Засићени угљоводоници: опште карактеристике, изомере, хемијска својства

Угљоводоници - најједноставнији класа органских материја, молекули имају само два атома хемијских елемената - угљеник и водоник. Од разних угљоводоника хемијским методама синтезе припремила већину класе органских једињења.

Угљоводоници су подељени у две подкласе - акрилну и циклични. Би ацикличних угљоводоника, или масних угљоводонике или алифатични угљоводоници, обухватају следеће групе: засићени угљоводоници (алкани), незасићене (алкена, алкине, Диенес), ациклични терпена. Цикличне угљоводоничне групе представљени цицлопараффинс, арене и цикличне терпена. Терпене понекад назива објектом проучавања Биоорганиц хемије.

Засићени угљоводоници (алкани) - Једињење угљеника и водоника молекула у коме сви валенце преостали после повезаности атома угљеника су једнострука веза, засићени атома водоника. Све алкана може сматрати хомолога или деривати метана. Уколико метан, који има молекулску формулу ЦХ4, одузмите једна атом водоника настаје честицу - ЦХ3 радикал. Због чињенице да у молекулу органског супстанце угљеник је обично тетравалентни, повезивање два таква радикала узрокује појаву другог представника хомологне серије - етан (Ц2Х6). Ако се формира етана из узме једног атома водоника, етил радикал, који након веза са трећег хомолог формира ЦХ3 - пропан.

Анализирање структурна формула пропан, једноставан за инсталацију, да је структура свом молекулу садржи две врсте атома угљеника - примарних и секундарних. Сваки примарни атом угљеника везан за један атом угљеника једног његовог валенцијом и средње - две валенце до два атома угљеника. Ако одузет од примарног атома угљеника водоник пропана, примарни пропил формирани од секундарног - секундарног пропил. Придруживање примарни или секундарни пропилбромида узрокује формирање структурних варијација четвртог хомолог. Две везе су формиране - право нормални бутан и изобутан карбоксилне ланца разгранатим ланцем.

Засићени угљоводоници: струцтуре

Типичан представник алкана је метан. Молекуларна формула ЦХ4. За молекула алкана типичан сигма веза. Молекул атома угљеника образује метан четири ковалентне везе због три С- и п-орбитале и сваког атома водоника, - због С-орбитала.

Засићени угљоводоници: номенклатури анд исомерисм

Када фадинг оут, структурна формула за хомологног серије на метан, Бутан Ц4Х10 јер срећемо феномен изомеризма. На пример, молекулске формуле Ц4Х10 испуни два појединачна једињења С5Н12 - три. Након тога, број изомера са бројем угљеникових атома у молекулу алкана расте. На пример, молекулске формуле С6Н14 задовољавају пет структурне формуле и појединачних једињења, респективно, С7Н16 - 9, С8Н18 - 18, Ц10Х22 - 76 С12Н26 - 355. Прве четири репрезентативне алкани - гасови од петог до дванаестог - течности, пошто шеснаестог - чврсте супстанце .

Хемијске особине засићених угљоводоника

Алл прожима инертне материје. То је зато да молекули алкана од атома угљеника и водоника везаних сигма веза, стога ова једињења не може учврстити атома водоника. Алкани реагују радикал халогенизације, нитровање, деколте. Током халогенацијом халогена лако замене атома у молекулу водоника алкана. Када нитрирање нитро лако заменити за водоник у терцијарни, тежак - у секундарне и примарне атома угљеника.

Засићене и незасићене угљоводонике су сировине за производњу различитих органских супстанци. Сплиттинг офф атоми водоника из засићених угљоводоника могу добити незасићене (алкена, алкине).