу такву везу.

сатурабилити

Ова карактеристика одражава способност атома за одређено или неодређено интеракцији са другима. На пример, ковалентна и метална веза на овом индикатору опет супротности.

Први је пуна. Атоми који учествују у његовом формирању су одређен број спољних валентних електрона директно укључени у формирању једињења. Више од јело, то неће бити електрони. Тако је број обвезница формира ограничено валенце. Отуда засићења због. Због ове особине већине једињења има константну хемијски састав.

Металне и водоничне везе, са друге стране, не-засићења. То је због бројних слободних електрона и орбиталама унутар кристала. Улога играју јона у решетке местима кристала, од којих свака може бити атом и опет јон у сваком тренутку.

Друга карактеристика металне везе - Делокализација унутрашња елецтрон цлоуд. манифестује се у способности мале количине електрона деле повезују мноштво метала атомских језгара. То јест, густина делокализована како је равномерно распоређен између свих јединица кристала.

Примери формирања везу у метал

Размотрите неколико специфичним извођењима, који илуструју, док се формира металик веза. Примери следећих супстанци:

• цинк;
• алуминијум;
• калијум;
• хром.

формирање метал везу између атома цинка: Зн ^{0 -} 2е - ↔ Зн ^2+. атом цинка има четири нивоа енергије. Фрее орбитале на основу електронске структуре, она има 15 - 3 п орбитала, 4 д 5 и 7 на 4ф. Елецтрониц структуру укључују: 1с 2с ^{2 2 2} 2п ⁶ 3с 3п ⁶ 4с ² 3д ¹⁰ 4д 4п ^{0 0 0} 4ф, само 30 електрони атом. То јест, два бесплатно Валенце негативне честице могу кретати у оквиру 15 пространих и нико не окупирана орбитала. И тако сваки атом. Резултат - огроман укупан простор који се састоји од празних орбитала, а мала количина електрона који повезују целу структуру заједно.

Метални веза између алуминијумских атома АЛ ^{0 -} е - ↔ АЛ ^3+. Тринаест електрони алуминијума атоми налазе на три нивоа енергије, оне су јасно недостаје у изобиљу. Електронски структура: 1с 2с ^{2 2} 2п ⁶ 3с 3п ^{1 2 0} 3д. Фрее орбитале - 7 комада. Очигледно, електрон облак ће бити мали у поређењу са укупном унутрашњем слободног простора у кристалу.

Метални бонд хрома. Ова посебна елемент њихове електронске структуре. Уосталом, за стабилизацију пада система јавља код електрона 4с то 3д орбитал: 1с 2с ² 2п ^{2 6 2} 3с 4с 3п ^{6 1 5} 4п 3д 4д ^{0 0 0} 4ф. Само 24 електрон Валентност од којих су шест. Они иду у заједничкој електронској простор на формирање хемијских веза. Фрее орбитале 15, који је још увек много већи него што је потребно да се попуни. Стога, хром - као типичан пример метала са одговарајућом везе у молекулу.

Један од најактивнијих метала који реагују чак и са обичном водом ватри, је калијум. Шта чини такве имовине? Опет, у многим аспектима - металик тип везе. Електрони у елементу само 19, али су налази чак 4 нивоа енергије. То је 30 различитих орбиталама поднивое. Електронски структура: 1с 2с ² 2п ^{2 6 2} 3с 4с 3п ^{6 1 0} 4п 3д 4д ^{0 0 0} 4ф. Само два Валенце електрони са веома ниским енергија јонизације. Слободан да дође и да идемо у заједничком електронском простору. Орбитале за кретање један атом комада 22, тј веома широк простор за "Елецтрон гас".

Сличности и разлике са другим врстама обвезница

У принципу, питање је већ било речи у претходном тексту. Може се само генерализује и извући закључак. Главни разликује од свих других врста комуникације карактеристика је метал кристали су:

• више врста честица који учествују у процесу везивања (атома, јона или атоми, јони, електроне);
• дифферент просторна геометријска структура кристала.

Уз водоника и јонског метала комбинује ситости и ундирецтед. Са ковалентне поларне - јакој електростатичког атракције између честица. Одвојено, ион - тип честице у кристалној решетки тачака (јони). Витх ковалентне неполарним - атома у кристалној локацијама.

Врсте обвезница у метала различитог агрегатном стању

Као што смо приметили, металик хемијска веза, чији су примери дати у чланку, формира у два стања агрегације метала и њихових легура: крути или течни.

Питање је: коју врсту везе са металне паре? О: Ковалентна поларна и неполарне. Као и код свих једињењима присутним у гасу. То није поцепана и кристална структура се задржава током продуженог загревања метала и преноси га из чврстог у течно комуникацији. Међутим, када је у питању пребаце течност држави пару, кристал је уништен и метални веза се конвертује у ковалентним.