Како припремити воденог раствора фери хлорид

Додају се гвожђе хлорид (ИИИ) у раствору браон боје се може припремити у лабораторији или код куће. Захтевају топлоту отпорно неметални посуђе и чисту топлу воду (кувана или дестиловану). После растварања и седиментације потамни браон течност. Постоји велики број карактеристика припреме фери хлорида, који би требало да зна пре почетка рада са њим.

фери хлорид

Анхидровани фери хлорид, производи у хемијској индустрији - ФеЦл ₃ - кристали тамно браон са нијансама црвене, љубичасте, тамнозелене. Молар тежина - 162.21 г / мол. Супстанца се топи на температури од 307.5 ° Ц, са 500 ° Ц почиње да врши декомпозицију. У 100 г воде раствореног измерени безводни соли:

• 74.4 г (0 ° Ц);
• 99 г (25 ° Ц);
• 315 г (50 ° Ц);
• 536 г (100 ° Ц).

Анхидровани фери хлорид (ИИИ) - веома хигроскопна супстанца брзо привлачи влагу из околне средине. У ваздух реагује са водом претвара жутих кристала хидрат _ФеЦл3 + 6Х ₂ О. _Маса фракција анхидрованог гвожђе хлорида у суштини, стечено у трговини, достиже 95%. Постоји мала количина гвожђе хлорида ФеЦл ₂ и нерастворљивих нечистоћа. Трговачко име - "Ферриц хлорид." Супстанца од пожара и експлозије, али његово решење има корозивно дејство на металним предметима.

Фери хлорид хексахидрат (ИИИ)

Надаље индустрија производи анхидровани кристални масене фракције Гвожђе њој (ИИИ) је 60%. Супстанца је жуто смеђа кристална маса или лабаве комада исте боје. Важна карактеристика јона и фери гвожђа - у боји. За степен оксидације Фе ²⁺ је карактеристичан зеленкаста, хидратисани фери хлорид хидрат - плаво-зелене чврсте супстанце. Оксидација Фе ³⁺ јона стиче боју из жуте у браон. За квалитативном одредивању у фери хлорида су реагенси:

• НаОХ (појављује смеђи талог Фе (ОХ) _3);
• К ₄ [Фе (ЦН) _6] (приказује Талог КФЕ [Фе (ЦН) _{6], блуе);}
• КЦНС, НаЦНС (фери тиоцијанат формирана Фе (ЦНС) ₃ ред).

Као разблаженим фери хлорид

гвожђе (ИИИ) хлорид у облику браон или црвене боје раствора може се наћи у трговинске мреже, припремљена у лабораторији или код куће. У другом случају, нужно захтевају топлоту отпорно неметалне контејнера (стакло, пластика, керамика). Воде да раствори со може бити узет из славине. Безбедност - кувана или дестиловану. Загрева до 50-70 ° Ц воде се стави у контејнер и затим сипа у малим порцијама супстанцу. Пропорције фери хлорид и воду - 1: 3. Приликом припреме раствора кристалне, затим водом је потребна мања, јер се налази у кристални хидрат (40% тежинских). Супстанца се додаје у раствор мало по мало, свака порција - око 5-10 г Одмах сипати није препоручљиво цео кука због брзог природе хидратација. Не можете користити металне прибор (кашике, лопатица). Со треба да буду потпуно растворен у топлој води у којој су кристали треба да буду добро помешан са течношћу. Убрзава додавање хлороводоничне киселине (1/10 тежински кристала). После стајања неколико сати на дну талога може доћи због присуства у тест дела и формирања гвожђа хидроксида током реакције. Филтрира се матични раствор је тамно браон и складиштити у затвореној пластичној посуди на умереној температури и одсуство директне сунчеве светлости.

Употреба гвожђе хлорида и индустријских комуналија. домацу употребу

Соли гвожђа се користе у многим областима. Тровалентни метал хлорида се користи за прераду воде, метала и причвршћивање мастилом. Супстанца се користи у индустријској органске синтезе (катализатора, оксидационог). Нарочито тражио након коагулације јонске Фе ³⁺ у пречишћавању комуналних и индустријских отпадних вода. Под деловањем фери хлорид фине нерастворљивих честица споје и исталожи нечистоће. Такође део везивање растворљивих загађивача су уклоњене у постројења за пречишћавање отпадних вода. Кристална и анхидрованог соли ФеЦл ₃ се користе у процесима нагризање металних плоча. Супстанца се додаје у бетон да ојача своју снагу.

Хемијски појаве у плоча гравуре. мере безбедности

Популаран хемијска супстанца за нагризање штампаних плоча - фери хлорид. Раствор за ту сврху је припремљен од 0.150 кг соли и 0.200 литри топле воде. Садржи јоне Фе ^{3+, Цл -, а} хидролизом једињења Бровн - фери хидроксида. Процес Средства према шеми: ФеЦл ₃ + 3ХОХ↔ Фе (ОХ) ₃ ⁺ 3ЦЛ ^- + 3Х +. Недостатак је загађење одбора реакционих споредних које отежавају даљу нагризање. Салт сама - нон-волатиле супстанца, али у процесу интеракције са водом ослобађа корозивне испарења. Рад треба да буде спроведена у отвореном или у добро проветреним просторијама. Контакт са решењем коже и слузокоже резултат у иритације и може изазвати дерматитис. Неопходно је користити личну заштитну опрему (наочаре, рукавице). У контакту са алкалним раствором потребно је опрати кожу са доста воде.