Нестабилност константе комплексних једињења

Вероватно свако ко је упознат са школом и био заинтересован за хемију није мало, свесни постојања комплексних једињења. Ово је веома интересантно веза са широким спектром примене. Ако нисте чули за тако нешто, мање ћемо објаснити све. Али почети са историјом открића овог веома необичног и занимљивог врсте хемијских једињења.

прича

Комплексне соли су познате пре открића теорије и механизме који им омогућавају да постоји. Они су названи по хемичар који је открио ову или ону заједницу, и систематски имена за њих није било. И, стога, није било могуће да се разуме суштину формуле шта својства поседује.

То је трајало до 1893. године, док је швајцарски хемичар Алфреда Вернер није предложила своју теорију, која је за 20 година и добили Нобелову награду за хемију. Занимљиво је да је његова истраживања је извршена само путем тумачења различитих хемијских реакција, која је ушла у одређеним комплекса. Маде студије су пре открића електрона од Тхомпсон у 1896., а након догађаја, након десет година, теорија је додао, у много модернизована и комплексност, а форма је достигао наше дане и има широку примену у науци да се опише појаве које се јављају током хемијских реакција укључујући комплексе.

Дакле, пре него што пређемо на опис онога што је константа нестабилност, ми треба да разуме у теорији, на које смо већ поменуто.

Теорија комплексних једињења

Вернер у својој оригиналној верзији је низ теорија координација постулата који формира основу његовог:

1. У сваком координацији (комплекс) једињење би требало да централна ион. Ово обично атом д-елемент, барем - неких п-атома елемената, и с-елемената може деловати у том својству, само Ли.
2. Централ ион заједно са повезаним лигандима (неутрални или наелектрисаних честица, на пример вода или ањона хлора) формира Иннер Спхере комлесного једињење. Се понаша у раствору као један велики јона.
3. Спољашњи сфера чине јона супротног знака на оптужбу унутрашњег сфере. То је, на пример, негативно наелектрисане спхере [црцл _6] ^3- ион спољашње сфера може бити метални јони: Фе ^{3+, Ни 3+, итд} ...

Сада, ако је теорија свега је јасно, можемо да пређемо на хемијским својствима комплексних једињења и њихове разлике са кухињске соли.

хемијска својства

У раствору комплексних једињења дисоцирају на јона, већ на унутрашњем и спољашњем плану. Можемо рећи да се понашају као јаке електролите.

Поред тога, унутрашњост сфере, такође, може разградити у јона, али да би се то догодило, потребно је потрошити много енергије.

Спољни сфера у сложеним једињења могу бити замењени другим јона. На пример, ако је спољни поља био хлор јон, а присутна је иу јона раствора који заједно са унутрашњим области ће произвело нерастворљиве једињења или у раствору има катјон даје нерастворљиве материје са хлором ће се десити реакцији супституције спољашњег сфере.

А сада, пре него што наставите са дефиниција шта је константна нестабилност, хајде да причамо о феномен, који је директно повезан са овим концептом.

електролитски дисоцијација

Ви ова реч је вероватно упознат са школом. Али ипак даје дефиницију овог концепта. Дисоцијација - а распад супстанци молекула у јона у растварачу. То је због формирања довољно снажних веза са молекулима растварача супстанци јона. На пример, вода има два супротно наелектрисане краја, а неки молекули привлачи негативном краја катјона, и други - позитивно окончају ањона. Тако формирани хидрати - јони окружен молекула воде. Заправо, то је суштина електролитске раздвајања.

Сада, у ствари, вратили на главну тему овог чланка. Шта је константна нестабилност комплексних једињења? То је једноставно довољно, а у следећем одељку ћемо погледати овај концепт детаљно и детаљно.

Нестабилност константе комплексних једињења

Ова цифра је, у ствари, управо супротно од сталних устоицхиовсти комплекса. Због тога и почети.

Ако сте чули за константу равнотеже реакције, лако је схватити тај материјал је. Али, ако не, ми сада укратко описати овај запис. Равнотежна константа се дефинише као однос концентрације реакционих производа, уздигнуте на снази њихових стехиометријским коефицијената полазних материјала, којима су снимљени на исти начин су коефицијенти у једначини реакције. Показује у ком правцу треба да иде пожељно реагује у различитим концентрацијама полазних материјала и производа.

Али где да одједном почели да разговарамо о константу равнотеже? У ствари, стално нестабилност и константе стабилност су, у ствари, равнотежна константа реакције уништење и формирање унутрашњег сферу комплекса. Комуникација између њих је врло једноставна: За _н = 1 / _уста.

Да би боље разумели материјал, дам један пример. Таке комплексног ањона [Аг (НО _{2) 2] -} ^и писање своје разлагање реакције једначину:

[Аг (НО _{2) 2]} ^- => Аг ^{+ +} 2НО ₂ ^-.

Нестабилност константа комплексног јона једињења једнак 1.3 * 10 ^-3. То значи да је довољно стабилан, али ипак не у мери у којој треба сматрати веома стабилан. Већи Стабилност комплекса јона у растварачу, мање нестабилност константан. Формула може се изразити у концентрацији од почетних реактаната и: К _н = [Аг +] * [2НО ₂ ^{-] 2} / [[Аг (НО _{2) 2]} ^-].

Сада када разумемо основни концепт би требало да резултира мало другачији дата везе. У левој колони су написани имена хемикалија, као и право - Тхе Цонстант нестабилност комплексних једињења.

сто

Детаљнији подаци о свим познатим једињењима наведене у табелама у посебним директоријумима. У сваком случају, стална нестабилност комплексних једињења, сто је за више једињења датих у претходном тексту, мало је вероватно да те озбиљно помогне без употребе именика.

закључак

Кад смо открили како израчунати сталну нестабилност, постоји само једно питање - зашто је то све што је потребно.

Главни циљ ове величине - дефиниција стабилности комплекса јона. То значи да можемо предвидети стабилност решење одређеног једињења. Ово је веома корисно у свим областима, на овај или онај повезан са употребом сложених супстанци начин. Уживати у учењу хемије!