Амонијак. Хемијске особине, физичке особине. Примену и добијање

Интерсецтион цараван руте у близини Оасис Северној Африци Аммон - историјски призната кући амонијак. Приестс обожавају год Амон током њихове ритуале користи водоник нитрида када се загрева лучи амонијак мирис. Они су се звали амониани очигледно име амонијака је из тог времена.

Модерни научници нису научили да извуку само чист амонијак, да му нађу много апликација, али и могућности да симулирају молекуле и дизајн супстанци које хемичари стручним круговима се зове "водоник нитрид." Посебно конфигурација амонијак молекул је да је редовна пирамида, као и они који су били сведоци први синтезу ове супстанце у старом Египту.

Азот се налази на темену разматран пирамида доноси са атомима водоника поларног везе. Атом азота у једињењу има даљених пар електрона, то је основни услов за појаву способности амонијака да формира водоничне везе донатора-акцептора и, у тренутку када су у одељку са великим поларност амонијака молекула челика изазива јаку интеракцију између њих. Као резултат тога, амонијак карактеристична разликују од својстава и карактеристика једињења овог типа.

Са мирисом амонијака сваког марка је повезана са појавом амонијака, што је безбојни гас, лакши од ваздуха двапут. За особу је токсичан, има високу растворљивост.

Амонијак је хемијска својства својих емисија у великој мери због даљених електронског пара. Она је у стању да преузме протон, на тај начин образујући амонијум јон. Водени раствор амонијака (познат као течном амонијаку) има благо алкалну реакцију. Добијање амонијумове соли реакцијом са киселинама промовише амонијака. Хемијска својства овог једињења су слични нуклеофили или комплекса.

С друге стране показује особине амонијака и слабе киселине способне да реагују са металима, формирајући амида. Амиди изведени из алкалних метала по излагању амонијака. Имиди, нитриди и соли неколико метала су добијени водећи реакцију у течном амонијаку. Нитриди припремљене загревањем метала у атмосфери азота.

У амиде метал хидроксиди својства испољавају. Сличан алкалних решења амид-амонијак соли су добри проводници електричне енергије.

Амонијак хемијске особине приликом интеракције са фенолфталеин експонатима, обојене са црвеном бојом, додавањем киселине доводи до њеног неутрализације. загревање амонијак омогућава да се појави као редукционо. Она је у стању да гори у кисеоник, резултат је водо и азот. У оксидације амонијака да би се добила катализатор платине азотног оксида, производа за индустријску синтезу азотне киселине.

Смањивање способности азот се користи за чишћење металних површина од оксида током лемљења. У оксидације амонијака са натријум хипохлорит (обавезно присуство желатинских) хидразина је припремљен. Реакције са халогена (хлор, јод) производи експлозиве.

Тако, велики значај има индустријску синтезу амонијака. Реакције његово препарат има облик интеракције азота и водоника. То се зове Хабер је процес. Као резултат реакционог егзотермом јавља и смањење звука. Повољни услови за синтезу амонијака ниске температуре и високог притиска.

Узети у обзир принос амонијак хемијска својства неких супстанци делују као катализатори за овај процес. Њихова употреба је могуће убрзати постизање равнотеже.