Шта је нормалност решења? Како одредити нормалност решења? Формула решење нормалити

Са решењима различитих супстанци сусрећемо сваки дан. Али је мало вероватно да је свако од нас, колика улога овим системима. Велики део њиховог понашања постало је јасно данас, захваљујући детаљном студијом хиљадама година. За све то време су уведене многе термине, неразумљив обичном човеку. Један од њих - нормалност решења. Шта је то? То ће бити речи у чланку. И ми ћемо почети са роњења у прошлости.

istraživanje историје

Први бригхт умови, да почне проучавање решења Познато је да хемичара, као што су Аррхениус, ван'т Хофф и Оствалд. Под утицајем свог рада следећа генерација хемичара почела да улазите у проучавању воде и разблажити решења. Наравно, они су сакупили огромну количину знања, али без пажња је остао не-водене растворе, који, узгред, такође играју важну улогу како у индустрији и другим областима људског деловања.

У теорији, нон-водени раствори имао много непознатог. На пример, ако вода са повећаним дисоцијације степена повећања проводљивости вредности, затим сличан систем, али са другим растварачем уместо воде, то је супротно. Мале вредности електричне проводљивости често до високог степена дисоцијације. Аномалије подстакло научнике да проучи ову област хемије. Он је сакупио велику количину обраде података који се могу пронаћи узорке који допуњују теорију електролитичке дисоцијације. Поред тога, било је могуће да се прошири знање о електролизе и природе комплексних јона органских и неорганских једињења.

Тада активно почео да се бави истраживањима у области концентрације. Такви системи су прилично разликују у својствима од разблажени због чињенице да је повећање концентрације растворених материја све важнију улогу тумачи његове интеракције са растварачем. Више о овоме - у следећем одељку.

теорија

У овом тренутку, најбоље објашњава понашање јона, атома и молекула у раствору само теорија електролитичке дисоцијације. Од свог оснивања, Сванте Август Аренијус у КСИКС веку, она је претрпела неке измене. Неки закони су откривени (као што је закон разблажења), који је неколико се не уклапа у класичне теорије. Али, захваљујући накнадном раду научника, теорија је измењен, а у садашњем облику још увек постоји и прецизно описује резултате добијене експерименталним путем.

Главни Суштина теорије електролитичке дисоцијације та супстанца када се раствори распадне на саставне јона - честица које имају набој. У зависности од способности да се распакујем (дистанцира) осим, разликују јаке и слабе електролите. Стронг обично потпуно дистанцира у јона у раствору, док слаба - веома малом обиму.

Честице у који молекул може да интерагује са растварачем. Ова појава се назива солватације. Али не увек дешавају, као услед присуства набоја на јона и молекула растварача. На пример, молекул воде је дипол, тј честица, терети с једне стране позитивно, а са друге - негативан. А јони, које растварају електролит, такође, имају набој. Стога, ове честице су привучени супротно наелектрисаних странама. Али ово се дешава само са поларним растварачима (тако је вода). На пример, у раствору супстанце у хексану растварање не долази.

Да проучи решења често треба да знају количину растворене супстанце. Формула је понекад веома незгодно да замени неке величине. Стога, постоји неколико типова концентрација, међу њима - нормалност решења. Сада ћемо рећи детаљно о свим начинима да изразе садржај супстанце у раствору и метода обрачуна.

Концентрација раствора

У хемији, примењено скуп формула, а неки од њих су конструисани тако да је згодније да се вредност у одређеном облику.

Прва и најпознатија нам концентрација облика изражавања - маса фракција. То је израчунат врло једноставно. Само треба да делимо много супстанце у раствору на њене укупне тежине. Тако смо добили одговор као децимале. Помножите тај број са стотину, добићемо одговор у процентима.

Нешто мање позната форма - запремински удео. Најчешће се користи да изрази концентрација алкохола у алкохолним пићима. Израчунато је такође прилично једноставна: поделите износ растворене супстанце у запремине укупног решења. Као иу претходном случају, могуће је добити одговор у процентима. Етикете се често називају, "40%.", Што значи да 40 одсто обима.

