Главне хемијске особине угљен-диоксида

Прије разматрања хемијских својстава угљен-диоксида, ми ћемо појаснити неке од карактеристика овог једињења.

Опште информације

Угљендиоксид је суштинска компонента газиране воде. Он пије свеже, пенушаво. Ово једињење је кисел, оксид који формира соли. Релативна молекулска тежина угљен-диоксида је 44 г / мол. Овај гас је тежи од ваздуха, тако се акумулира у доњем делу собе. Ово једињење је слабо растворљиво у води.

Хемијска својства

На кратко размотрите хемијске особине угљен-диоксида. Када се сарађује са водом, формира се слаба угљенична киселина. Скоро одмах након формирања, она се раздваја у катионове водоника и ањоне карбоната или бикарбоната. Добијено једињење сарађује са активним металима, оксидима, али и са алкалијама.

Које су главне хемијске особине угљен-диоксида? Једињења реакције потврђују киселост овог једињења. Угљенмоноксид (4) је у стању да формира карбонат са базичним оксидима.

Физичке особине

У нормалним условима ово једињење је у плинастом стању. Када се притисак повећа, може се претворити у течност. Овај гас је безбојан, без мириса, има благ укус. Течни угљен-диоксид је безбојна, прозирна, лако мобилна киселина, слична по спољним параметрима, етру или алкохолу.

Релативна молекулска тежина угљен-диоксида је 44 г / мол. То је готово 1,5 пута веће од зрачења.

У случају падања температуре на -78.5 степени Целзијуса, формира се сув лед. Слично је у тврдоћи да се креже. Након испаравања ове супстанце, формира се гасовити угљен моноксид (4).

Квалитативна реакција

С обзиром на хемијске особине угљен-диоксида, неопходно је разликовати његову квалитативну реакцију. Када ова хемикалија реагује са апсолутном водом (калцијум хидроксид) , формира се облацни калцијум карбонатни талог.

Кавендиш је успео да открије таква карактеристична физичка својства угљен моноксида (4) као растворљивост у води, као и високу специфичну тежину.

Лавоисиер је спровео хемијски експеримент, током којег је покушао да извуче чист метал из оксида вина.

Хемијске особине угљен-диоксида откривене овим истраживањима су потврдиле редукционе особине овог једињења. Лавоисиер је приликом израчунавања олово оксида са угљенмоноксидом (4) успео да добије метал. Да би се осигурало да је друга супстанца угљенмоноксид (4), пролазила је кречно водом кроз гас.

Све хемијске особине угљен-диоксида потврђују киселост овог једињења. У земљиној атмосфери ово једињење се налази у довољним количинама. Са систематским растом земаљске атмосфере овог једињења могуће је озбиљне климатске промјене (глобално загревање).

То је угљен-диоксид који игра важну улогу у дивљини, јер ова хемикалија активно учествује у метаболизму ћивих ћелија. То је хемијско једињење које је резултат разних оксидативних процеса повезаних са дисањем живих организама.

Угљендиоксид, који се налази у земљиној атмосфери, је главни извор угљеника за живе биљке. У процесу фотосинтезе (у светлу) постоји процес фотосинтезе, који прати формирање глукозе, ослобађање кисеоника у атмосферу.

Угљендиоксид нема токсична својства, не подржава дисање. Код веће концентрације ове супстанце у атмосфери, особа доживљава кашњење у дисању и појављују се тешке главобоље. У живим организмима, угљен диоксид има важан физиолошки значај, на примјер, неопходан је за регулацију васкуларног тона.

Карактеристике пријема

На индустријском нивоу, угљен-диоксид се може одвојити од димних гасова. Поред тога, ЦО2 је нуспроизвод разлагања доломита, кречњака. Модерне биљке за производњу угљен-диоксида указују на употребу воденог раствора етанамина, који адсорбује гас који се налази у димним гасовима.

У лабораторији се угљен-диоксид ослобађа интеракцијом карбоната или угљоводоника са киселинама.

Употреба угљен-диоксида

Овај кисели оксид се користи у индустрији као дезинтегрант или конзерванс. На амбалажи производа, ова веза означена је као Е290. У течној форми, угљен диоксид се користи у апаратима за гашење пожара како би угасили пожаре. Угљенмоноксид (4) користи се за производњу газираних вода и лимунадних пића.