Природни гас: формула. Хемијска формула гаса. Све врсте природног гаса

Данас знамо широк спектар гасова. Неки од тих људи добили лабораторијске методе хемикалија, неки су се формирали као резултат реакције као нус-производа. А шта гасови су произведени у природи? Главни такви гасови природни, природног порекла су четири:

• природног гаса, чија формула ЦХ _4;
• Азот, Н _2;
• водоник Х _2;
• угљен диоксид, ЦО _2.

Наравно, постоје и неке друге - кисеоник, водоник сулфид, амонијак, инертни гасови, угљен моноксид. Међутим, горе су од суштинског значаја за људе и да их користи у различите сврхе, укључујући и као гориво.

Шта је природни гас?

Природни гас је познат као што је, што нам природа даје. То је, садржај који је у унутрашњости Земље је много већи и више од износа који се добија у индустрији као резултат хемијских реакција.

Познатији као природни гас, метан, али то није истина. Ако погледате састав фракција гаса, можемо видети његов следећи састав компоненте:

• метан (96%);
• етан;
• пропан;
• бутан;
• водоник;
• угљендиоксид;
• нитроген;
• хидроген сулфид (мале, траце амоунтс).

Стога, чини се да је природни гас - мешавину неколико природних гасова.

Природни гас Формула

Са хемијске тачке гледишта природног гаса је мешавина линеарних угљоводоника једноставна структура - метана, етана, пропана и бутана. Међутим, пошто је већи обим целокупног метана, прихваћена опште формуле природног гаса непосредно изразити формула метан. Тако испада да је хемијска формула природног гаса метана _ЦХ4.

Преостале компоненте имају следећу емпиријску формулу за хемију:

• етан - Ц ₂ Х _6;
• пропан - Ц ₃ Х _8;
• бутан - Ц ₄ Х _10;
• угљен-диоксид - ЦО _2;
• азот - Н _2;
• Х - Х _2;
• водоник сулфида - Х ₂ С.

Мешавина ових супстанци је природни гас. Њен главни Формула метан једињења указује да његов садржај угљеника је врло мали. Ово утиче на своје физичке особине, као што је могућност да се спали безбојна, потпуно пуши тачку. Док су остали чланови његовог хомологе серије (серија засићених угљоводоника или алканима) у току сагоревања формирају црну задимљеним пламен.

Бити у природи

У природи, овај гас се налази дубоко под земљом, дебеле и густе слојеве седиментних стена. Постоје две главне теорије о пореклу природног гаса у природи.

1. Теорија тектонских покрета стене. Заговорници ове теорије верују да су угљоводоници који се налази у утроби земље и увек подиже као резултат тектонских покрета и резове. На врху високог притиска и промена температуре чине их као последица хемијских реакција у два природних минерала - нафте и гаса.
2. Биогених теорија предлаже други метод у коме је формирано природни гас. Формула одражава његов квалитативни састав - угљеника и водоника, што указује на то да њено формирање је живео органских бића чија су тела су присуствовали углавном изграђена од ових елемената, као што су сва жива бића на овој планети који постоји и данас. Током времена, остаци угинулих биљака и животиња потонуо испод океана, где није било ни кисеоника, ни бактерија може распасти и рециклаже органске материје. Као резултат анаеробне распадања биомасе није дошло, а током милиона година, извор два минерала - нафте и гаса. Тако основа оба исто - она угљоводоника а делом супстанци мале молекулске тежине. Хемијска формула гаса и нафте то доказује. Међутим, када се изложе различитим условима и различитим производима формирају: висок притисак и температуре - гас, ниске - уље.

Данас, главне области и резерве природног гаса земљама као што су Русија, САД, Канада, Иран, Норвешке и Холандије.

Према његовом агрегатно стање природног гаса не може увек бити садржане само у држави гаса. Постоји неколико опција за кондензацију:

1. Гас растворен у молекулима нафте.
2. Гас растворен у молекулима воде.
3. хидрати гас формирају чврсту супстанцу.
4. Под нормалним условима - гасовити једињења.

Свака од ових држава има своју област, и веома је драгоцен за људе.

Добијање у лабораторији и индустрији

Поред природног гаса местима, постоји неколико начина да се добију у лабораторији. Ове методе, међутим, сигурно ће се користити само за мањим групама производа, јер је природни цена гаса за имплементацију у лабораторији синтези није профитабилна.

