Образовање:Колеџи и универзитети

Која је кисеоничка валенца у једињењима?

Да би се утврдиле могуће вредности валентности кисеоника потребно је проучити положај елемента у периодичној табели, главне карактеристике структуре њеног атома. Овакав приступ је погодан у проучавању питања о коме је кисеоничка валенција типична и која је за то неуједначена. У најчешћим једињењима, уобичајена валенца је ИИ. Ова карактеристика омогућава утврђивање броја веза другог атома у готовим бинарним формулама уз учешће кисеоника.

Која је валенца кисеоника?

У почетној фази акумулирања знања о својствима и структури супстанци, хемичари сматрају да је валенца способност везивања одређеног броја атома у молекул материје. Многи научници након откривања елемента покушали су да разумеју која је валенција кисеоника. Одговор је добијен експериментално: кисеоник додаје два атома моновалентног водоника у хемијску реакцију, што значи да је двовалентан. Прикази хемијске везе променили су се као знање о структури акумулиране материје. У својој теорији валенце, Г. Левис и В. Коссел откривају суштину хемијске интеракције са становишта електронске структуре. Истраживачи су објаснили способност атома да формира одређени број веза тако што стреми за најстабилније стање енергије. Ако се постигне, најмања честица супстанце постаје стабилнија. У теорији и структурама Левиса велика пажња се посвећује улози спољних електрона који учествују у стварању хемијске везе.

Карактеристике постављања кисеоника у периодичној табели

Да би се утврдила која је валенца кисеоника, неопходно је размотрити неке од карактеристика своје електронске структуре. Кисеоник води 16. групу периодног стола. Ничко име породице елемената је "халкоген", према застарјели класификацији припадају ВИ (А) групи. У периодичној таблици кисеоник је у ћелији под бројем 8. Језгро садржи 8 позитивних и што више неутралних елементарних честица. У простору атома постоје два нивоа енергије која се јављају када се крећу 8 електрона, од којих су 6 спољне.

Каква је веза између састава атома и валенце?

Задњи ниво атома кисеоника садржи 2 неупарене електроне. Елемент је инфериорнији од флуора у смислу електронегативности (способност да привуче везивне електронске парове за себе). У формирању једињења са другим елементима, кисеоник привлачи себи потпуну електронску густину која је настала у молекулу (осим флуора електрона). Постизање стабилног стања спољашње шкољке могуће је додавањем два негативна набора. То значи да кисеоник захтева 2 електрона. Могуће опције су следеће: узмите један електрон (валенца ИИ), изаберите 2 електрона из другог атома (валенце ИИ), не узимајте електроне из других атома (валенца 0). Типично понашање кисеоника карактерише други случај. На овај начин можете сазнати који је кисеоник типични у својим заједничким једињењима. То укључује већину оксида метала и неметала.

Како се валенце појављују у једињењима?

Кисеоник може директно да интеракцију са многим хемијским елементима. Позната су његова једињења са практично свим представницима периодичне таблице (са изузетком инертних гасова: аргона, хелијума, неона). У реакцији са халогенима, племенити метали, кисеоник не може директно да уђе, али постоје оксиди Ау2О3, Ф2О, Цл2О7 и други (индиректно добивени). За бинарна једињења у формирању ког учествује кисеоник, карактеристична је ковалентна веза и поларитет. Валенција у таквим молекулима зависи од броја појавних парова електрона на које се привлаче језгра различитих атома. У огромној већини једињења, атоми кисеоника учествују у стварању две ковалентне везе. На пример, у оксидима ЦО 2 , П 2 О 5 , СО 2 , СО 3 , К 2 О, Б 2 О 3 , Мо 2 О 5 иу другим молекулима. У хидроксонијумовом катиону Х 3 О + кисеоник показује нетипичну Валенцију ИИИ за то. Присуство пероксо групе -О-О- је резултат неуобичајене природе водоник-пероксида Х 2 О 2 . У овом саставу, кисеоник показује своју инхерентну валенцију ИИ.

Како одредити валенцију елемената?

Идеја о валенцијалним могућностима кисеоника даје Левисова структура, хемијски знак елемента, око кога електрини спољног слоја означавају тачке. Они су укључени у стварање молекула, део су заједничких електронских парова. Формула Левиса јасно показује валенцију кисеоника, која одговара броју његових неупараних електрона (2). Исти резултат је обезбеђена употребом графичких електронских структура. У две ћелије спољног енергетског нивоа кисеоника налазе се неупарене електроне (индиковано у формули стрелицама). Информације о валентности кисеоника омогућавају утврђивање вриједности суседних атома из готовог бинарног састава. У ту сврху се спроводе једноставни прорачуни. Прво, број атома О се множи са експонентом уобичајеног валентног кисеоника. Добијену вредност треба поделити индексом, који је наведен у формули поред хемијског симбола другог елемента у вези са кисеоником. Користећи једноставну методу израчунавамо валенцију угљеника и фосфора у њиховим оксидима.

  1. Мултипликацијом десно од знака 0 у ЦО 2 диоксиду помножимо типичну валенцу елемента: 2 • 2 = 4. Подијељени број се дели са индексом који је означен за угљеник: 4/1 = 4. У угљен-диоксиду, угљеник је у највишем валентном стању ИВ .
  2. Индекс на доњем десном углу хемијског симбола кисеоника у фосфорном оксиду П 2 О 5 помножен је типичном валенцијом О атома: 5 • 2 = 10. Овај број подијелимо индексом наведеним у формули десно испод атома фосфора: 10/2 = 5. У оксиду, фосфор Да ли је у стању његове највише валенце В.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sr.delachieve.com. Theme powered by WordPress.