ФормацијаНаука

Изазови за решења и методе њиховог решавања

Решавање проблема у растворима је важан део хемије наравно у савременој школи. За многу децу, постоје одређене тешкоће у обављању израчунавања у вези са недостатком идеја о задатку секвенци. Анализира одређене термине који укључују решења проблема у хемији, а примери готових рјешења.

Проценат Концентрација

Задаци укључити размере припреме и доношења. С обзиром да ова врста концентрације изражене у деловима тежинских, могуће је одредити садржај супстанци у раствору.

Саид количина је квантитативна карактеристика предложеног решења проблема. У зависности од врсте посла, потребно је одредити нову концентрацију интереса, да се израчуна масу ствари да се израчуна обим решења.

Моларна концентрација

Неки проблеми у концентрацији раствора су повезани са одређивањем количине супстанце у запремини растварача. Јединице ове вредности је мол / л.

Подешавање Наставни план и програм ове врсте јављају само на вишем нивоу школе.

Посебно задаци на решења

Ево неких решења за проблем хемије са одлуком да се покаже низ акција када анализи. За почетак, напомињемо да је могуће направити цртеже да разумеју процесе описане у студијама случаја. Ако је пожељно, могу извући задатак и табелу у којој се испоручују почетне и Жељене количине.

cilj 1

Посуда која садржи 5 литара 15% раствором соли, сипана седам литара воде. Одредити процентуални концентрацију супстанце у ново решење.

У циљу утврђивања жељену вредност, означен са Кс. квантитативног пропорцији израчунати садржај супстанце у првом решењу ако 5 помножен 0,15, добијамо 0,75 грама.

Затим смо израчунали тежину новог решења, будући да сипа у 7 литара воде, и добију 12 грама.

Проналажење садржаја проценат соли у раствору основу одредивање ових вредности, добијамо: (0.75: 12) к 100% = 6.25%

Други пример задатак у вези са употребом у прорачунима математичке пропорције.

zadatak 2

Колико бакра по маси треба додати комад бронзе тежине од 8 кг, садржи 13 одсто чист метал, да се повећа проценат бакра до 25%.

Овакви проблеми у растворима захтијевају да се прво утврди масу чистог бакра у почетној легуре. Можете користити математичке пропорције. Резултат је да је маса: 8 к 0.13 = 1.04 кг

Узмите жељену вредност за Кс (грама), док је нова легура добијамо вриједност (1.04 + к) килограма. Изражавају тежину добијеног легуре, добијамо: (8 + к) килограма.

Проблем садржаја тешких метала у процентима у новом легуре је 25 одсто, може да створи математичке једначине.

Разни решења проблема укључују тест ставке за проверу нивоа знања предмет једанаест класе. Овде су неке од услова и одлука задатака ове врсте.

zadatak 3

Одредити запремину (у нормалним условима) гаса који је прикупљени након примене 0,3 мола чистог алуминијума у 160 мл топлог 20% раствором калијум хидроксида (1,19 г / мл).

Секвенца прорачуна у овом проблему:

  1. Прво одредити тежину решења.
  2. Следећа израчуна количину алкалне.
  3. Параметри добијени у поређењу једни са другима, одређује се мањак. Накнадни прорачуни спроведена на суштину, узима у недовољним количинама.
  4. Писање једначине за реакцију јавља између почетних материјала, организујемо стереохемијске коефицијенте. Вршимо обрачун у једначини.

Тежина се користи у таск алкалној раствору је 160 к 1,19 = 190,4 г

Тежина супстанце ће бити 38.08 грама. Количина алкалија узима - 0.68 моле. У стању наводи да количина алуминијума 0,3 мол, па у овом недостатку овом конкретном метала.

Накнадни прорачуни носе га њима. Испоставило се да ће обим гаса буде 0.3 к 67.2 / 2 = 10.08 литара.

Изазови за решења ове врсте дипломаца изазвати максималну нелагоду. Разлог због којег неотработанности акционе секвенце, као иу недостатку формираних идеја о основним математичким прорачунима.

zadatak 4

Проблеми везани за "решењу" може укључити дефиницију чистог супстанце на унапред дефинисаној проценат нечистоћа. Ово је пример таквог задатка за момке није настао тешкоће у његовом спровођењу.

Израчунати запремину гаса добијеног под дејством концентроване сумпорне киселине у 292.5 г соли са 20% нечистоћама.

