Кисели оксиди: Кратак опис групе

Киселе оксиде - прилично велика група сложених супстанци које реагују са лужине. Када се ово деси такав формирање соли. Али са киселинама, они не комуницирају.

Киселе оксиде формира се углавном неметала. На пример, ова група може укључити сумпора, фосфора и хлор. Такође, супстанце са сличним особинама може бити формиран од такозваних прелазних елемената који имају валенце на од пет до седам.

Киселе оксиде реаговањем са водом може да формира киселину. Сваки неорганска киселина је одговарајући оксид. На пример, сумпор-оксиди формирају сулфат и сулфида киселина и фосфор - орто и метафосфат киселину.

Киселе оксиди и поступци за њихову припрему

Постоји неколико основних метода за производњу оксида са киселим својствима.

Најчешћи метод је оксидација неметалних атома са кисеоником. На пример, када реагује са фосфор Окигениц добијено фосфора оксид. Наравно, овај метод није увек могуће.

Још једна прилично уобичајена реакција - тзв печење окигенс сулфида. Даље, оксиди и добијена реакцијом неких соли са киселинама.

Понекад се користи у лабораторијама и мало другачије технике. Током реакције одговарајућег троши воду киселина - дехидрација процес одвија. Узгред, је стога познати киселе оксиде под другим именом - Ацид анхидриди.

Хемијске особине киселих оксида

Као што је већ поменуто, анхидриди могу да реагују са основним оксида или алкалија. Као резултат такве реакције производи одговарајући со киселине, као што је реакцијом са базом и мирне воде. Овај процес карактерише основне особине киселих оксида. Осим тога, анхидриди не реагују са киселинама.

Још једна особина тих материја - је способност да реагује са амфотеричних базама и оксида. Као резултат оваквог процеса такође формирају соли.

Поред тога, неки анхидрида реагује са водом. Као резултат овог процеса, формирања одговарајуће киселине. Стога је добијен у лабораторији, на пример, сумпорна киселина.

Најчешћи анхидриди: кратак опис

Најчешћи и познати кисела оксид се сматра угљен диоксид. Овај материјал обично је без мириса и боје гас, али са слабим киселим укусом.

Узгред, под атмосферским притиском угљен диоксида могу постојати било у гасовитом или у чврстом стању (суви лед). У циљу претварања угљен диоксида у течност, потребно је повећати притисак. Ово својство се користи за складиштење супстанци.

Угљен-диоксид је стакленик група, јер емитују земља апсорбује инфрацрвени зраци држе топлоту у атмосфери. Међутим, ова супстанца је веома важно за живе организме. Угљен диоксид који се налази у атмосфери наше планете. Поред тога, она се користи биљке у процесу фотосинтезе.

Сумпор триоксид или сумпор-триоксид - још један представник ове групе супстанци. Под нормалним условима, то је безбојна, веома нестабилне течности са непријатним, гуше мириса. Ово оксид је веома важно у хемијској индустрији, због масе њему производњу сумпорне киселине.

Силицијума - сасвим је друга позната супстанца која је у нормалном стању је кристално. Узгред, песак је управо због ове везе. Силицон окиде када загрева способна да се топи и очвршћава. Ова некретнина се користи у производњи стакла. Надаље, супстанца у суштини не проводе електричну струју, тако његову употребу као диелектрика.