Труе решења - шта је то? Својства и састав

У природи, скоро да нема чисте супстанце. Уопштено су представљене у облику смеше које су у стању да формирају хомогене или хетерогене систем.

Посебно прави решења

Труе солутионс - врста дисперзних система имају већу чврстоћу између дисперзиони медијум и дисперзне фазе.

Свака хемикалија може се добити кристале различитих величина. У сваком случају, они ће имати исту унутрашњу структуру: јонски или молекуларни кристалну решетку.

растварање

У процесу распада у води зрна натријум хлорида и шећера и формирање молекуларна раствора јона. У зависности од степена фрагментације, супстанца да буде у стању да:

• видљиве макроскопски честице које су веће од 0,2 мм;
• микроскопске честице које имају величину честица мању од 0,2 мм, могу ухватити само микроскопом.

Труе анд колоидни раствори се разликују по величини честица растворене супстанце. Невидљив под микроскопом кристалима зове колоидне честице, а резултујуће стање назива колоидни раствор.

rešenje пхасе

У многим случајевима, право решење - фрагментирана (дисперзија) систем хомогених врста. Они представљају континуирану чврсту фазу - дисперговање медиј и честице дробљени одређену облик и величину (дисперзне фазе). У чему је разлика колоиди од правих система?

Основна разлика је у величини честица. Цоллоид-растера система сматрају хетерогена, јер микроскопом светлости је немогуће да открије фазе границу.

Труе солутионс - је варијанта када у животној средини супстанце у облику јона или молекула. Они припадају Монофазни хомогеном раствору.

Као предуслов формирања расутих система сматра међусобну растварање дисперзиони медијум и дисперзивни супстанце. На пример, натријум хлорид и сахароза, нерастворљиве у бензену и керозин, у растварачу стога неће формирати колоидни раствори.

Класификацији разиђу системи

Како подељена дисперзије? Труе солутионс, колоидне системи карактеришу неколико параметара.

Тамо унит растјерала системи у агрегатном стању медијума и дисперзне фазе, формирање или без интеракције између њих.

karakteristike

Постоје одређене квантитативне карактеристике честица. Првенствено доделити степен дисперзије. Ова вредност је супротно од величине честица. Карактеришу број честица које могу ставити у низу на удаљености од једног центиметра.

У случају када су све честице имају исту величину, је формирао монодисперсе систем. Када разнородних честице дисперговане фазе формирана полидисперзни систем.

Са повећањем дисперзија супстанца порасла процеси који се јављају у међуфазно површини. На пример, повећање специфичне површине дисперзне фазе повећава физичко-хемијски ефекти медијума на интерфејсу две фазе.

Варијанте дисперзних система

У зависности у којој фази ће бити растворена, издвајају различита решења разиђу системе.

Аеросоли - дисперзије у којима дисперзна медиј је у гасовитом стању. Мистс - спреја који има течна дисперзне фазе. Дим и прашина генерисани чврсту дисперзне фазе.

Пене на гас дисперзија у течном материјом. Течности у пене изроди у филмовима које раздвајају мехурића гаса.

Емулзије тзв растјерала системима, где је једна течност распоређених запремине другог, без растварања њему.

Суспензија или каша - ниско-дисперзија систем у коме чврсте честице су у течности. Колоидни раствори или солови када водена дисперзија се зове Хидросол.

Зависно од присуства (одсуству) између честица дисперзне фазе је изолована или свободнодисперсние свјазнодисперсние система. У прву групу спадају лиозоли, аеросоле, емулзије, суспензије. У таквим системима, нема контакта између честица и дисперговане фазе. Они крећу без ограничења у раствору под утицајем гравитације.

Свјазнодисперсние системи настају у случају контакта са честице дисперзне фазе, што доводи до формирања у структури мреже или оквира. Овакви колоидне системи називају гелове.

Процес желирања (еластичност) је конверзија сол-гел на бази стартној сол је смањена стабилност. Примери свјазнодисперсние системи укључују суспензије, емулзије, прашкове, пена. Они такође укључују земљиште, који се формира током реакције органских (хуминских материја) и минерала земљишта.

Системи капиларни-диспергован су чврста маса материјала који прожима капиларе и поре. Они верују да је ткива, различите мембране, дрво, картон, папир.

Труе солутионс - хомогене систем који се састоји од две компоненте. Могу постојати у различитим стањима агрегата растварача. Растварач се сматра супстанца узети у вишку. Компонента која узима у недовољним количинама сматра растворене супстанце.

Карактеристике решења

Хард легуре су рјешења у којима различити метали дјелују као дисперзиони медијум и компоненти. Са практичне тачке гледишта, посебно интересовање су течни смеше у којима течни делује као растварач.

Од многих неорганске растварачима посебног интереса је вода. Скоро увек право решење се формира мешањем воде са честицама растворене супстанце.

Међу органска једињења су одлични растварачи садржати следеће материјале: етанол, метанол, бензен, угљен тетрахлорид, ацетона. Због хаотичног кретања молекула или јона растворена компонента делимичне померања јавља у њиховом решавању, формирања нове хомогеном систему.

Супстанце се разликују у њиховој способности да формирају раствор. Неки могу да се мешају једни са другима у неограниченим количинама. Пример је растварањем у води кристала соли.

Суштина процеса растварања са становишта молекуларне кинетичке теорије да након увођења у растварача кристала соли на дисоцијације његове натријумове катјона и хлоридних ањона. Наелектрисане честице извршите осцилирајуће покрет, судара са честицама растварача доводи до транзиције јона у растварачу (везивања). Постепено процес повезан и друге честице уништили површински слој, кристално со раствори у води. Диффусион могу дистрибуирати честице материјал путем растварача запремини.

Врсте правих решења

Истински решење - систем, који је подељен на неколико типова. Постоји класификација таквих система за воду и не-воденим растварачем у изгледу. Они су такође класификовани у складу са аспектом растворене супстанце у алкалних, киселине и соли.

Постоје различите врсте правих решења у вези са електричном струјом Нон-електролита, електролита. У зависности од концентрације растворене супстанце могу бити разблажени или концентрује.

Прави раствори ниске молекуларне супстанци из термодинамичке тачке гледишта подељене са стварног и идеал.

Таква решења могу бити ион-диспергован као молекуларни разиђу система.

засићен раствор

У зависности од тога колико честице иду у раствор, ту презасићен, незасићене, засићене решења. Решење је течност или чврста хомогена систем који се састоји од неколико компоненти. нужно представљају растварача и растворене супстанце у било сличан систем. Након распуштања одређених супстанци приметио загревање.

Таква процесна решења потврђује теорију, према којој је распад се сматра физичко-хемијских процеса. Постоји подела процеса у три групе растворљивости. Прво су оне супстанце које су растворљиви у количини од 10 г на 100 г растварачем се зову добре растворљиво.

Слабо растворни супстанце сматра, ако мање од 10 г растворено у 100 г компоненте, остатак се називају нерастворљив.

закључак

Системс који се састоје од различитих стања агрегације, величине честица потребних за нормалну људском активношћу. Труе, колоидни раствори разговарали претходно се користи за производњу фармацеутских производа, оснивање хране. Имајући идеју концентрације растворене супстанце, може припремити жељену раствора, на пример, етил алкохол или сирћетну киселину, за различите сврхе у свакодневном животу. У зависности у којој стање агрегације су растворена и растварача, могу добити системи имају одређене физичке и хемијске карактеристике.