ФормацијаСредње образовање и школе

Пошто постоји прелаз од течности чврстом стању

Свака промена у стању материје које се односе на температуру метаморфозе, притисак. Једна супстанца може бити присутна у следећим државама агрегације: чврстих, течних, гасовитих.

У виду да као транзиција није примећен промене у састава материјала. Прелаз из течно чврстом стању прати само променом међумолекуларне активност снага распоредом молекула. Трансформација из једне државе у другу се назива фаза транзиције.

топљење

Овај процес подразумева конверзију чврста супстанца у течности. За његову имплементацију захтева повишену температуру.

На пример, може се посматрати у природи је стање материје. Физика лако објашњава процес топи пахуље под дејством пролећа зрака. Мали кристали леда који чине снег, након загревања ваздуха на нулу почетка до пропасти. Топљење јавља постепено. Прво, лед апсорбује топлотну енергију. Када температура мења комплетно лед конверзија на течне воде.

То је праћено значајним повећањем честица брзине, топлотне енергије, у унутрашња енергија повећања величине.

Након достизања индикатор, назван температуру топљења, постоји чврста структура јаза. У молекули већу слободу, они "скачу", заузимају различите положаје. Растопљени материјал има већу количину енергије него у чврстом стању.

цуринг температуре

Прелазак из течности на добар је изведено на одређеној температури. Ако топлота одводи из тела, се замрзне (кристализује).

Температура очвршћавања се сматра једним од најважнијих карактеристика.

кристализација

Прелазак из течности до солид стате положај се назива кристализација. Када прекид течности за пренос топлоте примећено опадања температуре до одређене вредности. Фаза транзиције супстанце течношћу на добар у физици зове кристализацију. Приликом разматрања материје не садрже нечистоће, тачка топљења одговара индексу кристализације.

Оба процеса се одвија постепено. Процес кристализације прати смањењем просечне кинетичке енергије молекула садржаних у течности. Атрактивна сила којом се честице одржавају у строгом би, својствене чврстих честица, су у порасту. Након што честице стичу уредно аранжман, кристал формиран.

Агрегатном стању се назива физички облик супстанце, дати у одређеном опсегу притисцима и температурама. Одликује се квантитативним особинама које су промењене у изабраним интервалима:

  • способност супстанце да промени облик и запремину;
  • одсуство (пресенце) или дуги ордер ранге.

Процес кристализације је повезан са ентропије, слободне енергије, густине, друге физичке количинама.

Поред течности, чврсте супстанце, гасовитом облику, изоловати другом физичком стању - плазму. Може проћи гасова у случају повећања температуре при константном притиску.

Оквири између различитих стања материје нису нужно рестриктивни. У физици, потврдио постојање аморфних чврстих, способна задржавања структуре флуида са мањим флуидност. Течни кристали имају способност да поларизацији електромагнетно зрачење које пролази кроз њих.

закључак

Да би се описале различите државе у физици применити одређене термодинамичких фазу. Критичним појавама назива државе која описују конверзију једне фазе у другу. Материје разликују очување током дугог временског периода свог средњег положаја. Они ће учинити мање флуктуације (са минималном амплитуде) око равнотежни положај. Да ли кристали имају одређени облик, који у транзицији у течно стање ће се променити. Информације о кључале температурама (тачка) омогућава физичари користе прелаз из једног стања у друго, из практичних разлога.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sr.delachieve.com. Theme powered by WordPress.