Степен раздвајања слабих и јаких електролита

Термин "дисоцијације" у хемију и биокемију распадања је процес хемикалија у јона и радикала. Дисоцијација - је супротно феномен удружења или рекомбинација, и то је реверзибилан. Квантитативна процена дисоцијације врши такве вредности као степена дисоцијације. Има писмо ознака ниво а и карактерише реакцију дисоцијације у униформи (хомогена) система према једначини: ЦА ↔ Р + стању равнотеже. СЦ - честица полазног материјала, К и А - је фине честице која је избила као последица дисоцијације већег честица материјала. Из чега следи да ће систем одвојити и недисосованом честице. Ако претпоставимо да су молекули н распала и не дезинтегриране Н молекуле, ове вредности се могу користити за квантификовање дисоцијације, која се израчунава као проценат: а = н • 100 / Н ор јединица фракције: а = н / Н.

Односно степен дисоцијације је однос Раздвојене честица (молекула) хомогени систем (солутион) почетне количине честица (молекула) у систему (раствор). Ако се зна да α = 5%, то значи да је само 5 од 100 молекули почетних молекула су у облику јона, а преостале 95 молекули не разлаже. За сваку појединачну ниво а супстанце ће, пошто зависи од хемијске природе молекула, као и од температуре и на количине супстанци у хомоген систем (раствор), тј на његове концентрације. Јаки електролити, који укључују одређене киселине, базе и соли у раствору потпуно дистанцира у јона, због тога нису погодне за проучавање процеса дисоцијације. Дакле, за проучавање примењених слабих електролита, молекули дистанцирају у јони у раствору нису у потпуности.

За повратна хемијска реакција дисоцијације константу дисоцијације (КД), која карактерише стање равнотеже, одређује по формули: Кд = [К] [А] / [ЦА]. Како су међусобно повезани степен константу дисоцијације и, могуће је да се размотри пример слабог електролита. На основу закона разблажења изграђеног свих логичко расуђивање: Кд = ц • а2, где је ц - концентрација раствора (у овом случају а = [СЦ]). Познато је да у запремини раствора В 1 мол дм3 раствори супстанцу. У почетном стању концентрација полазног материјала молекула може бити изразити: ц = [СЦ] = 1 / В мол / дм3, а концентрација јона биће: [Р] = [А] = 0 / В мол / дм3. Након достизања равнотежа њихове вредности мењају: [КА] = (1 - α) / В мол / дм3 и [Р] = [А] = α / В мол / дм3, док Кд = (α / В • α / В) / (1 - α) / В = α2 / (1 - α) • В. Случај мале дисоцијације електролита је дисоцијације степен (α) који је близу нуле, а запремина раствора може се изразити у познате концентрације: В = 1 / [св] = 1 / с. Тада се једначина може трансформисати: Кд = α2 / (1 - α) • В = α2 / (1 - 0) • (1 / с) = α2 • с, и вађење квадратни корен фракције Кд / с, могуће је израчунати степен дисоцијације α. Овај закон је важећа ако α је знатно мања од 1.

За јаке електролити су прикладнији термин је очигледан степен дисоцијације. Установљено је као однос привидне износа дисоцираног честице до стварној или дефиницији Формуле изотоничног коефицијента (зове ван'т Хофф фактор и приказује стварну понашање супстанце у раствору): α = (и - 1) / (н - 1). Хере и - Ван'т Хофф фактор, а н - количина произведеног јона. Решења, молекули у потпуности распала у јона, α ≈ 1, и са опадајућим концентрацијама за а све тежи 1. Све ово се објашњава теоријом јаких електролита, што тврди да се кретање катјона и ањона прекинут јаке молекуле електролита тешко из неколико разлога. Прво, јони окружени молекулима поларног растварача, то је електростатичко интеракција се зове солватације. Друго, супротно терети катјони и ањони у раствору, услед дејства узајамног привлацења сарадника снаге формирају или јонских парова. Ассоциатес понашати као недисосованом молекуле.