Прекретнице научних открића - принцип-Паули

Најзначајнија достигнућа у последњих физичара који раде у области структуре материје на нивоу електрон-нуклеарни погледима, односе се на почетку прошлог века. Један од тих пробоја у проучавању МицроВорлд је познат у историји науке под називом "-Паули принцип." До тренутка када је постало јасно да је квантна природа феномена који се јављају у атому, драматично се мења многе концепте о реалности микрокосмоса. А шта је то - квантна? Овакво физичког мерења количина јединица у облику његовог најниже "део" испод којег не може бити. На пример, радијус првог орбите електрона не може бити мања од 5,29 · 10-11 м Удаљености мање од ова вредност је нетачно рећи -. Они не би постојао.

Куантум су познати физички концепти, који су маса, сила, енергија, проширује разумевање природе електрона и других честица које чине атом. И, наравно, под условом да разговара о "градивне тхе Универсе", створени су алатке да их описују. Од тада, стање електрона карактеришу четири броја који су названи кванта. Различите комбинације ових бројева је одређен само пуно и јединствен изглед сваког електрона. Када је постало могуће описати енергије, простор и унутрашња стања електрона, на дневном реду има следеће питање - а како електрони који сваки атом може бити много, налази се око језгра? Како су они "пакује"? Студија о овом питању је довела до формулисања закона, сада познат као принцип искључења на Паули. Оно што је његова суштина?

Мало само-образовање

1. атом у свом најједноставнијем облику има главне компоненте - цоре а електрони респективно постављена у центру иу орбити око језгра. Полупречник орбите (означено н) преузимају вредности целих бројева почевши са једним Куантум - најмању могућу "порције" удаљености. За случај када је н = 1, имамо најнижу "лов" орбиту, на којој електрон врти са најнижом енергијом. Ниво енергија електрона је одређен квантним бројем н, која се такође назива главни. Напомињемо да за дати полупречник н може израчунати број електрона у ове орбите по формули Н = 2 (н • н). То се лако израчунати ограничење број електрона на орбити са било којим бројем н: прво - два, у другом - осам у трећем - осамнаест, итд Овај закључак пуњење граната у износу од електрона који не прелазе Н, - је битно да садржи принцип искључења Паули.

2. Електронски енергије и може имати подслојева сваки велики ниво. Они су означени л, зове страни (или Орбитал) квантним бројем и може имати вредност од л 0 до 4. Вредност л одређује просторну облик електрона облака: сферична, думббелл, итд

3. кретање електрона, другим речима, тренутни проток доводи до стварања кружног магнетног поља. Али у овом случају, електрон орбитала је магнетски моменат, који се одликује други, трећи, квантни број мл. То се зове магнетни квантни број и пројекција орбиталног момента електрона у магнетном пољу правцу. Вредности које могу предузети број мл, лежи у опсегу од -л до + л, са вредности нула, а сви они могу бити (2л + 1).

4. На крају, последња карактеристика Куантум Елецтрон - Спин. Она обухвата само два карактеристикама МС = + 1/2 и МС = -1 / 2. Физички Суштина спин - механички моменат количине кретања електрона, која нема везе са свом кретању у простору.

Комуникација принципа Паули и периодични систем ди Мендељејев

1925. откриће у физици основних особина МицроВорлд је направљен поредити по важности само на Мендељејев табели. Је добила име му је "кум" и од тада је познат као принцип искључења на Паули. Хемија као науке материјала и њихове интеракције у оквиру периодног система не може објаснити многе механизама процеса који се одвијају у организацији атома, молекула, и образовање, итд Главни разлог је да ниво детаља атома, у смислу хемије, почео атом концепти електрона језгру. Ове атомске молекуларне концепти су се појавили и сами основана пре око 150 година - у КСИКС веку. Мало касније, АМ Бутлероф развио теорију хемијских једињења, а затим је открио периодни закон. То нам је омогућило да представи рођење молекула од атома и дати разумевање атомске "економије" уређаја.

Разумевање суштину квантних карактеристика електронског модела постало је могуће након што су формулисана по принципу Паули. Са њом добио објашњење аранжмана слика љуске и редослед пуњења електрона. Суштина начела јесте да су електрони могу имати било коју комбинацију горе четири квантна карактеристике атома, али не може бити састављен од два електрона, идентична у свим квантним карактеристикама.

Главни резултат открића атомске структуре закона, који садржи принцип искључења Паули - физике, односно, природу феномена који се састоји у попуњавању електроне граната. И то, заузврат, дао позадину за подршку периодичног закон. Дакле, "хемијски" садржај опште структуре атома и молекула закона добила суштинску потврду у физици изградњом унутрашњу "архитектуру" атома.