Хемијске особине алкана

Метан и његове хомологе назива лимит (засићени) парафински угљоводоници или алкани. Последњи назив органске супстанце (имају општу хемијску формулу ЦнХ2н + 2, што одражава засићење молекула, атома који су повезани ковалентна веза једноставним угљеник-водоника или угљеник-угљеник) додељује у складу са Међународним Номенклатуре хемијских једињења. Имају два главна извора: сирове нафте и природног гаса. Својства алкана у хомолога низу са порастом молекулске броја атома угљеника редовно мењана.

Прве четири припадника хомологе серије су историјски основана имена. Угљоводоници, иза њих су означени грчким бројевима који почињу -ан. Релативна молекулска маса сваког сукцесивног угљоводоника разликује од претходног по 14 аму Физичке особине алкана, попут топљења (очвршћавања) и кључања (кондензације), густину и преламања повећање индекса са повећањем молекулске тежине. Са метан бутан - гасова са пентан на пентадекан-течности, затим талога. Све воскови су лакши од воде и не растварају у њему. За алкана укључују:

• ЦХ4 - метан;
• Ц2Х6 - етан;
• Ц3Х8 - пропан;
• Ц4Х10 - бутан;
• Ц5Х12 - пентан;
• Ц6Х14 - хексан;
• Ц7Х16 - хептан;
• Ц8Х18 - октана;
• Ц9Х20 - нонан;
• Ц10Х22 - Декан;
• Ц11Х24 - ундекана;
• Ц12Х26 - додекан;
• Ц13Х28 - тридекан;
• Ц14Х30 - тетрадекана;
• Ц15Х32 - пентадекан;
• Ц16Х34 - хексадекан;
• Ц17Х36 - хептадекан;
• Ц18Х38 - октадекан;
• Ц19Х40 - нонадецан;
• Ц20Х42 - еицосане и тако даље.

Хемијске особине алкана имају ниску активност. То је због релативне снаге обвезница неполарни Ц-Ц и лов-Ц-Х, и засићености молекула. Сви атоми су повезани појединачним σ-веза која се тешко уништити због ниског поларизабилности. Руптура њих може остварити само под одређеним условима, радикали формирају, који су имена парафинских једињења са замене затварања. На пример, пропан - пропил (Ц3Х7-), етан - етил (Ц2Х5-), метан - метил (ЦХ3) и тако даље.

Хемијске особине алкана говори о инертности ових једињења. Они нису у стању да додавањем реакција. Типично за њих су реакцију супституције. Оксидација (сагоревање) јавља само парафинске угљоводонике на повишеној температури. Они могу бити оксидовани до алкохола, алдехида и киселине. Као резултат крегинга (Процес термалне разлагања угљоводоника) виших алкана на температури од 450 до 550 ° Ц може формирати засићених угљоводоника са мањом молекулском тежином. Са повећањем температуре термалног разлагања се зове пиролизу.

Хемијске особине алкана зависе не само од броја атома угљеника у молекулу, али и на структуру. Све нормалне парафини може одвојити (једна Ц атом може бити повезан са не више од два атома угљеника) и изо-структура (Ц атом може бити повезан са четири Ц-атома кроз овај молекул има просторну структуру). На пример, пентан, 2,2-диметилпропан има исту молекулску масу и хемијска формула Ц5Х12, него хемијских и физичких особина Разликују: тачка топљења минус 129,7 ° Ц и минус 16,6 ° Ц, 36,1 ° Ц Тачка и 9,5 ° Ц, респективно. Изомера лакше уђе у хемијским реакцијама него нормалне структуре угљоводоника са истим бројем атома Ц.

Типичне хемијске особине алкана - једног реакцији супституције, које укључују халогенацијом или сулфонатион. Реакција хлора са парафин од радикалне механизмом под утицајем топлоте или светлости генератед хлоровани метан: хлорометан ЦХ3Цл, дихлорометан ЦХ2ЦИ2, ЦХЦИ3 трихлорметану и угљеник тетрахлорид ЦЦИ4. Када под УВ светлом, добија се сулфонатион алкани сулфонил хлориди: Р-Х + СО2 + Цл2 → Р-СО2-Цл + ХЦл. Ове супстанце се користе у сурфактанта производњи.