Маса фракција? И шта?

Током хемијске реакције се не дешава увек да теоретски распореду, најмање квантитативно. Типично, то је због угрожавали реакционим условима - несавршен температури довољној контакту са катализатором и само нечистоће хемијских реагенаса. У том случају, хемичари користе израз "маса фракција излаза."

Овај концепт подразумева посебну вриједност - проценат практично добијен у односу на оно што је требало да буде хемијски окренути. Означен словом "омега". Ова вредност мора узети у обзир, студенти често забораве да рачунају мали проценат. Посебно разочаравајући је о различитим врстама тестирања - воз мисли тачна, а стандардни тест ће омогућити највише бодова за задатак да рачуна - и тестирање на такве ситнице "улов". Чак даје могућност да, узимајући у обзир реакције такве грешке. То је лако ухватити. Дакле, пре него што се реши проблем, проверите - да ли је параметар "маса део излаза."

Постоје и други, слични звуче концепти. Термин "маса фракција" може комбиновати са другим терминима. И затим добијени, на пример, проценат супстанци у руди. То јест, имате комад материјала у којима је само један део може да реагује. И то треба узети у обзир у прорачуну, или ризик пада у замку, као и концепт "масовне фракције излаза." Превише су ухваћени и успешно. Опрез!

Услов има масовну дио елемента у миксу? То значи да њени атоми формирају одређени проценат тежински у супстанцу. У принципу, хемичари и љубитељи комплексних решења маса фракција може бити корисна за израчунавање реакције једначина. Још једна практична вредност ове информације могу бити, ако желите да поставите формулу супстанце. Само буди опрезан - постоје супстанцом изомери и супстанце са сличном пропорционалну формулу. Да успостави прецизан формула ће бити потребно хемијску реакцију. Али то није ниво школе, и такмичења у хемији.

У ствари, обично сви задаци много лакше, студенти су тестирани на знање основне формуле и способности за обављање једноставних математичких операција, не заборављајући атомске количине по молекулу. Како се израчунати масовно дио елемента? Према табели, пронађите атомску тежину жељеног елемента, помножите тачан број атома у молекулу. Ово је бројилац. Ау називнику треба да буде молекулска тежина целе јединице материје по формули, то је ваш елемент са правим факторима и свим осталим елементима масе помножена бројем у молекулу. На пример, молекулска тежина молекула воде - 16 (кисеоника), додати два атом водоника (1 + 1). Тотал 18. Маса дола водоника елемента је једноставна: дивиде 2 на18.При треба да помножите са сто посто, али такође може бити изражен као децимални. По аналогији и да сложеније формуле, када три или више елемената.

Маса део концепта се односи на решења. Бројилац - маса растворена, именилац - маса растварача плус маса раствореног.

Ако обратите пажњу и разумети сваки од могућих случајева, немате реч у основној. И немојте се повредити због ниске тачке када изгледа да се све решити, а резултат није срећан. Само немојте пропустити ове услове врста. Студија и пракса на специфичним задацима. Када набете рука, сви проблеми ће бити у прошлости.