Содиум оксид

Натријум је најраспрострањенији у природи и уобичајено коришћени алкалних метала у периодном систему држи 11. место (ускладиштених у првој групи, главни подгрупа 3. периода). Реакцијом са обрасцима кисеоником пероксид На2О2. Можемо ли рећи да је ово највећа оксид натријума? Наравно да не, јер ова супстанца не припада класи оксида, а његова структурну формулу пише у овом облику: На-О-О-На. Виши позив, као што су оксиди, где је хемијски елемент повезан са кисеоником, има висок степен оксидације. Натријум има само један оксидације стање +1. Дакле, за овог концепта хемијска елемента "виши оксида" не постоји.

Натријум оксид је неорганско супстанца, молекуларна формула је На2О. Моларна маса једнака 61,9789 г / мол. Густина натријум оксида једнак 2,27 г / цм³. У изгледу је бела чврста незапаљив супстанца која се топи на температури од 1132 ° Ц и своди на температури од 1950 ° Ц и стога разлажу. Када се раствори у води, оксид реагује насилно са њом, што доводи до формирања натријум хидроксида, које би требало зове хидроксид. Ова реакција се може описати једначином: На2О + Х2О → 2НаОХ. Главна опасност за хемијско једињење (На2О) је да насилно реагује са водом, формирајући тако агресиван каустична алкалног.

натријум-оксид може да се припреми за грејање метал до температуре изнад 180 ° Ц у окружење са ниским кисеоника садржаја: 4НА + О2 → 2На2О. У овом случају је немогуће добити чисту оксид, јер ће реакциони производ садрже до 20% пероксида и само 80% жељеног производа. Постоје и други начини да се На2О. На пример, загревањем смеше пероксида са вишком метала: На2О2 + 2На → 2На2О. Штавише, оксид је припремљен реакцијом натријум метала са хидроксидом: 2На + НаОХ → 2На2О + Х2 ↑, као и реакцијом соли азотног киселине са алкалним металом: 6На + 2НаНО2 → 4На2О + Н2 ↑. Све ове реакције се одржати у вишку натријума. Даље, загревањем карбоната алкалног метала да 851 ° Ц може се добити угљендиоксид и металног оксида у реакцији једначине: На2ЦО3 → На2О + ЦО2.

натријум оксид има израженије основна својства. Поред тога, бурно реагује са водом, такође је активно сарађује са киселинама и киселим оксида. Реакција са хлороводоничном киселином соје формирало и воду: На2О + 2ХЦл → 2НаЦл + Х2О. И реакцијом са безбојних кристала од силицијум диоксида је формирана алкалног силикат метала: На2О + СиО2 → На2СиО3.

натријум оксид, као оксид и друге алкалног метала - потассиум великог практичног значаја нема. Овај материјал се обично користи као реагенс, то је важна компонента индустријске (сода-лиме) стакла и течности, али не и део оптичких стакала. Типично, индустриал гласс садржи око 15% натријум хидроксид, 70% силицијум диоксида (силицијум диоксид) и 9% креча (оксида калцијума). Царбонате На служи као флукс да смањи температуру на којој силика топи. Сода стакло има нижу температуру топљења него калијум-калијум-кречом или олово. То је најчешћи, користи за производњу прозора стакла и стаклене посуде (боце и лименке) за пића, хране и друге робе. Од стакла често се прави од каљеног соде-креч-силикатног стакла.

Сода-лиме силицате гласс добијен топљењем сировина - карбонат На, креч, доломит, силицијум диоксид (силика), алуминијум оксид (алуминијум оксид) и мала количина агенаса (нпр На сулфат, амонијум хлорид, На) - у топљења пећи на температурама до 1675 ° Ц. Зелене и смеђе боце добија из сировина које садрже гвожђе оксид. Количина магнезијум оксида и натријум оксида у стаклену иза стакла, која се користи за производњу прозора.