Пуњење протона је основна вредност физике елементарних честица

Ако сте упознати са структуром атома, вероватно знате да се атом било којег елемента састоји од три врсте елементарних честица: протона, електрона, неутрона. Протони у комбинацији са неутронима формирају атомско језгро хемијског елемента. Пошто је пуњење протока позитивно, атомско језгро је увек позитивно напуњено. Електрични набој атомског језгра надокнађује околни облак других елементарних честица. Негативно наелектрисани електрон је она компонента атома која стабилизује пуњење протока. У зависности од тога колико електрона окружује атомско језгро, елемент може бити или електрично неутралан (ако је број протона и електрона у атому једнак), или имају позитиван или негативан набој (у случају недостатка или вишка електрона, респективно). Атом елемента који носи одређени набој се зове јон.

Важно је запамтити да број протона одређује својства елемената и њихов положај у периодичној табели. Д. И. Менделеев. Неутрони садржани у атомском језгру немају пуњење. Пошто су масе неутрона и протона корелисане и практично једнаке једној другој, а маса електрона је занемарљиво мала у поређењу са њима (1836 пута мања од протонске масе), број неутрона у језгру атома игра веома важну улогу, односно: одређује стабилност Систем и брзина распадања радиоактивних језгара. Изотоп (разноврсност) елемента одређује садржај неутрона.

Међутим, због недоследности масе напуњених честица, протоне и електроне имају различите специфичне оптерећења (ова вредност одређује однос пуњења елементарне честице до његове масе). Као резултат тога, специфично пуњење протона је 9,578756 (27) · 107 ћелија / кг наспрам -1,758820088 (39) · 1011 за електрон. Због високе вредности специфичног наелектрисања, слободни протони не могу постојати у течном медију: они су подложни хидратацији.

Маса и пуњење протона су специфичне вредности које се могу успоставити почетком прошлог века. Ко је од научника то урадио - један од највећих - откриће двадесетог века? Још 1913. године, Ратерфорд се заснивао на чињеници да су масе свих познатих хемијских елемената више од масе атом водоника, целог броја пута, сугерисали да језгро атома водоника улази у језгро атома било ког елемента. Донекле касније, Рутхерфорд је спровео експеримент у којем је проучавао интеракцију језгра азотног атома са алфа честицама. Као резултат експеримента, честица је настала из језгра атома, који је Рутхерфорд назвао "протоном" (из грчке речи "протос" - први) и предложио да је то језгро атома водоника. Претпоставка је експериментално доказана током спровођења овог научног експеримента у комори Вилсон.

Истим Рутхерфордом 1920. године изложена је хипотеза о постојању у атомском језгру честице чија је маса једнака маси протона, али која не носи никакав електрични набој. Међутим, сам Ратерфорд није могао да открије ову честицу. Али 1932. године, његов студент Чадвик експериментално је доказао постојање у атомском језгру неутронске честице, што је предвиђено од Рутхерфорда, приближно једнаке маси протоку. Откривање неутрона је било теже, јер немају електрични набој и, сходно томе, не улазе у интеракције са другим језгрима. Недостатак пуњења објашњава ову особину неутрона као веома високу продорну снагу.

Протони и неутрони везани су у атомском језгру веома јаком интеракцијом. Сада се физичари слажу са идејом да су ове две елементарне нуклеарне честице веома сличне једна другој. Дакле, они имају једнаке леђа, а нуклеарне силе делују на њих на потпуно исти начин. Једина разлика је у томе што је пуњење протока позитивно, неутрон се уопште не наплаћује. Али, пошто електрични набој у нуклеарним интеракцијама није битан, то се може сматрати само некаквом протонском етикетом. Ако лишимо протона електричног набоја, онда ће изгубити своју индивидуалност.