Озон - гас плави. Својства и примена гаса. Озон у атмосфери

Озон - гас. За разлику од многих других, он није транспарентан, и има препознатљив боју, па чак и мирис. Она је присутна у нашој атмосфери и један од њених најважнијих компоненти. Шта је густина озона, његове масе и другим особинама? Која је његова улога у животу планете?

плава гаса

Хемија озона није место у периодном систему. То је зато што није елемент. Озоне - она аллотропиц модификација или варијанта кисеоника. Као иу Д2, његова молекул се састоји само од кисеоника, али не два, него три. Стога, изгледа као хемијска формула О3.

Озон гас плаво. То је добро приметно оштар мирис, који подсећа на хлор, ако је концентрација је превисока. Да ли се сећате мирис свежине на киши? Ово је озон. Због ове некретнине, а назив је добила, јер је древни језик "Озон" грчки - А "мирис".

Гас молекули поларни атоми у њима се повезују под углом од 116,78 °. Озон се производи када је О2 молекул везан за слободну кисеоник. Ово се дешава током различитих реакција, као што је оксидација фосфора, електричног пражњења или разградње пероксида у којима атоми са кисеоником и уклоњена.

својства озона

Под нормалним условима, постоји озоном у гасу који има молекулску масу од око 48 г / мол. Он је диамагнетичну, која није у стању да се привуку на магнет, као сребро, злато или азот. Густина озона је 2,1445 г / дм³.

У чврстом стању озон постаје плаво-црни, течност - Индиго боја близу љубичаста. Тачка кључања у овом случају је 111.8 степени Целзијуса. На температури од нула степени је растворљива у води (само чисти) десет пута боље кисеоника. Добро је меша са течним метан, азот, флуор, аргон, и под одређеним условима и са кисеоником.

Под дејством бројних катализатора се лако оксидује, наглашавајући атома слободног кисеоника. Повезивање са њим, он је одмах запалио. Суштина у стању да оксидира скоро све метале. Они себе не позајмљују своје акције само платине и злата. Она уништава различитих органских и ароматичног једињења. Након додира са амонијаком формира амонијум нитрита, уништава угљеник двоструке везе.

Који су присутни у атмосфери у високим концентрацијама, озон распада спонтано. То ослобађа топлоту и формирао молекул О2. Што је већа концентрација, већа реакција топлоте. Када је садржај озона је већи од 10% што је праћено експлозијом. Повећањем температуре и смањење притиска или након контакта са органским материјалима је бржа разложение О3.

Историја открића

У хемији, озон није познат КСВИИИ века. Открио сам да је у 1785. због мириса, који је физичар ван Марум чуо током рада на електростатичко машину. Чак 50 година након гаса није појавио у научним експериментима и истраживањима.

Научник Кристијан Схонбеин 1840. године студирао оксидацију белог фосфора. Током експеримента, био је у стању да идентификује непознату супстанцу, коју је назвао "озон". Хемичар блиско ангажован у истраживању својих својстава, као и поступак за производњу новооткривених гас.

Ускоро за истраживање материјала и придружио друге научнике. Чувени физичар Николе Тесле и први изграђен у историји генератора озона. Индустријска примена О3 почела је крајем КСИКС века, са појавом првих инсталација за снабдевање водом за пиће код куће. Супстанца се користи за дезинфекцију.

Озон у атмосфери

Наша Земља је окружена невидљивим гранатом из ваздуха - атмосферу. Без њега би живот на Земљи бити немогуће. Спољне компоненте: кисеоник, озон, азот, водоник, метан и други гасови.

Озон по себи не постоји и постоји само резултат хемијске реакције. Близу површине Земље је формиран због електричне муње током олује. Неприродно тако изгледа због емисије из аутомобила, фабрика, бензинских испарења, постојеће термоелектране.

Приземног озона под називом тропосферски или приземни. Постоји Стратоспхериц. То је проузроковано ултраљубичастог зрачења од Сунца. Формирана је на удаљености од 19-20 километара изнад површине планете и протеже се на висини од 25-30 километара.

У стратосфери Озонски омотач О3 формира планете, која га штити од јаког сунчевог зрачења. Он апсорбује око 98% ултравиолетног зрачења која има таласну дужину довољну за појаву рака и опекотина.

Примена супстанце

Озон - то је одличан антиоксидант и разарач. Ово својство се користи за пречишћавање воде за пиће. Штетан утицај на суштину штетне људским бактерија и вируса, и када сама оксидације претворена у безопасни кисеоник.

Он је у стању да убије чак и отпорни на хлор организме. Поред тога, она се користи за пречишћавање отпадних вода из еколошки штетних уља, сулфида, фенола, итд Таква пракса је уобичајена углавном у САД и неких европских земаља.

Озон се користи у медицини за дезинфекцију инструмената у индустрији уз помоћ бељене папира, јасно уље су различите супстанце. Употреба О3 да се прочисте ваздух, воду и простор под називом озонирање.

Озон и људи

Упркос свим својим корисних својстава, озон може бити опасан за људе. Ако ће гас у ваздуху бити више него човек може патити, тровање не може избећи. У руској свом дозвољени стопом од 0.1 г / л.

Изнад да правила појављују типичне симптоме хемијског тровања, као што су главобоља, иритација, вртоглавица. Озон смањује преноси кроз отпор дисајних путева према инфекцији и такође снижава крвни притисак. Када концентрација гаса изнад 9,8 мг / л је могуће плућни едем па чак и смрти.

У исто време прилично лако препознати озона у ваздуху. Мирис "свежина" хлор или "карциноми" (према Менделеев) и са јасно звучни ниским садржајем материја.