Оно што је хемијски елементи? Систем и карактеристика хемијских елемената

Много различитих ствари и предмета, живо и неживо органа природе која нас окружује. И сви они имају своје састав, структура, својства. У жива бића наставити сложене биохемијске реакције које прате процесе живота. Беживотно тело извршавају различите функције у природи и живе биомасе су сложени молекуларне и атомска структура.

Али, све време објеката на планети имају заједничку карактеристику: они се састоје од много ситних структурних честица званих атоми хемијских елемената. То је толико мали да се голим оком не види их. Оно што је хемијски елементи? Које карактеристике имају и како је постао свестан њиховог постојања? Покушајте да разумете.

Концепт хемијских елемената

Конвенционални разумевање хемијских елемената - то је само графички атома дисплаи. Честице које чине све што постоји у универзуму. То је питање "шта је хемијски елементи" могу дати одговор. Овај мали комплекс структуре све изотопе атома заједно, комбиновани цоммон наме има своју графички симбол (цхарацтер).

Данас око 118 познатих елемената који су видљиви и ин виво, као синтетски извођењем нуклеарне реакције радиоактивног распада једара другим атомима. Свака од њих има низ карактеристика, своју позицију у укупном систему, отварање приче и име, а такође обавља улогу у природи и животу живих бића. Студија од ових функција се бави науком хемије. Хемијски елементи - основа за изградњу молекула како једноставних и комплексних једињења, а тиме хемијске интеракције.

Историја открића

Сама разумевање онога што хемијских елемената, то је само у КСВИИ веку кроз рад Боиле. То је он био тај који је први пут говорио о овом концепту и дао му следећу дефиницију. Овај мали недељива једноставна супстанца, од којих је све, укључујући и све комплекса.

Пре тога је рад доминирају ставова алхемичара, прихватамо теорију о четири елемента - Емпидокла и Аристотела, као и отворена "запаљиву почетак" (сумпор) и "почетак метала" (Мерцури).

Готово сви КСВИИИ век је продужен потпуно погрешну теорију о Пхлогистон. Међутим, на крају овог периода, Антуан Лоран Лавуазе доказао да је неодрживо. Он понавља формулацију Боиле, али завршава свој први покушај да систематизује све зна, у време елемената, да их дистрибуира у четири групе: метали радикали земља неметала.

Следећи велики корак у разумевању шта хемијских елемената, што Далтон. Он је заслужан за откриће атомске масе. На основу тога додељује део познатих хемијских елемената у правцу повећања атомску масу.

Стално брз развој науке и технологије омогућава да направите низ открића нових елемената у саставу природних тела. Дакле, од 1869. године - великих остварења тог времена Д ја Менделеева - наука постао свестан постојања 63 елемената. Рад руског научника је био први комплетан и заувек успостављена класификација тих честица.

Структура хемијских елемената у то време није утврђена. Веровало се да је атом недељива, то је најмања јединица. Са открићем радиоактивности доказано да је подељена на руковање дела. Скоро сви према томе постоје у облику неколико природних изотопа (сличних честица али са различитим бројем неутрона објеката, који се разликује од атомске масе). Дакле, до средине прошлог века, успела да одреде редослед концепта хемијског елемента.

Систем хемијских елемената

Основа научника ставити разлику у атомској маси и успела је сјајан начин да се организује све познате хемијске елементе у циљу повећања. Међутим, дубина и сјај његовог научног мишљења и предвиђање је да Мендељејев оставио празан простор на вашем систему, отворене ћелије за још непознатих елемената, који, према научницима, биће отворена у будућности.

И све је испало баш као што је рекао. Хемијски елементи периодичног времена испунила све празне ћелије. свака предвидео структура научници су отворена. И сада се са сигурношћу може рећи да је систем хемијских елемената представља 118 јединица. Међутим, последња три отварање још није званично потврђено.

Сама по себи, систем хемијских елемената приказан графички табела у којој су елементи распоређени у складу са својим хијерархијским својствима терети језгара и структурне карактеристике електрона љуски атома. Дакле, постоје периоди (7 комада) - хоризонталне редове, групе (8 комада) - вертикално, подгрупа (главна и споредно унутар сваке групе). Најчешће посебно у нижим слојевима сто је поднела два реда породице - Лантханидес и актиниде.

Мендељејев је Периодни систем садржи све потребне информације о хемијским елементима (серијски број, масовно број, име, понекад и претходних слојева електронске структуре).

imena парт

Право да дају име које особе која је направила откриће хемијског елемента. Многи су названа по планете (уранијум, плутонијум, нептуниум). Други су добили име у част великих научника (менделевиум, Рутхерфорд, коперницијум и други).

елементи се често названа по градовима и земљама (рутенијум, германијума, Дубна, Француска, Европа и други). Обећање и служе као митске јунаке (прометијум). Такође је честа појава када одређена име дати на карактеристикама, које показују простих и сложених супстанци датог елемента (водоник, кисеоник, угљеник).