Лаборатори метходс:

1. Хидролизе ниске молекуларне једињења - алуминијум карбид: АЛ ₄ Ц ₃ + 12Х ₂ О = 3ЦХ ₄ + 4АЛ (ОХ) _3.
2. Натријум ацетат у присуству алкалних: ЦХ ₃ ЦООХ + НаОХ = ЦХ ₄ + На ₂ ЦО _3.
3. Фром сингасом: ЦО + 3Х ₂ = ЦХ ₄ + Х ₂ О.
4. Од једноставних супстанци - угљеника и водоника - на повишеној температури и притиску.

Хемијска формула природног гаса метана формуле огледа, тако да сви реакције карактеристичне алкана, карактерише за дату гас.

Индустрија произвела метан екстракцијом из природних депозита и даљу обраду фракција. Исто тако, гас производ је потребна потребе за чишћење. Након природног гаса метана формула показује само део компоненти да садржи. За употребу у домаћинству треба чист гас који садржи никакве друге него метана супстанце. Одвојив етан, пропан, бутан и други гасови се такође широко користе.

физичке особине

гаса једначина даје идеју шта физичке особине мора да поседује. Размислите какву карактеристика.

1. Безбојна чврста, без мириса.
2. Приближна густина варира између 0,7-1 кг / м ^3.
3. Температура Сагоревање 650 ⁰ Ц.
4. Скоро два пута лакши од ваздуха.
5. Топлота која се ослобађа сагоревања једног кубног метра гаса, што је једнако 46 милиона џула.
6. При вишим концентрацијама (преко 15%) у ваздушном гасу веома експлозиван.
7. Када се користи као доказних горива октанског броја једнаком 130.

Чисти гаса се добија тек након што га пролази кроз посебан постројења за пречишћавање (биљака), који су изграђени на месту фосилних екстракције.

апликација

Постоји неколико главних области коришћења природног гаса. После додавања њеног главне компоненте, гаса, који формула ЦХ ₄ користи и све друге компоненте смеше.

1. потрошача сфера живота. Овде се односи на бензинску кување, грејање стамбених објеката, горива за котлове и тако даље. Гас се користи за кување, додати специјалне супстанце припадају групи меркаптани. То се ради како би се осигурало да у случају цурења гаса цеви или других пропуста да људи могу да миришу и предузети акцију. Доместиц гас смеша (која је мешавина пропана и бутана) је изузетно експлозиван у већим концентрацијама. Меркаптани такође бити специфичан и непријатан мирис природног гаса. Формула се састоји од елемената попут сумпора и фосфора, што им даје специфичност.

2. Цхемицал продуцтион. У овој области, један од главних почетних материјала за многе важне реакције производњу једињења је природни гас, формула која показује синтезе у којима се може укључени:

• основа у производњи пластике, који су најчешћи савремени материјал за практично све области индустрије;
• сировине у синтези етинил, водоник-цијанид и амонијак. Сами ови производи у будућности ићи у производњи многих синтетичких влакана и тканина, ђубрива и изолацију у грађевинарству;
• гума, метанол, органске киселине - су формиране од метана и других супстанци. Се користи у готово свим областима људског живота;
• полиетилен и многе друге једињења вештачку природу примљених захваливши метан.

3. Користите као гориво. Поред тога, за било коју врсту људске активности, од пуњења одговарајућу врсту стоне лампе и термоелектранама. Ова врста горива се сматра еколошки исправан и одговарајући и да у позадини свих алтернативних метода. Међутим, сагоревање метана да формира угљен диоксид као и сваки други органски материјал. И он је познат да је узрок ефекта стаклене баште Земље. Због тога, људи би требало да пронађу посао још чист и квалитетан извор топлотне енергије.

То је све основне изворе који користе природни гас. Формула га, ако узмете све комплексне компоненте, показује да је скоро обновљиви ресурс, једини пут када је потребно да урадите много. Наша земља са резервама природног гаса су изузетно срећни, јер ће износ тих природних ресурса траје стотинама година, не само Русија, али и многе друге земље кроз извоз.

азот

То је део природних нафте и гаса. Осим тога, гас заузима велики део запремине у ваздуху (78%) и јавља у виду природних једињења у литосфере нитрата.

Као једноставан супстанци практично користи живе организме азота. Формула је облика ₂ Н, или у смислу хемијским везама, Н≡Н. Присуство такве јаке везе показује високу стабилност и хемијску инертност молекула под нормалним условима. То је оно што објашњава могућност постојања велике количине овог гаса у слободној форми у атмосфери.

У једноставном супстанце која има способност фиксне азот појединих организама - рхизобиа. Они су даље обрађивани у погоднији облик за гасног постројења и тако носе минералну исхрану биља коренског система.

