ФормацијаНаука

Припрема амонијака у лабораторији и индустријским размерама

Амонијак (НХ3) је хемијско једињење водоника са азотом. Име је добила од грчке речи «Халс аммниакос» или латински «сал аммониацус» што значи Одинокова - "амонијака". То је супстанца назива амонијум хлорида добијено је либијски Десерт Оасис Амонијум.

Амонијак се сматра веома токсичну супстанцу која је способна да надражујући слузнице очију и респираторног тракта. Примарни симптоми тровања амонијака је прекомерно лакримација, диспнеја и упале плућа. Истовремено, амонијак - вредна хемикалија која се широко користи за припрему неорганских киселина, нпр, азотне, цијанида, као урее и азота соли. Течни амонијак - је изванредно раде средњих фрижидеру контејнери и машине, јер има велику специфичну топлоту испаравања. Водени амонијак раствори се користе као течно ђубриво, као и за аммониатион суперфосфат ђубриво, и њихове смеше.

Припрема амонијака из димних гасова у коксовање је најстарија и веома доступан начин, али до сада је истекао и практично користи.

Модеран и основни метод је да се произведе амонијака у индустрији на основу Хабер процеса. Његова суштина је директна интеракција азота и водоника, који се јавља као последица конверзије угљоводоника. Шаржа обично се природни гас, гасови, рафинерије нафте, нафтне гасове пролазећи преостале гасове из производње ацетилена. Поступак за производњу амонијака конверзија састоји у разлагање метан и његове хомолога са високим компонентама температуре водоника и моноксида угљеника са оксиданата - кисеоником и водене паре. Када се овај гас измешан са конвертибилне ваздух кисеоником обогаћеном или атмосферском ваздуху. У почетку, реакција производи амонијак на основу конвертоване гаса тече од врелине, али са смањењем обима почетних производа реакције:

Н2 + 3Х2 ↔ 2НХ3 + 45,9 кЈ

Међутим, производња амонијака на индустријском нивоу је изведена коришћењем катализатора и под вештачким условима који омогућавају да се појача принос готовог производа. У атмосфери, где се припреми амонијака повећава притисак до 350 атмосфера, а температура расте на 500 степени Целзијуса. Под овим условима, принос амонијака - око 30%. Гас уклоњен из реакционе зоне преко хлађење метода, и азота и водоника, који нису реаговали се враћају синтезе колону и може поново учествовати у реакцијама. Током синтезе веома је важно да очисти смеше гасова из катализатора отровима, супстанце које могу поништити акционе катализатора. Такви материјали су водена пара, ЦО, Ас, П, Се, О2, С.

Као катализатор у азот и синтезе водоник реакције служи порозну гвожђа легура алуминијума и калијума оксида. Једино суштина свега 20 хиљада претходно покушао, постиже равнотежни реакцију. Овај принцип добијања амонијака је најекономичнији.

Припрема амонијака у лабораторији на основу померања технологији ит из амонијум соли јаких база. Схематски, реакција је следећа:

2НХ4ЦИ + Ца (ОХ) 2 = 2НХ3 ↑ + ЦаЦл2 + 2Х2О

или

НХ4Цл + НаОХ = НХ3 ↑ + НаЦл + Х2О

Да бисте уклонили вишак влаге и суве амонијак, се преноси кроз мешавину натријум хидроксида и креча. Припрема веома сувом амонијака постиже растварањем натријум метала у њима и каснијег дестилације смеше. У већини случајева такве реакције се изводе у затвореном систему под вакуумом метала. Осим тога, такав систем морају да издрже високе притисак који се постиже истичу амонијаком испарења до 10 атмосфера на собној температури.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sr.delachieve.com. Theme powered by WordPress.