Имена су написана на латинском, али у нашој земљи постоји руски превод имају урезано изговора. Симбол сваког елемента се сматра да је прво слово латинске речи, или први и свако даље. ПРИМЕР: Калцијум (Ца) - Калцијум, бор (Б) - Бор.

Атоми Карактеристични хемијски елемент

Сваки представник периодног система има своје карактеристике у структури и својствима у развоју. Карактеристична хемијски елемент састављен од анализе састава нуцлеус и електронска слојева, као и дефиниције једноставног супстанце, су формирани и комплексна једињења.

Састав нуцлеус атоми хемијских елемената садржи мноштво честица - нуклеоне:

• протона утврђивање позитивно наелектрисање (п ^{+ 1), а део} атомске масе;
• неутрони утичу масовно број елемента и имају без икаквих трошкова (н ^0).

Друга врста честица - електрона. Они се крећу око језгра и имају негативан набој (нпр ^-1). њихова оријентација није хаотично, али строго наредио. Они се налазе на орбиталама (с, п, д, ф), које формирају поднивое и нивое (електронске слојева).

Атомска маса елемента чине протона и неутрона, чија свеукупност се зове "масени број". Број протона је дефинисан врло једноставно - је једнак редни број елемента у систему. И као атом у цјелини - систему елецтронеутрал, тј без икакве накнаде, број негативних електрона увек једнак броју позитивних честица протона.

Стога, карактеристике хемијског елемента може дати свог положаја у периодном систему. Након ћелија описана скоро све: серијски број, што значи да електрони и протони, атомска маса (просечна вредност свих постојећих изотопа елемента). Може се видети у којима је приказана структура (дакле, електрони ће се налазити у онолико слојева). Такође је могуће предвидети број негативних честица до последњег нивоа енергије за елементе главној групи - је једнак групи број у коме се налази ставка.

број неутрона може да се израчуна одузимањем из масе протона, односно серијски број. Стога, можемо добити и направити целу електрона дифракције формулу за сваки елемент буде тачно одражава њену структуру и показују могуће обим оксидације и испољава својства.

Дистрибутивни елементи у природи

Студија о овом питању је наука - простор хемија. Подаци показују да је дистрибуција елемената на планети следи исти образац у универзуму. Главни извор светлости језгара, тешких и средњим атома нуклеарне реакције које се одвијају у звездама - Нуцлеосинтхесис. Због ових процеса, универзум и спољни простор пружили нашу планету са свим расположивим хемијских елемената.

Укупно 118 познатих представника природних извора, људи су пронађене 89. То је основно, најчешће атоме. Хемијски елементи су синтетисани вештачки по неутронске бомбардовање једара (нуклеосинтезе под лабораторијским условима).

Најбројнија сматрају једноставна супстанце елемената као што су азот, кисеоник, водоник. Царбон је укључен у све органске материје, а самим тим и има водећу позицију.

Класификација електронске структуре атома

Један од најчешћих класификације свих хемијских елемената - дистрибуција њих на основу електронске структуре. Би колико нивои енергије укључене у љусци атома и који садржи последњи од њих Валентност електрони, постоје четири групе елемената.

С-елементс

То је она у којима се касније испуњен с-орбитални. Ова породица обухвата елементе прве групе главне групе (или алкалних метала). Само један електрон у спољашњем нивоу дефинише сличне особине представника оба јак редукциони агенс.

П-елементс

Укупно 30 комада. Валенце електрони налазе на п-подслој. Ово су елементи који чине главне подгрупе трећа до осме групе која се односи на 3,4,5,6 периодима. Међу њима су и метали и типични метални елементи на својства.

д-ф-елементи и елементи

Ова прелазних метала са 4 до 7 дугог периода. 32 ставки укупно. Једноставни супстанце могу показивати и киселе и базне особине (оксидација и редукција). Исто тако, амфотеричан, тј двојност.

К Ф-фамилија обухвата Лантханидес и актиниде, у којима су електрони су на последњој ф-орбитала.

Супстанце формиране елементима: симпле

Такође, сви класе хемијских елемената способна да постоје у облику једноставних или комплексних једињења. Тако, једноставно сматрају се оне које се формирају из истог структуре у различитим количинама. На пример, О ₂ - или кисеоник диокиген анд О ₃ - озон. Ова појава се назива аллотропес.

Симпле хемијски елементи формирају исто име једињења карактеристичне за сваку представника периодног система. Али они нису сви једнаки у изложбених особина. Стога, постоје једноставни супстанца метала и неметала. Први Главни Подгрупе формирају 1-3 групу и свих подгрупа у столу. Неметали такође чине велику подгрупу 4-7 тимова. Осам основни елементи су специјална - племенити или инертним гасовима.

Међу свим отворен на једноставне елементе познате данас под нормалним условима 11 гасова, течне супстанце 2 (брома и жива) и све друге - солид.

комплексна једињења

Онима прихватили свима, који се састоје од два или више хемијских елемената. Примери масе, јер су хемикалије су више од 2 милиона! Овај соли, оксиди, киселине и базе, комплекса једињења, све органске супстанце.