Редослед радњи:

  1. С обзиром да у проблем односи на присуство 20 одсто нечистоћа, потребно је дефинисати садржај супстанце по маси (80%).
  2. Прописује хемијска реакција једначине, можемо организовати стереохемијске коефицијенте. Потрошња еволуирали гас обрачун волумена коришћењем молска запремина.

Тежина супстанце, заснована на чињеници да постоје нечистоћа добијени 234 грама. И током обрачуна ове једначине, добијамо да је обим једнак 89,6 литара.

cilj 5

Које друге функције у школски програм у хемију проблема на решења? Ево примера задатак у вези са потребом да се израчуна масу производа.

Леад сулфид (ИИ), који има тежину од 95,6 г, реагује са 300 милилитара раствора водоник пероксида 30% (густина 1,1222 г / мл). Реакција производ је (у грамима) ...

Поступак за решавање проблема:

  1. Супстанце решења транслате кроз пропорција у тежини.
  2. Затим, одредити количину сваке почетне компоненте.
  3. Након упоређивања резултата добијених, бирамо материјал који се узима у недовољним количинама.
  4. Прорачуни су изведена тачно према супстанце да узме у негативан.
  5. Изједначава хемијска интеракција и израчуна тежину непознатог супстанце.

Израчунати решење пероксида, било је 336.66 грама. Тежина супстанце ће одговарати 100.99 грама. Израчунати број младежа, то ће бити 2,97. леад сулфиде је 95,6 / 239 = 0,4 мол (садржан у недостатку).

Изједначава хемијска интеракција. Одредити према шеми и добије жељени вриједност 121.2 грама.

zadatak 6

Финд количину гаса (мол) који могу бити припремљене термичким жарења, 5,61 кг гвожђе сулфида (ИИ), који има чистоћу од 80%.

postupak:

  1. Рачунамо нето тежина ФеС.
  2. Врите једначину хемијске реакције са атмосферским кисеоником. Обављање прорачуне за реакцију.

Чистом тежине супстанцу ће 4488, број детектованог компоненте је 51 литара.

таргет 7

Од 134.4 литара (НТП) сумпор оксида (4) раствор је припремљен. То је порасла 1,5 литар 25% раствор натријум хидроксида (1,28 г / мл). Измери се маса добијене соли.

Обрачун алгоритам:

  1. Очекујемо тежине алкалних раствор према формули.
  2. Налазимо тежину и број молова натријум хидроксида.
  3. Израчунати исту количину сумпора оксида (4).
  4. Однос примљене индексу одређује састав соли формиране, дефинишу недостатак. Прорачуни су обављена на негативно.
  5. Напиши хемијску реакцију са коефицијентима израчуна нову тежину недостатка соли.

Као резултат тога, добијамо:

  • количина алкалног раствора 1171.875 грама;
  • тежинских натријум хидроксида чине 292.97 грама;
  • у мола супстанце садржао 7.32 мол;
  • слично у понашању се израчунао сумпор оксид (4), добијамо 6 мол;
  • знаци соли ће бити оформљене од интеракције;
  • Добијамо 756 грама.

Циљна 8

100 грама 10% раствора амонијум хлорида порастао 100 г раствора сребро нитрата 10%. Одредити тежину (у грамима) таложити.

Обрачун алгоритам:

  1. Смо укупну масу и количину супстанце амонијум хлорида.
  2. Очекујемо тежину и количину соли супстанци - сребро нитрат.
  3. Утврди који од почетних материјала су узети у недовољним количинама, врше прорачуне о томе.
  4. Напиши једначину реакције јављају, ми ћемо извршити обрачун наноса масе.

Холрида амонијум тежина 10 г, број - 0.19 мол. Сребро нитрат је узета 10 грама, односно 0.059 кртица. У прорачунима недосттаку добију 8,46 грама соли масе.

Да би се изборио са тешким задацима који се нуде у финалу у деветом и једанаестом разреду (по стопи неограницхескои хемије), морате да имате алгоритама и имају неке компјутерске вештине. Осим тога, важно је да поседују технологију израде хемијских једначина, да би могли да подесите стопе у процесу.

Без ових основних вештина, чак и најједноставнији задатак да се утврди проценат концентрацију супстанце у раствору или смеша ће изгледати дипломски тежак и озбиљан тест.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sr.delachieve.com. Theme powered by WordPress.