Шта је водоник Бонд? Врсте утицаја

Шта је водоник Бонд? Све Најпознатији пример ове везе ординари вода (Х2О). Због чињенице да атом кисеоника (О) је више електронегативан од два атома водоника (Х), привлачи слично атома водоника везујућих електрона. Успостављање таквог ковалентног полар обвезницама формира дипол. атом кисеоника стиче није јако велики негативни набој и атоме водоника - мали позитивно наелектрисање, која привлачи електрона (усамљени пар њих) на атом кисеоника суседне Х2О молекула (тј вода). Стога, можемо рећи да водоника веза - начин силе привлачења између атома водоника и једног атома електронегативним. Важна карактеристика атома водоника је да његово везивање са привлачношћу електрона он постаје баре цоре (тј протон, нема других електрони схиелдед). Иако је водоник веза слабији него ковалентно да изазива читав низ аномалним својстава Х2О (вода).

Најчешће, ова веза се формира са атомима следећих елемената: кисеоник (О), азот (Н) и флуором (Ф). Ово настаје због тога што атоми ових елемената су малих димензија и имају високу Електронегативност. Ц атома веће величине (С сумпор или хлора Цл) формира водоничне везе слабији, упркос чињеници да њиховим електронегативности ове ставке су упоредиве са Н (тј азота).

Постоје две врсте водоничне везе:

1. Хидроген интермолекулске бонд - јавља између два молекула, на пример: метанол, амонијак, хидроген флуорид.
2. интрамолецулар водоника бонд - јавља унутар једног молекула, као што је 2-нилрофеноиа.

Сада такође се верује да је водоник хемијска веза је слаба и јака. Они се разликују од другог у енергији и дужине обвезница (удаљеност између атома):

1. водоничних веза су слаби. Енергија - 10-30 кЈ / мол, дужина везе - 30. Све супстанце горе наведене су примери нормалне или слабе водонична.
2. водоничних веза су јаке. Енергија - 400 кЈ / мол, дужина - 23-24. Подаци добијени експериментима, указују да су јаке везе формиране у следећим јонима: јонских водороддифторид [ФХФ] - Ион-хидратисани хидроксид [ХО-Х-ОХ] -, ион окониум хидрирана [Х2О-Х-ОХ2] + као и различите друге органских и неорганских једињења.

Утицај водоника везивања

Аномалоус вредности кључале тачке и топљење енталпије испаравања и површинског напона неких једињења се може приписати присуству водоничних веза. Вода има неодговарајућих вредности свих ових особина, флуороводоника и амонијак - тачка кључања и топљења. Вода и хидроген флуорида у чврстих и течних стања због присуства у њима водоничних међумолекулским веза сматрају се полимеризовани. Овај однос објашњава не само превисоко температуру топљења ових материјала, али и њихове ниске густине. Где након топљења водоника веза делимично руши због чега молекули воде (Х2О) се пакују гушће.

Димеризације одређених супстанци (карбоксилну киселину, нпр бензојеве и сирћетна киселина) такође се може објаснити присуством водоничних веза. Димер - два молекула који су повезани заједно. Из тог разлога, карбонске киселине кључања већу него једињења која приближно истом молекулску тежину. На пример, сирћетна киселина (ЦХ3ЦООХ) температура кључања је 391 К, а ацетон (ЦХ3ЦОЦХ3), то је 329 К.

Утицај водоничне унутармолекулских веза

Овај однос такође утиче на структуру и својства различитих једињења, као што је 2- и 4-нилрофеноиа. Али најпознатији и важан пример водонична - а дезоксирибонуклеинске киселине (аббр: ДНА.). Ова киселина молекул искључен у дуплу спиралу, два праменови који су међусобно повезани водоничне везе.