Хром, хемијски елемент: опис, особине и карактеризација формулом

Хром - хемијски елемент са атомским бројем 24. То тешко, сјајна, челик-сиве металним што је добро полирана, а не оставити мрљу. Користи се у легура попут нерђајућег челика, а као премаз. људско тело захтева малу количину тривалентне хрома за шећерну метаболизам већ Цр (ВИ) је врло отрован.

Различити хрома једињења као што су хром оксида (ИИИ) и олова хромат, арко обојени и користе у бојама и пигмената. Рубин црвене боје због присуства овог хемијског елемента. Одређене супстанце, нарочито калијум дихромат и натријум оксиданти се користе за оксидацију органских једињења, и (са сумпорном киселином) за чишћење стакла. Поред тога, хрома оксид (ВИ) се користи у производњи магнетну траку.

Откривање и етимологија

Историја открића хемијског елемента је хром. У 1761., Јохан Гот- Леман наћи у Уралу наранџасто-црвена минералних, и назвао га је "Сибирски црвени траг." Иако је погрешно идентификован као водеће једињење са селеном и гвожђа, материјал је заправо водећи хромат Хемијска формула ПбЦрО _4. Данас је познат као минералне кроконт.

1770, Питер Сајмон Палас посетио место где Леман нашли црвени оловни минерал који је имао веома корисне особине пигмента у бојама. Употреба сибирског црвеног олова као боја стекао брз развој. Поред тога, јарко жуте боје кроконта постало модерно.

У 1797., Ницолас-Луи Воклен примила узорке црвене олова. Кроконта мешањем са хлороводоничном киселином је ЦрО ₃ оксид. Хром као хемијски елеменат је изолован у 1798. Ваукуелин је добијен загревањем оксида са угљем. Он је такође био у стању да открије трагове хрома у драгог камења, као што су рубин и смарагд.

У 1800. и Цр углавном користи у бојама и кожним соли. Данас 85% од метала који се користи у легура. Остатак се користи у хемијској индустрији, производња ватросталних и ливнице индустрије.

Пронунциатион цхромиум хемијски елемент одговара грчком Окраска, значи "боју", јер мноштво обојених једињења која се могу припремити њих.

Рударство и производња

Елемент произведене од хромита (ФеЦр ₂ О _4). Око половине ове руде се ископава у Јужној Африци. Поред тога, Казахстан, Индија и Турска су њени главни произвођачи. Истражили наслаге хромат довољно, али су географски концентрисана у Казахстану и јужној Африци.

Депозити нативног хром метала су ретки, али постоје. На пример, да се производи у руднику "успешна" у Русији. То је Кимберлит цев богата дијамантима, а смањење средина помогла у облику чистог хрома и дијаманата.

За индустријску производњу металне цхромите руде се третира са истопљеном алкалним (натријум хидроксида, НаОХ). Ово чини натријум хромат (На ₂ ЦРО _{4), која се} редукује са угљеником за Цр ₂ О ₃ оксид. Је метал оксид се добија загревањем у присуству алуминијума или силицијума.

око 15 милиона тона руде цхромите су произведене у 2000. години, који је обрађен у 4 милиона тона ферохрома, 70% се састоји од хрома-гвожђа легура, процењена тржишна вредност је $ 2,5 млрд.

Главне карактеристике

Карактеристика хемијски елемент хром је због чињенице да је прелаз метал четвртог периода периодног система и налази се између ванадијум и мангана. Укључено у ВИ групи. Она се топи на 1907 ° Ц. У присуству хрома кисеоник брзо формира танак слој оксида који штити метал од даљег реакције са кисеоником.

Као прелазно елемент, реагује са супстанцама у различитим односима. Тако формира једињења са различитом степену оксидације. Цхромиум - хемијски елемент са кључним државама +2, +3 и +6, од којих 3 је најстабилнија. Поред тога, у ретким случајевима, постоји стање +1, +4 и +5. хрома једињења у оксидационог стања +6 су јаке оксидатори.

Које боје је хром? Хемијски елемент даје елоксираног алуминијума руби нијансе. Цр ₂ О ₃ се користи за метал полирање, такође се користи као пигмент под називом "Цхроме Зелени". Његова со витраж у смарагдно зелене. Хром - хемијски елемент чије присуство чини Руби Ред. Стога се користи у производњи синтетичких рубина.

изотопи

Изотопи имају хром атомску тежину од 43 до 67. Обично, активни хемијски елемент састоји се од три стабилних облика: ⁵² Цр, ⁵³ Цр и ⁵⁴ Кр. Од њих, најчешће ⁵² Кр (83,8% од свих природних хрома). Поред тога, радиоизотопи описао 19, од којих је најстабилнији је ⁵⁰ Цр са временом полураспада већа од 1,8к10 ¹⁷ година. У ⁵¹ Цр полураспада - 27.7 дана, ау свим осталим радиоактивним изотопима не прелази 24 сата, а већина њих то траје мање од једног минута. Елемент има два мета.

