Како пронаћи моларне масе

Практична и теоријска хемија и постоје два практична вредност таквих концепата као молекуларна (често је замењен концептом молекулске тежине, што није тачно) и моларном масом. Оба ова вредности зависе од састава просте или сложене супстанце.

Како одредити моларне масе или молекуларна? Оба ова физичких величина није могуће (или скоро немогуће) наћи директно мерење, на пример, мерење материју на скали. Они су израчунате из хемијске формуле једињења и атомских маса свих елемената. Ове вредности су бројно једнаке али се разликују у димензији. Молекуларна тежина је изражена у атомским јединицама масе, које су конвенционални количину, и носе ознаку. Е М, и још једно име - ". Ја" .. Унитс изражена у моларном масом у г / мол.

Молекуларне тежине једноставних супстанци, молекули који се састоји од једног атома, једнак својим атомским масама које су наведене у периодном систему. На пример, за:

• натријум (На) - 22,99 а. . Е м.;
• гвожђе (Фе) - 55,85 а. . Е м.;
• сумпора (С) - 32,064 а. . Е м.;
• аргон (Ар) - 39,948 а. . Е м.;
• Калијум (К) - 39.102. Е. м.

Такође, молекулске тежине једноставних супстанци, молекули који се састоји од неколико атома хемијских елемената се израчунава као производ атомске тежине елемента на број атома у молекулу. На пример, за:

• Кисеоник (О2) - 2 • 16 = 32 и. . Е м.;
• азот (Н2) - 2 • 14 = 28 а. . Е м.;
• хлор (Цл2) - 2 • 35 = 70 а. . Е м.;
• озон (О3) - • 16 3 = 48 а. Е. м.

Израчунато Молекулска маса сложених супстанци комбинује производе на атомском масеног броја за долазних атома у молекулу сваког члана. На пример, за:

• хлороводонична киселина (ХЦл) - 35 + 2 = 37 а. . Е м.;
• Угљен моноксид (ЦО) - 12 + 16 = 28 а. . Е м.;
• Угљен диоксид (ЦО2) - 12 + 2 = 16 • 44 а. Е. м.

Али, како пронаћи моларна маса супстанце?

Ово је лако урадити, јер је маса јединица количине одређене супстанце, изражена у мол. То јест, ако израчуната молекулска маса сваког супстанце помножен константној вредности једнака 1 г / мол, она окреће моларне масе. На пример, како пронаћи моларне масе угљен диоксида (ЦО2)? Требало би да буде (12 + 16 • 2) • 1 г / мол = 44 г / мол, тј МСО2 = 44 г / мол. За једноставне супстанце, молекула, која садржи само један атом елемент овај индекс, изражен у г / моле бројчано подудара са атомским масовним елементом. На пример, сумпор МС = 32,064 г / мол. Како пронаћи моларне масе једноставног супстанце, чија молекул је састављен од неколико атома, може размотрити, на пример кисеоник: МО2 = 2 • 16 = 32 г / мол.

Овде, примери су дати за специфичне просте или комплексне супстанце. Али, да ли и како пронаћи моларна маса производа који се састоји од неколико компоненти? Као молекулске молар тежине вишекомпонентног смеша је количина адитив. То је збир производа Моларна маса компоненте његовим учешћем у миксу: М = ΣМи • Кси, односно, може се израчунати представља просечну молекулску и просечне моларне масе.

У примеру ваздух, који обухвата око 75,5% азота, 23.15% кисеоника, 1,29% аргон, 0,046% угљен диоксида (преостале нечистоће су садржани у мањим количинама, могу игнорисати): Мвоздуха = 28 • 0,755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 г / мол ≈ 29 г / мол.

Како пронаћи моларна маса супстанце, ако је тачност одређивања атомске масе је наведено у периодном систему, другачије? За неке ставке садржи до десети, за друго до две децимале, за трећи на хиљадити, а за што су радона - у колико, у трајању до десет хиљадити мангана.

При израчунавању молекуларну тежину да нема смисла да се спроведе прорачуна са већом прецизношћу него пре десетог, јер они имају практичну примену, када ће чистоћа самих или реагенси хемикалија уведе велику грешку. Све ове калкулације су приближне. Али где хемичари захтева велику прецизност, користећи одређене процедуре сходно се мења: Поставите титар решење, узорака калибрације стандардним и ствари.