Металлиц бонд

У формирању хемијског потенцијала електронске густине која првобитно припадао различитим угљеника, они се додјељују у простору. Слабије интеракције са спољашњим електрона језгро нивоу. Да играју главну улогу у формирању хемијских веза. Електрони који су укључени у овај процес називају Валентност. Али она је имала хемијску везу - валенце. На п- и С-компоненте су спољни валенце електрони у д-елементи - последња (екстерни) с- претпоследњи и д-електрони. Има атома мање-више стабилан. Ово последње обухватају оне спољни слој који садржи максималан број електрона (два до осам). Овај ниво се сматра завршеном. Готови нивои карактерише већом чврстоћом. Карактеришу их атома племенити гасови, у вези са којом под нормалним условима њиховог стања је монатомиц инертан гас.

За остале атомских елемената карактеристичним недовршене нивоа. Током хемијске реакције јавља ниво завршетка екстерних вредности. Ово достигао или утицај, или додавање електрона. нивои завршетка може да се дели и формирање парова. Ове методе доприносе формирању два главна типа комуникације: јонски и ковалентним. У формирању молекула, тако, атоми покушавају да добију стабилну Елецтрон схелл (спољни) или восмиелектроннуиу или две електрон. Овај образац је основа теорије формирања хемијских веза. Формирање попуњавањем валенцу спољашњег слоја у одговарајућим атомима је пропраћено ослобађањем значајних количина енергије. Формирање хемијских веза, другим речима, увек одвија егзотермално, због чињенице да су молекули појављују (нове честице), који имају већу стабилност под нормалним условима.

Као један од најважнијих показатеља који одређују природу комуникације, понаша Електронегативност. То је способност атома привући електроне других атома. Електронегативност дође до промене постепено. Тако је, током системске вредности овог индекса расте са лева на десно. Смањење исте вредности се јавља у групи доле. Путем ковалентне једињења обухватају стварање формирањем везивања (укупно) електрона парова.

постоји метална хемијска веза у течном, чврстом металима. Према ставу у периодном систему, елементи у атоме Питање имају малу количину Валентност електрона (један до три). Поред тога, приметио они и ниске енергије "електрон одред" (јонизација). Стога, металик веза - то је слаба веза. Електрони у атому се одржава слабо, долази са прилично лако, док има прилику да се креће око кристала. Метални везе укључује атоме доступност. Део валентних електрона обдарен капацитета за слободно кретање унутар кристалне решетке, чине "електрона гас". Уз помоћ металне везе се формира. Ту је због "социјализације" валентних електрона атома. Треба напоменути да је метална веза има своје карактеристике. Стога, формирање његови електрони могу кретати кроз елемент волумена. У том смислу, метали стичу бројне карактеристикама. Конкретно, ту спадају сјај, добру електричну проводљивост, топлотну проводљивост, дуктилност, прилагодљивост, и друге. Метални елементи у комуникацији даје релативно високу отпорност.