Хемијска се често користи и друге врсте концентрације. Али, пре него што одете на њих и говорити о томе шта је мола супстанце. Количина супстанце може бити изражен на различите начине: масовно запремине. Међутим, молекули сваке супстанце има своју тежину и тежину узорка је немогуће схватити колико молекуле у њему, па је неопходно да се разуме квантитативне компоненте хемијских трансформација. За ту сврху такав вредност уведен као кртица супстанца. У ствари, један мол - одређени број молекула: 6.02 * ^{23. октобра.} Ово се зове Авогадро број. У већини случајева, таква јединица мол супстанце које се користе за израчунавање износа било реакције производа. У том смислу, постоји још један облик изражавања концентрације - молар. То је количина супстанце по јединици запремине. Моларитет изражен у мол / л (читај: мола по литри).

Постоји веома сличан претходном облику изражавања садржаја супстанце у систему: Молалност. Се разликује од моларитета која одређује количина супстанце није у јединици запремине и по јединици масе. А изражена у мола по килограму (или неки други умножак примера грам).

Овде долазимо до коначног облика, који се сада расправља одвојено, као његов опис захтева мало теоретских информација.

Нормалност раствора

Шта је то? И разликује од претходне вредности? За почетак да разуме разлику између таквих концепата као што су нормалности и мотаритет решења. У ствари, они се разликују само једно вредности - број еквивалентности. Сада можете да замислите шта је нормално решење. То је само модификована мотаритет. Еквивалетности број означава број честица које могу да реагују један мол водоникових јона или хидроксида јона.

Морамо да знамо да је нормално решење. Али, треба да копамо дубље, па ћемо видети како је једноставно то, комплекс облик концентрације описа на први поглед. Дакле, ми треба да разуме до детаља каква је нормалност решења.

формула

Прилично лако замислити израз вербалног описа. Било би: Ц _н = з * н / Н. Овде з - еквиваленција фацтор, н - износ супстанце, В - запремина раствора. Прва вредност - најинтересантнија. Како време и то показује еквивалентну материје, тј броја стварних или имагинарних честице које могу да реагују међусобно минимум честица материје. То, у ствари, нормалност раствора, који је представљена формулом претходно квалитативно разликују од моларитета.

А сада још један важан дио: како одредити нормалност решења. Ово је несумњиво важно питање, тако да студирају је потребно приступити са разумевањем сваке вредности приказан у горњој једначини.

Како да пронађете нормалност решења?

Формула, коју смо претходно разговарали, је чисто практичног карактера. Све вредности наведене у њој, може се лако израчунати у пракси. Заиста обрачунат нормалност раствора је веома једноставан, знајући неке количине: растворена тежина, конфигурација и његово решење волумен. Пошто знамо формулу молекула супстанце, онда можемо наћи своје молекулску тежину. Однос тежина раствора узорка њеног моларне масе је једнак број молова супстанце. И знајући јачину укупног решења, можемо тачно рећи оно што моларна концентрација.

Следећи корак који треба да проведе да би се израчунао нормалност решење - то је чин проналажења фактор еквивалентности. Да би то урадили, морамо да разумемо колико резултат раздвајања формираних честица може приложити протона или хидроксилне јона. На пример, у сумпорној киселини еквивалетности фактор је 2, а самим тим и нормалност раствора у овом случају израчунава једноставним множењем са 2 моларитета.

апликација

У хемијским аналитике често морају да се ослањају нормалности и мотаритет решења. Веома је погодан за вицхиленииа молекуларне формуле супстанци.

Шта друго да провери?

Да би боље разумели шта је нормалност решења, најбоље је да се отвори уџбеник о општој хемији. А ако већ знате све ове информације, требало би да се односе на уџбенику аналитичке хемије за студенте хемијских специјалитета.

закључак

Захваљујући чланак, мислим да схватате да је нормалност решења - то је облик изражавања концентрације супстанце, који се углавном користи у хемијској анализи. А сада је тајна како се израчунава.