ФормацијаНаука

Угљен диоксид

Угљен моноксид, молекул који се састоји од једног атома и два Ц атома, О (тј степен оксидације угљеника што одговара 4) се назива угљен диоксида (други називи: угљен диоксид, анхидрид угљене киселине, угљен диоксид). Ова супстанца се обично пише ЦО2 молекулску формулу. Моларна маса је 44.01 г / мол. У изгледу под нормалним условима угљен диоксида је безбојни гас. При ниским концентрацијама нема мирис, постаје оштар, кисео мирис на вишим концентрацијама.

Три могућа агрегата државе које одликује различите вредности густине хемијских:

  • солид (суви лед); на 1 атм. а температура -78,5 ° Ц - 1562 кг / м³;
  • ликуид (угљен диоксид); на притиску од 56 атм. а температура +20 ° Ц - 770 кг / м³;
  • гасовитом; на 1 атм. а температура 0 ° Ц - 1,977 кг / м³.

угљен диоксид Температура топљења је -78 ° Ц, кипенииа- температура -57 ° Ц. Супстанца се раствори у води: на 25 ° Ц и притиску од 100 кПа растворљивости једнака 1,45 г / л.

Угљен-диоксид је природно хемијско једињење унутар молекула атома кисеоника до атома угљеника повезани преко ковалентне везе. Молекул угљендиоксида је линеарна и центросимметриц. Оба веза између угљеника и два атома кисеоника су еквивалентни (у ствари, бинарни). Молекул је симетрична у односу на његовом центру, тако да нема Диполни Момент.

Угљен диоксид је један од првих гасовитих хемијских једињења, који су престали да се идентификују са ваздухом. У седамнаестом веку, фламански хемичар Мар Крститељ ван Хелмонт приметио да када је спалио угаљ у једној затвореној посуди, маса насталог пепела је много мање од конвенционалног угљем. Особине угљен-диоксида су проучавали више темељно 1750. године од стране шкотског лекар Џозеф Блацк.

Угљен диоксид у стандардном притиску и температури у Земљиној атмосфери у количини од око 0,04% по запремини. Ундер кружењу угљеника званом фотосинтезе, угљен диоксид се апсорбује од стране биљака, алги, цијанобактерије. Као резултат тога, вода формира и угљених хидрата, али овај процес одвија само под утицајем светлости. Угљен-диоксид се такође ствара током сагоревања угља или угљоводоника, у течности ферментација и ваздуху током ексхалацији људи и животиња. Поред тога, избачен из вулкана, Хот Спрингс, гејзира.

Тхе Земљина атмосфера угљендиоксида игра значајну улогу (апсорбује и емитује зрачење у топлотну инфрацрвеном опсегу). Такође, ово хемијско једињење је један од главних извора снижавањем пХ океана: раствара у води, формира слабо угљена киселина: ЦО2 + Х2О ↔ Х2ЦО3, неспособна да у потпуности оградити у јона.

Угљен диоксид не подржава сагоревање и дисање. Запаљена бакља у својој атмосфери угашен. Животиње и људи у високо ЦО2 концентрација угуљити. На 3% концентрације у ваздушном дисање постаје учесталије код 10% губитка свести јавља, и брзог смрти, и 20% садржаја изазива тренутну парализу.

Угљен-диоксид је анхидрида карбонске киселине, тако да је карактеришу својства киселог оксида. У лабораторији је припремљен реакцијом креду са хлороводоничном киселином у апарату КИПП: ЦаЦО3 + 2ХЦл → ЦаЦл2 + ЦО2 + Х2О. У индустрији, је произведен термичком разградњом кречњака или креде (мање магнезита или доломита): ЦаЦО3 → ЦаО + ЦО2. Процес припреме угљен диоксид је нуспродукт ниске раздвајања температуре ваздуха у азота и кисеоника. У наше време, произвели смо посебне генераторе за производњу угљен диоксид из ваздуха. Такви генератори се користе за снабдевање ЦО2 у стакленику у циљу стварања повољнијег амбијента за биљке.

Угљен-диоксид се широко користи у хемијским постројењима. Користи се за производњу сода, за синтезу органских киселина, за производњу безалкохолних пића. Суви лед се користи као расхладно средство, на пример, у винарства. атмосфера угљен-диоксид се ствара како би се спречило труљење хране, исто грожђа након прикупљања и пре производњи вина.

Производња угљендиоксида или течног угљен диоксида врши за пуњење угљен-диоксида за гашење пожара, које се користе за гашење пожара. Међутим, они не могу бити људски ГАСИ зато што је значајан део млаза течног ЦО2 испарава, а температуре нагло опада (што може изазвати промрзлине) и ЦО2 се конвертује у сувом леду. Карбонација обично гаси запаљиве течности и каблове. Механизам је да се прекине приступ атмосферског пријема кисеоника у срцу ватре.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sr.delachieve.com. Theme powered by WordPress.