Хемијска равнотежа - на основу повратне хемијске реакције

Према једном од класификацијама које се користе да опишу хемијске процесе, постоје две врсте реакција супротно - реверзибилна и неповратан. Реверзибилна реакција не стигнете до краја, односно, ниједна од супстанци које су ушле у њу, није у потпуности троши и не мења концентрацију. Овај процес завршава формирање хемијске равнотеже или биланса, који означавају ⇌. Али напред и назад реакције настави даље, без заустављања, тзв динамичка равнотежа или мобилни. Ту ће доћи хемијска равнотежа сугерише да директна реакција одвија на истој брзини (В1), и да инверзна (В2), В1 = В2. Ако је притисак и температура су непромењене, равнотежа у систему могу трајати бесконачно.

Квантитативно хемијска равнотежа описао константу равнотеже који је однос ресорних константи (К1) и повратне спреге (К2) реакције. Израчунајте може бити по формули: К = К1 / К2. Перформансе константу равнотеже зависиће саставу реактаната и температуре.
Расељавање хемијске равнотеже засноване на принципу Ле Цхателиер, који гласи: ". Ако је систем који је у равнотежи, утицај од спољних фактора, равнотежа је нарушена и расељених у смеру супротном ову промену"

размотрити хемијских услова равнотежа и њено премештање на примеру формирања амонијака молекула: Н2 + 3Х2 ↔ 2НХ3 + П

Имајући у виду ову реакцију једначину, сет:

1. директан одговор - реакција једињења, ас 2 једноставних материја формирана 1 комплекс (амонијак), и обрнутим - декомпозиције;

2. директна реакција наставља са формирањем топлоте, тако да је - је егзотермна, дакле, реверсе - ендотермни и иде уз апсорпцију топлоте.

Сада размотримо једначину дане модификује одређене параметре:

1. Концентрација цханге. Уколико је концентрација полазних материјала повећава - азот и водоник - и смањују количину амонијака, равнотежа се помера удесно формирању НХ3. Ако желите да га померите у лево, повећавају концентрацију амонијака.

2. Успон температура ће померити равнотежу ка реакције у којој се топлота апсорбована, а снижен - ис истакнута. Стога, ако повећање температуре синтезе амонијака, равнотежа се помера ка полазних материјала, тј, лева и када температура - десно у смеру у реакциони производ.

3. Ако повећања притиска, равнотежа се помера у страну, где је износ гасовитих супстанци мања, а када смањује притисак - у правцу где је количина гаса повећава. У синтези НХ3 из Н2 и 4 мола 3Х2 добија 2 НХ3. Стога, ако се повећа притисак, равнотежа се помера у десно, до формирања НХ3. Ако се смањује притисак, стање ће се мењати у правцу оригиналних производа.

Закључујемо да је хемијска равнотежа може бити поремећена ако је повећање или смањење:

1. температуре;

2. прессуре;

3. концентрације супстанци.

Када уводе никакав катализатор у реакционом билансу се не мења, тј, хемијска равнотежа се не ремети.