Раоулт закон.

Раоулт закон је основан давне 1887. један од најпознатијих француских физичара. Његово име је носи. Раоулт закон се заснива на неким везама које смањују притисак паре на разводњавања не-електролита. Цомпаративе Смањење притиска импрегнирана пар идентичан са молски удео разблаженог супстанце. Овај закон донео француски научник проучавајући различите решења течности (не-текућа) и супстанце (чврст).

Из Раоулт закону може научити да повећање температури кључања или смањили температуре мржњења разблаженог раствора у односу са акумулацијом неразређен супстанце у молски пропорције и користи да пронађе свој молекулску тежину.

Идеално решење се зове тако да све његове карактеристике одговарају одговарајуће услове закона Раул. Море приближних решења могу се сматрати само они који припадају неполамих гасова и течности. То јест, они чине молекули не морају да мењају свој правац у постојећем електричног поља. Сходно томе, топлота откривања ће бити нула. Тада су својства решења ће бити лако наћи, јер је потребно узети у обзир само своју првобитну компоненту и пропорционалност имовине, у којој мешање се одвија хатицхеским начин.

Уз ова решења да таква рачуница је готово немогуће. Због формирања раствора, обично ствара топлоту, односно супротна ситуација дешава - ово решење апсорбује топлоту у себи.

То се зове се егзотермна у којем се одвија топлотне енергије, као и ендотермни процеса - један, где се апсорбује.

Цоллигативе својства решења су они који углавном зависе од концентрације раствора, а не од природног разређеним природне супстанце. Цоллигативе велике димензије су притисак, температура и замрзавање самог рјешења пропорционалне притисак испарења растварача.

Први закон Раул комбинује концентрисану притисак паре у раствор његовог састава. Дефиниција овог закона је написан на следећи начин: Пи = Пио * ки.

Пропорционални притисак паре картон у растворима компоненти директно пропорционална њеним вредност мол фракција у раствору. Коефицијент пропорционалности је једнак притиску паре изнад концентрисаног нерастворљиве компоненте.

Од укупне комбиноване резултат мола фракција целих компоненти решења је 1, онда за бинарни раствором који се састоји од компоненти попут А и Б, можемо закључити Добијени однос се поклапа са изразом првог Раоулт закону: (П0А-ПА) / П0А = КСА.

Други закон Раул - ово је последица првог закона, назван по научника из Француске. Овај закон важи само за неке разблаженим растворима.

Смањивање тачке смрзавања пажљиво разблаженим растворима не-испарљивих материја у директној сразмери са акумулацијом молал решења, а немају никакву зависност природних супстанци разблажен: Т0фр-ТФР = ТФР = Км.

Повећање тачке кључања нека разблажени раствори не-испарљивих супстанци нису у зависности од природе разблаженог супстанце, а то је директно пропорционална дојелова молал солутионс: Т0Б-ТБ = ТБ = Ем .

Ебуллиоскопицхескаиа константна, тј ккоеффитсиент Е - је разлика између директног температуре раствора кључања и потпуно неразблажен раствор.

Цриосцопиц константна, тј коефицијент К - је разлика између температуре раствора замрзавања и потпуно неразблажен раствор.