Соли угљене киселине. Употреба соли угљене киселине

Неорганске киселине су веома важне у хемијској индустрији. На крају крајева, они су сировина за многе синтезе, катализује процес, делује као дехидратацију, агент за дехидрације и тако даље.

Међутим, чак вреднији њихове соли - Супституција производи водоника према метала у саставу њихових молекула. Карбонске киселине у том смислу је посебна. Уосталом по себи практично не постоји, ваздух одмах распадају у угљен диоксид и воду. Али облици угљене киселине соли које се зна да човеку од давнина. Они су веома популарни у многим областима производње и пословања. И сматрају их.

Соли угљене киселине: Цлассифицатион

Прво, потребно је да се одмах навести да се супстанце може назвати на различите начине. Десило се то да сви име заглави и користи се за овај дан као историјски или тривијално, као и податке о рационалном номенклатуре. Дакле, со угљене киселине, они се зову овако:

• карбонати;
• бикарбоната;
• угљендиоксид;
• бикарбоната;
• бикарбоната.

И наравно, свако има своје више вулгаран назив, који је појединац.

У горњим имена непосредно одражава и класификација предметних једињења. Као двобазне киселине, и соли формира два типа:

• медиум;
• кисело.

По презимену префикс хидро или бисексуалац. Готово сваки со алкалног или алкалне метала земног - практично је важно једињење које људи требају у послу.

Историја открића и коришћења

Од давнина људи познате соли угљене киселине. Уосталом, у древном Египту, изградња је извршена уз помоћ гипса, алабастер, кречњака и мермера су коришћени.

У списима Плиније Старији поменути поступак за производњу креча кречњак Печење. Познат Чудо - пирамида - подигнут помоћу гипс и материјале добијене од тога. Из пепела биљака добила ПОТАСХ и користи га за прање одеће, а затим у сапун одлука.

То је користити производе који природа даје, људи су били у стању да готово увек. Међутим, оно што је со угљене киселине које имају структуру као што се може вештачки синтетисати, а шта им друга својства, сазнало се много касније, у КСВИИ-КСВИИИ века.

Данас, раширена употреба многих карбоната су алкалне и земно-алкални метали, неки од њих се важну улогу у циркулацији подземних вода процесима.

Депозити у природи

Према проценту сматрају минерала заузимају око 5% целокупног масе коре. Они су формирани углавном од споља, формирање камења. Такође, много соли формира хидротермалне.

Микроорганизми, мекушци и друге животиње и биљке доприносе формирању карбоната биохемијски. Често соли карбонске киселине се налазе у саставу руда, који су са њима кроз формирање сарадника.

Најпознатији минерали и камење ових једињења:

• калцит;
• доломит;
• креде;
• мермер;
• кречњак;
• гипс;
• магнезит;
• сидерит;
• малахит.

Поступци за добијање и примену

Соли угљене киселине називају карбонати (у случају средњих варијација). То значи да је карбонат јон нужно укључена у свом саставу чија је формула ЦО ₃ ^2-. Да бисте довршили пун облик соли није само довољна метални катјон индекси одражавају квантитативну састав једињења. Ово се користи у лабораторијским поступцима за производњу ових супстанци.

У ствари, поред екстракцијом из природних извора, могу бити синтетисани карбонате и дељење реакције и замену једињења. Међутим, практични значај таквих метода нису, јер је принос је прениска и трошкови енергије.

Где је искористио соли угљене киселине, у којим областима? За сваки од њих је појединачно, али генерално је могуће идентификовати неколико великих индустрија.

1. Нискоградња.
2. Хемијска индустрија.
3. Стакло.
4. Сапун.
5. Синтеза папира.
6. Прехрамбена индустрија.
7. Производња детерџената.
8. Калцијум карбонат - извор металних јона у телу живих бића.

Размотрите неколико примера конкретно карбонати, њихов састав и вредност.

