Буффер солутионс: Припрема и коришћење

Буфферс - ит раствори који садрже пуферски систем. Пуферски системи тзв смеша у којима композиција садржи назначену однос слабе киселине и њихове соли са јаким базама или слабих база и њихове соли са јаким киселинама. Таква решења имају стабилну концентрацију Х + јона у неутралном разблаживањем растварача (вода) и додајући им одређену количину јаких киселина или база.

Тампон решења су у водама океана, земљишта решења и у живим организмима. Ови системи функционишу управљачких функција које подржавају активно реакционог медијума по одређену вредност неопходне за успешно појаву метаболичких реакција. Тампон решења су разврстани у киселих и базних. Пример могу прво да се ацетатни пуфер система, други - амонијум. Разликовати природне и вештачке амортизера. Решење природна пуфер крви садржи хидрокарбонантне, фосфат, протеин, хемоглобин и киселог система тампон. Артифициал пуфер може бити ацетатни пуфер се састоји од ЦХ3ЦООХ.

Карактеристике унутрашње структуре и механизма дејства пуфера система сматрамо примјер ацетатна пуферског система: ацетат киселине / натријум ацетат. У воденом медијуму а компоненте буффер система су изложени електролитички одвајање. Натријум ацетат као соли слабе киселине и јаке базе потпуно одваја у јона. Присуство ањона у пуферу смеши зависи од концентрације соли у њему и његовом степену дисоцијације. Концентрација Х + јона у тампон систему је директно пропорционална концентрацији киселине у њему и обрнуто пропорционална његовом садржају соли ове киселине.

Стога, концентрација Х + јона у основном пуферу је директно пропорционална концентрацији соли у њему и обрнуто пропорционална концентрацији базе.

У лабораторијске праксе, користите тампон решења са познатим вредностима пХ. Тако, препарација тампон раствора се врши помоћу раствора слабе киселине и њене соли са јаком базом или слабе базе и њене соли са јаком киселином. Затим променом однос компоненти, тампон раствори произведен са задате пХ. Неки се питају како припрему раствора.

На пример, потребно је припремити ацетатног пуфера на неколико вредности пХ. У почетку припремила 5М раствора ацетат киселине и натријум ацетата. За добијање првог раствора узме 50 мл сваке компоненте. Вођени формули, концентрација Х + јона у раствор.

За наредну пуферског раствора се 80 мл киселог раствора и 20 мл раствора соли претходно припремљене. Постоји велики број формулација различитих пуфера решења се користе у хемијској анализи и лабораторијске праксе.

Само Типични пуфери својствима. Онима првенствено односи Буфферинг - способност да одржава константност концентрације Х + јона када се додају у извесном количином пуфера раствора јаке киселине или јаке базе. На пример, ако ацетатни пуфер додати малу количину киселински хлорид, пХ прелазак на киселине страни не догоди, пошто ће хлорид киселине реагује размену разлагање са сољу слабе киселине. Реакција јаке киселине способан покрету пХ са киселином страну и замењен неутралном соли слабе киселине. Степен дисоцијације слабе раствора електролита са повећањем концентрације смањује на нулу, и дешава се пХ смена.