Постоји неколико основних једињења, у облику који постоји у природи азота. Формула од следећег:

• оксида - НО _2, Н ₂ О, Н ₂ О _5;
• ацид - нитроус и азотна ХНО ₂ ХНО ₃ (продуцед би муња испуштања из оксида у ваздуху);
• нитрат - КНО _{3, Нано 3, и} тако даље.

Ман азот се користи не само као гас, али у течном стању. Има способност да постане течан на температури испод -170 ⁰ Ц, што га чини погодним за замрзавање поврћа и животињских ткива, многи материјали. Зато је широко распрострањена употреба течног азота је у медицини.

Такодје азот представља основ за добијање једне од његових главних прикључака - амонијак. Производња носивости супстанце, као што је широку примену у домаћинству и индустрији (за припрему гуме, боје, пластике, најлона, органске киселине, производња боја, експлозива итд).

угљен диоксид

Која је формула супстанце? Угљен диоксид се пише као ЦО _2. Ковалентна веза у молекулу слабо поларних, дуал солид хемијских сила између угљеника и кисеоника. Ово указује на стабилност и инертност молекула под нормалним условима. Ову чињеницу потврђује постојање слободне угљендиоксида у атмосфери.

Овај материјал је компонента природног гаса и нафте, као и акумулира у горњој атмосфери планете, изазивају такозвани ефекат стаклене баште.

Огромна количина угљен диоксида формиран током сагоревања било каквог органског горива. Било угаљ, дрво, гаса или другог горива, потпуно сагоревање доводи до формирања воду и супстанце.

Стога, испоставило се да је њена акумулација у атмосфери је неизбежан. Стога, важан задатак модерном друштву је потрага за алтернативу, који смањује стаклене баште горива ефекат.

водоник

Други цлимб једињење јавља у саставу природних минерала - је водоник. Гас чија формула - Х _2. Најлакши од свих познатих ствари данас.

Захваљујући својим специјалним особина у периодном систему заузима две позиције - међу алкалних метала и халогена. Имати један електрон је способно да га као (метално својства, рестаурацију) и да прихватају (неметални својства, оксидација).

Главна област коришћења - је еколошки гориво, за које истраживачи виде будућност. razlozi:

• неограничен број акција овог гаса;
• формација као последица сагоревања је само вода.

Међутим, комплетан развој технологија водоника као извора енергије треба да буде још побољшати многе нијансе.

Формуле за обрачун масе, густине, и обима гасова

У физици и хемији примените неколико основних начина да се сместили гас. На пример, ако је један од најважнијих параметара као што масе гаса, за израчунавање формула је:

м = В * þ, где такуу - је густина супстанце и В - своје запремине.

На пример, ако треба да израчуна масу запремине природног гаса од 1 кубни метар под нормалним условима, онда узети средњу вредност стандарда њене густине у референтном материјалу. Биће једнака 0,68 кг ^{/ м3.} Сада када знамо обим и густину гаса, за обрачун формуле је сасвим у складу са захтевима. онда:

м (ЦХ ₄₎ = 0.68 кг / м ³ * 1 ^м3 = 0,68 кг, умањена кубних метара.

Формула запремина гаса, за разлику, састоји од индикатора масе и густине. То је, можемо изразити вредност конфигурације изнад:

В = м / þ, затим на стандардним условима од 2 кг количине метана једнак 2 / 0,68 = 2.914 м ^3.

Такође, у сложенијим случајевима (када услови нису стандард) за израчунавање масе и запремине гасова користи Мендељејев-Цлапеирон једначину, која има облик:

п * В = м / М * Р * Т, где је п - притисак гаса, В - његова запремина, м анд М - маса и моларна маса, респективно, Р - универзална гасна константа једнака 8.314, Т - температура у Келвин.

Ова количина гаса Формула производи процене веома блиске вредности идеалног гаса, који постоји чисто хипотетички и служи за апстрактних појмова у решавању проблема у физици и хемији. Такође је могуће израчунати обим једначине Боиле, која има облик:

В = п _н * В _н * Т / п * Т _н, где вредност индекса н - су вредности под нормалним стандардним условима.

Прорачуну је највише Прецизно и конзистентно са реалношћу, таква опција да се сматра као густина гаса. Формула за израчунавање овог параметра је још спорна тачка. Истрчава најчешћи једноставна, то је:

þ = м ₀ * н, где је м ₀ - молекулска маса (кг) н - концентрација унит - 1 / м ^3.

Међутим, у неким случајевима потребно је користити друге, сложеније и комплетне калкулације са више променљивих за производњу прецизне и ближе идеалном резултата.