калцијум карбонат

Као што је већ горе поменуто, супстанца - извор јона калцијума ^Ца2 у људском телу. И то је веома важно. На крају крајева, они су укључени у одржавање константност тампон крви система, су део костију, ноктију, косе, јача зубну глеђ.

Када недостатак калцијума развијају различите болести, укључујући и што је опасно као срчане инсуфицијенције, остеопорозе, патолошких промена у објектив очне јабучице, и други.

Поред тога, калцијум карбонат је такође користи у грађевинарству. Након свим својим варијантама - је:

• креде;
• мермер;
• кречњак.

У наслага соли, довољно богате да особа нема мањка тога. Често се продаје у пречишћеном облику у облику таблета, као на фотографији испод. Тачно је да је калцијум апсорбује доста добро, то захтева присуство витамина Д.

са содом

Соли угљене киселине - карбонати - су важни људски и домаће фарме. На пример, натријум карбонат, или натријум карбонат, заједничка назива сода. Међутим, то није супстанца, која је важан део у припреми разних јела. Но, со се користи у комерцијалне сврхе за чишћење површина у домаћинству производа: каде, судопере, посуђем и друго. То је познатије као соде или веша, се користи у производњи стакла, сапуна одлука.

Формула једињења На ₂ ЦО ₃ * 10Х ₂ О. Ова водена со медијум приписати кристални хидрат. У природи, налази у облику минерала у саставу стена. primeri:

• трон;
• накхолит;
• тхермонатрите.

Често се издваја из алги, њихове пепела. То је овај метод је коришћен у давна времена да добије сировине за производњу сапуна или једноставно за прање веша. Мост богата биљка садрже ову со је Солианка содоноснаиа. Његова максимална прихватљива пепео за производњу натријум карбоната.

поташа

Формула соли угљене киселине, који такав назив, - К ₂ ЦО _3. То је бела фине кристални хигроскопна прах. Авераге анхидровани со, која има веома добру растворљивост. Ово једињење је такође познат људима дуже време, а то се данас широко користи. Синоними име:

• калијум карбонат;
• поташ;
• поташ.

Главне области коришћења су.

1. Као реагенса у процесима производњу течног сапуна.
2. За синтезу кристала и оптичког стакла, ватросталног стакла.
3. За бојење тканина.
4. Као ђубриво за усеве.
5. У грађевинарству - у циљу смањења температуре мржњења малтера.
6. Је Пхото арт.

Главни индустријски начин да добијете ове соли - електролизе калцијум хлорида. Када се формира ова хидроксид, који реагује са угљен диоксидом и формира Потасх. Природних сировина - је траве и алге пепела, у коме је садржана много.

бикарбоната

Киселе адиционе соли угљене киселине нису мање важни од просека. Тако, на пример, натријум бикарбонат, чија формула НаХЦО _3. Други његовог имена, познатији свима - соде бикарбоне. Споља, то је бели фини прах који је веома растворљив у води. Једињење нестабилни када загрева непосредно разграђује у угљен диоксид, воду и високе соли. Ово омогућава коришћење соде бикарбоне као тампон у унутрашње средине живих организама.

Исто тако, постоји неколико области примене једињења:

• храна (посебно посластице) индустрија;
• медицине (за лечење опекотина киселина);
• у области хемијске синтезе у производњи пластике, боја, пенасте пластике, кућна хемија;
• у светлу и текстилној индустрији (штављење и завршне свилених тканина, итд);
• Користи се у производњи газираних пића и разних кулинарских јела;
• Натријум бикарбонат се терети спреј.

калцијум карбонат

Ова кисела со угљене киселине, - важан део у циркулацији подземних вода. Ово једињење даје формирање привремене тврдоће воде обратили кувањем. У овом случају бикарбоната калцијум карбонат промовише масовног расељавања у природи, тј њихов наредни циклус. Формула овог једињења - Ца (ХЦО _{3) 2.}