Хром изотопа у земљиној кори, обично су праћени изотоп мангана, који се користи у геологији. ⁵³ Цр формиран радиоактивног распада ⁵³ Мн. Однос Пн / Кр изотопа појачава остале информације о раној историји Сунчевог система. Промене у пропорцијама ⁵³ Кр / ⁵² Цр и Мн / Кр различитих метеорита доказује да су нови језгра постављена непосредно пре формирања Сунчевог система.

Хемијски елемент хром: карактеристика, једињења са формулом

Хром оксид (ИИИ) Цр ₂ О _{3, такође} познат као сесквиоксид, је један од четири оксида овог хемијског елемента. Добија се из хромита. Једињење зелено обично назива "хром зелено", када се користи као пигмент за сликање на емајла и стакла. Оксида се може растворити у киселинама да се формира со, а растопљени алкалног - цхромитес.

калијум дихромат

К ₂ Цр ₂ О ₇ је снажан оксидационо средство и пожељно као средство за чишћење стакларије фром органски. За ту сврху се користи у засићеном раствору концентроване сумпорне киселине. Понекад, међутим, је замењен натријум дихромат, на основу веће растворљивости ових других. Осим тога, може регулисати процес оксидације органских једињења конвертовањем примарног алкохола у алдехид а затим на угљен диоксид.

калијум дихромат Цхромиум може изазвати дерматитис. Цхроме је вероватно узрок сензибилизације који води ка развоју дерматитис, посебно у рукама и подлактице, што је хронична и тешко да се излечи. Попут другим једињењима Цр (ВИ), калијум дихромат канцерогене. Мора се руковати са рукавицама и одговарајућу заштиту.

цхромиц ацид

Хипотхетицал једињење има структуру Х ₂ ЦРО _4. Ни Цхроме нити кисела дихромат се не јавља у природи, али њихови ањони се налазе у различитим материјалима. "Хромна киселина" који се може наћи у продаји, у ствари то је кисели анхидрид - триоксид ЦрО _3.

Леад хромат (ИИ)

ПбЦрО ₄ има светлу жуту боју и практично је нерастворљив у води. Из тог разлога, он је нашао примену као пигмент, под називом "жуте крунице."

Цр и петовалентни нас

Цхроме одликује способност да формирају петовалентни везу. Једињење ствара ЦР (И) и угљоводонични радикал. Петовалентног веза формирана између хрома атома. Његова формула се може написати као Ар-Цр-Цр-Ар, где Ар представља одређену ароматичну групу.

апликација

Хром - хемијски елемент чији особине које је обезбеђивао велики број различитих апликација, од којих су неке приказане у наставку.

Металс је даје отпорност на корозију и сјајном површином. Стога, део хромираних легура попут нерђајућег челика се користе на пример у прибор за јело. Такође се користи за примену хром премаза.

Цхромиум је катализатор за различите реакције. Јер то чини калупи за печење цигле. Његове соли преплануо коже. калијум бицхромате се користи за оксидацију органских једињења као што су алкохоли и алдехиди, као и за чишћење стакла. Он служи као фиксирање агент за бојење тканина, а користи се и фотографијом и штампање.

ЦрО ₃ користи за производњу магнетних трака (на пример, запис) који имају боље карактеристике од филмова са гвожђе оксида.

Улога у биологији

Тровалентна хром - хемијски елементи потребни за метаболизам шећера код људи. Насупрот томе, шестовалентни Цр је веома токсична.

мере предострожности

Металлиц хром једињење Цр (ИИИ), се обично не сматрају се опасни по здравље, али материјали који садрже Цр (ВИ) могу да буду отровни ако се прогутају или удахну. Већина таквих супстанци су иритирајућа за очи, кожу и слузокожу. Са континуираним излагања једињења хрома (ВИ) може узроковати оштећење ока уколико није правилно лечи. Поред тога, призната канцероген. Смртоносна доза хемијског елемента - око пола кашичице. Према препорукама Светске здравствене организације, максимална дозвољена концентрација Цр (ВИ) у води за пиће 0,05 мг по литру.

Пошто су хрома једињења се користе у бојама и за сунчање коже, они се често налазе у земљишту и подземним напустили индустријских објеката који захтевају еколошку санацију и опоравак. Прајмер садржи Цр (ВИ), и даље у широкој употреби у авио индустрији и аутомобилској индустрији.

својства елемената

Основни физичке особине хрома су:

• Атомски број 24.
• Атомска тежина: 51,996.
• Тачка топљења: 1890 ° Ц.
• Тачка кључања: 2482 ° Ц.
• Оксидација стање +2, +3, +6.
• Електронска конфигурација: [Ар] 3д ⁵ 4с ^1.