Натријум карактеристике. содиум Формула

Натријум - један од алкалних метала. Таблица хемијских елемената га приказује као атом припада треће период и првој групи.

физичке особине

У овом одељку, сматраће се натријум карактеристична у смислу физике. За почетак, у свом чистом облику, од сребра, има метални сјај и ниску тврдоћу. Натријум је тако мекана да се може лако исећи ножем. Тачка топљења ове материје је прилично низак и седамдесет девет степени Целзијуса. Атомска маса натријума, премало тога, причаћемо касније. Густина метала једнака 0.97 г / ^цм3.

Хемијска карактеризација натријума

Овај елемент има веома високу активност - да ли је у стању да брзо и реагује насилно са многим другим супстанцама. Такодје, табела хемијских елемената за утврђивање вредности као што је моларне масе - за натријум је двадесет три. Један мол - то је количина супстанце која садржи 6.02 к 10 23 атома степен (молекулска ако сложеног супстанце). Знајући моларна маса елемента, могуће је одредити колико ће тежити одређен број младежа весцхетсва. На пример, два мола натријум тежак четрдесет и шест грама. Као што је већ горе поменуто, активна метална - један од највећих реактиван односи се алкалија, односно, може да формира алкални оксид (јаке базе).

Како су оксиди формиране

Сви супстанце ове групе, укључујући у случају натријума, може се добити полазећи сагоревања. Стога, постоји реакција метала са кисеоником, што доводи до формирања оксида. На пример, ако је изгорјети четири мола натријума по молу потрошњи кисеоника и добију два мола металног оксида. Формула натријум оксида - На ₂ О. Једначина реакције је следећи: 4НА + О ₂ = 2На ₂ О. Ако је супстанца додаје у добијену воду формираног уз помоћ алкалија - НаОХ.

Узимајући један мол оксида и воде, добијамо два мола базе. Овде реакција једначина: На ₂ О + Х ₂ О = 2НаОХ. Добијени материјал се такође назива каустична сода. То је због својих изреченим алкалне својствима и хемијском активнотиу. Као јаким киселинама, каустична сода реагује са неактивним соли метала, органских једињења, итд У интеракцији са соли реакцијом измене дође - .. Нова со се формира и нова база. раствора натријум хидроксида може лако уништити тканине, папир, кожу, нокте, тако да захтева поштовање правила безбедности приликом рада са њим. Примењиво натријум хидроксид у хемијској индустрији као катализатора, као иу свакодневном животу, као средство да реши проблем зачепљење цеви.

Реакције са халогена

То је једноставна ствар, која се састоји од хемијских елемената који се односе на седму групе периодног система. На листи обухвата флуор, јод, хлоро, бромо. Натријум могућности да реагују са свима њима, формирање таквих једињења као хлорид / бромид / јодид / натријум флуорида. За извођење реакције треба да предузму две мола метала, додајући њу један мол флуорида. Резултат је натријум флуорид у количини од два младежа. Овај процес може да се напише као једначине: На + Ф ₂ = 2НаФ. Натријум флуорид, коју смо користили у производњи пасте за зубе против каријеса, као детерџенти за различитим површинама. Слично, када додајете хлор доступне натријум хлорида (кухињске соли), натријум јодид, који се користи у производњи металне халогене сијалице, натријум бромид, се користи као лек за неурозе, несанице, хистерије и друге болести нервног система.

Са друге једноставне супстанце

Доступне су натријум реакције са фосфор, сумпор (сумпора), угљеника (угљеник). Ова врста хемијских реакција може да се врши само у случају посебног аранжмана у облику топлоте. Стога, постоји додатак реакција. Може се користити за добијање такве супстанце као што је натријум фосфид, натријум сулфид, натријум карбид.

Као пример, везивање атома метала до атома фосфора. Ако узмемо три мола метала и један мол друге компоненте, а затим их загревати, добијамо један мол натријум фосфид. Ова реакција се може написати као следећом једначином: 3НА + = На ₃ П П. Поред тога, натријум може да реагује са азота и водоника. У првом случају, нитрида овог метала, у другом - хидрид. Као примери хемијских реакција су једначине: 6На + Н2 = 2'На ₃ Н; 2на + Х2 = 2НаХ. За извођење првог интеракцију захтева електрично пражњење, други - високу температуру.

Реакције са киселинама

У једноставне супстанце Цхемицал натријума карактеристичних крајевима. Овај метал се реагује са свим киселинама. Као резултат таквих хемијских интеракција насталих натријумове соли и водоник. На пример, кухињска со се формира и водоник, који испарава због реакције метала са хлороводоничном киселином. Изразити ову реакцију помоћу реакције једначине: На + ХЦл = НаЦл + Х _2. Ова врста интеракције се назива хемијске супституције реакције. Својом одржавања може бити соли као фосфат, нитрата, нитрита, сулфат, сулфит, натријум карбонат.

Интеракција са солима

Натријум реагује са солима метала осим калијума и калцијума (имају већу реактивност него елемент који се разматра). У овом случају, као иу претходна, замена реакција одвија. Атоми атоми метала су на снази више хемијски слаба метала. Стога, мешањем два мола натријума и један мол магнезијум-нитрата добије натријум нитрат у количини од два младежа и чистог магнезијума - један мол. Снимање реакција једначина може бити тако: 2На + Мг (НО _{3) 2} = 2НаНО ₃ + Мг. Исти принцип се може добити и многе друге натријумове соли. Такођер ова метода може добити са металних соли.

Шта се дешава ако додате воду да натријума

Ово је можда једна од најраспрострањенијих супстанци на планети. Такође сматра метал способна да хемијски реагују са њим. Ово чини већ дискутовано горе каустичне соде или натријум хидроксид.

Да спроведе таква реакција ће морати да предузме два мола натријума, додати воду, такође, у количини од два младежа, а као резултат добијамо два мола хидроксида по молу водоника који је изолован као гас са оштар мириса.

Натријум и његов утицај на организме

Размотривши активна метална са хемијске тачке гледишта, настављамо до које натријум исте биолошке карактеристике. Он је један од најважнијих елемената у траговима. Пре свега, он је једна од компоненти животињског ћелије. Овде, обавља важне функције: калијум одржава мембрански потенцијал, учествовао у формирању и ширење нервних импулса између ћелија је неопходан елемент за осмотске хемијске процесе (које треба, на пример, функционалне ћелије бубрега). Поред тога, натријум је одговоран за воде соли биланса ћелија. Исто тако, без овог хемијског елемента не може бити превоз глукозе у крви, тако да је потребно за функционисање мозга. Ипак, овај метал је укључен у процес контракције мишића.

Овај траг минерал је потребно не само животињама - натријума у фабрици телу обавља важне функције: она учествује у процесу фотосинтезе, помажући за транспорт угљене хидрате, као и неопходни за пролаз органских и неорганских материја кроз мембрану.

Вишак натријум и недостатка

Повећаним садржајем датог хемијског елемента у телу може изазвати прекомерну потрошњу соли за дуго времена. Симптоми могу бити вишак натријум грознице, отицања, раздражљивост, оштећеном функцијом бубрега. У случају таквих симптома морају се уклонити из исхране кухињске соли и намирница које многи од метала (листа ће бити приказана у даљем тексту), а затим одмах потражити савет лекара. Смањени Садржај натријума у телу, такође доводи до непријатних симптома и обољења органа. Леацх ацтиве хемијски елемент може хронична примена диуретика или када се користи у пићу само пречишћеној (дестилованом) воде на знојење и дехидрација. Симптоми недостатка натријума су жеђ, сува кожа и слузокожа, мучнина и повраћање, слаб апетит, смањена свест и летаргија, тахикардија, потпуни нестанак бубрежне функције.

Производи у које се пуно натријума

Да би се избегло превисока или прениска у телу сматра хемијски елемент, неопходно је да се оно што храна коју највише знају. Пре свега, ово је кухињска со из горе. Обухвата четрдесет процената натријума. То такође може бити морска со. Поред тога, метала садржан у соји и соја сос. Велика количина натријума примећено у плодовима мора. Ова алге, већина врста риба, шкампи, хоботница, Краб месо, јаја, и других врста рака. Садржај натријума у њима због чињенице да су ови организми налазе у сланој медијуму са високом концентрацијом соли различитих метала који су важни за нормално функционисање тела.

Употреба овог метала и неке од својих једињења

Употреба натријума у индустрији је веома разноврстан. Пре свега је супстанца која се користи у хемијској индустрији. Овде је неопходно произвести супстанце, као што су хидроксид метала, његових флуорида, сулфати и нитрата. Осим тога, користи се као јаки редукционог средства - за изолацију чистих метала из њихових соли. Постоји посебна техничка натријум за употребу у таквим апликацијама. Његове особине су фиксирани у ГОСТ 3273-75. У вези са јаким особинама натријума поменутих редукциона има широку примену у металургији.

Такође, овај хемијски елемент налази његова примена у индустрији фаматсевтицхескои где је најчешће потребно да се добије своју бромид, који је главна компонента многих седатива и антидепресива. Штавише, натријум може да се користи у производњи ХИД лампе - су светле жуте извора светлости. Такво хемијско једињење као што је натријум хлорат (НаЦлО _{3), уништава} младе биљке, па се користи за уклањање истих из пруге да спречи овај други прекомеран. Натријум цијанид се широко користи у индустрији постаје злато. Уз то, метал се добија из стена.

Ас припремљен натријум

Најчешћи метод је реакција металног карбоната са угљеником. За ово је потребно грејати ова два материјала на температуру од око хиљаду степени Целзијуса. Као резултат тога, то ствара два хемијска једињења као што су натријум и цхадни гаса. У реакцији једног мола натријум карбоната са два мола угљен добило две мола жељеног метала и три мола угљен моноксида. Након реакција једначина може се написати на следећи начин: НАЦО ₃ + 2Ц = 2'На + 3СО. Слично, активни хемијски елемент се такође могу добити из других једињења.

квалитативни реакције

Присуство натријум +, као и све друге катјони или ањони може се одредити путем посебних хемијских манипулација. Квалитативни одговор на натријум јон гори - у случају присуства њеног пламена је обојена у жуто.

Где можете упознати извештавање хемијски елемент у природи

Прво, као што је речено, то је једна од компоненти како животињских и биљних ћелија. И његове високе концентрације у морске воде. Надаље, натријум је укључен у састав појединих минерала. То, на пример, силвините, формула - НаЦл • КЦл, као карналит, чије формула КЦл • _МгЦл2 • 6Х ₂ О. Први од њих има нехомогеном структуру са наизменичним обојених делова, наранџаста може појавити у својој боји, пинк, блуе , црвени. Овај минерал је потпуно растворан у води. Карналит, зависно од мјеста формирања нечистоћа и може имати другачији боје. То може бити црвена, жута, црвена, светло плава и транспарентан. Он има дим сјај, светлосни зраци се преламају у њему снажно. Ова два минерала се користе као сировина за производњу метала, које су укључене у свом саставу: натријум, калијум, магнезијум.

Научници верују да је метална, који смо прегледали у овом чланку, је једна од најчешћих у природи као маса фракција у земљиној кори је два и по процента.