Киселина: примери сто. својства киселина

Ацидс - то су хемијска једињења која су способна да дају наелектрисана јон (катјон) водоник, и прихвати две взаимодеиствусцхих електрон, чиме се формира ковалентну везу.

У овом чланку ћемо размотрити основне киселину, која се предаје у средњим класама средњих школа, као и научити много занимљивих чињеница о разним киселинама. Наставите.

Киселине: Типови

У хемији постоји много различитих киселина, које имају веома различите особине. Хемичари разликовати садржај киселине који се састоји од кисеоника, на променљивости, растворљивост у води, снази, стабилност, припадају класи органских или неорганских хемијских једињења. У овом чланку ћемо погледати табелу која представља најпознатију киселину. Табела може помоћи да се сетите имена киселине и његове хемијске формуле.

Дакле, све је јасно видљива. Ова табела показује најпознатији у хемијској индустрији киселине. Табела ће помоћи много брже да се сетим имена и формула.

хидросулфуриц ацид

_Х2С - водоник сулфида је киселина. Њена особеност лежи у чињеници да је и гас. Водоник сулфида је веома лоша растовориаетсиа у води, као и интеракција са толико металима. Водоник сулфида ацид припада групи "слабе киселине", чији примери ћемо дискутовати у овом чланку.

_Х2С има мало слатког укуса и врло оштар мирис на покварена јаја. У природи се може наћи у природном или вулканског гаса који се ослобађа када се труљења протеина.

Некретнине киселине су веома разноврсни, чак и ако је киселина је неопходна у индустрији, може бити веома неисплативо људско здравље. Ова киселина је веома токсична за човека. Инхалацијом мале количине водоник сулфида у човеку буди главобољу почиње тешке мучнине и вртоглавицу. Ако особа дише велике количине _Х2С, може довести до конвулзија, кома, или чак изненадне смрти.

сумпорна киселина

Х ₂ СО ₄ - јака сумпорна киселина, којима деца уведена хемије класе чак иу 8. разреду. Хемијски киселине као што је сумпорна киселина, су веома јаке оксиданти. Х ₂ СО ₄ делује као оксидант за веома много метала и основних оксида.

Х ₂ СО ₄ у контакту са кожом или одећом изазива хемијске опекотине, али није као отровно водоник сулфида.

азотна киселина

У нашем свету, важно је јака киселина. Примери таквих киселина: ХЦл, Х ₂ СО _{4, ХБр,} ХНО _3. ХНО ₃ - Познато је свима азотна киселина. Она се широко користи у индустрији иу пољопривреди. Користи се за израду разних ђубрива, накит, штампање фотографија, у производњи лекова и боја, као и у одбрамбеној индустрији.

Таква хемијска киселина као што су азотне киселине, веома су штетни за организам. ХНО ₃ пара напустили чирева, изазвати акутну упалу и иритацију респираторног тракта.

нитроус ацид

Нитроус ацид врло често брка са азотом, али разлика између њих је. Чињеница да азот киселина је много мање азот, потпуно различита својства и ефекте на људски организам.

ХНО ₂ се широко користи у хемијској индустрији.

флуороводонична киселина

Флуороводонична киселина (или водоник флуорид) - раствор Х ₂ О ц ХФ. киселине - ХФ. Флуороводонична киселина врло широко користи у индустрији алуминијума. Она растворене силикати, нагризана силицон, силикат стакло.

Водоник флуорид је веома штетно за људски организам, у зависности од концентрације лека може бити лако. Након контакта са кожом, први без промене, али након неколико минута, можете добити оштар бол и хемијске опекотине. Флуороводонична киселина је врло штетно за околину.

хлороводонична киселина

ХЦл - хлороводоник, је јака киселина. Хлороводоник ацид задржава својства припадају најјачу групу. У киселом облику је бистар и безбојан, а пари у ваздуху. Хлороводоник у широкој употреби у челика и прехрамбеној индустрији.

Ова киселина изазива опекотине, а посебно опасан је њен контакт очима.

фосфорна киселина

Фосфорна киселина (Х ₃ ПО _{4) -} у својим својствима слабе киселине. Али, чак и слабе киселине може имати јаке особине. На пример, Х ₃ ПО ₄ се користе у индустрији за смањење гвожђа рђе. Поред тога, форсфорнаиа (или фосфорна) киселина се нашироко користи у пољопривреди - је направљен од разних ђубрива.

Некретнине киселине су веома слични - суштински свако од њих је веома штетно за људско тело, Х ₃ ПО ₄ није изузетак. На пример, ова киселина узрокује озбиљне опекотине, крварење из носа, а такође и трошне зубе.

карбонске киселине

Х ₂ ЦО ₃ - слабе киселине. Добија се растварањем ЦО ₂ (угљен диоксида) у _Х2О (вода). Карбонске киселине се користи у биологији и биохемије.

Густина различитих киселина

ацид густине игра важну улогу у теоријским и практичним деловима хемије. Захваљујући знању густине може одредити концентрацију одређене киселине, израчунату да реше хемијске проблеме и додати праву количину киселине за извођење реакције. Густина било која киселина варира у зависности од концентрације. На пример, већа концентрација процента, већа густина.

Општи својства киселина

Апсолутно сви киселине супстанце су комплексни (тј састоји од неколико елемената периодног система), тако нужно укључити у свом саставу Х (водоника). Даље, сматрамо хемијске особине киселина, које су заједничке:

1. Алл оксидован киселине (која је присутна у формули О) формиране током разлагања воде, а кисели оксид. Аноксичних тако се разграђују у једноставнијим супстанце (нпр 2ХФ разграђује у Ф ₂ и Х _2).
2. Ацид-оксиданти реагују са свим металима међу метала активности (само они који се налазе на левој Х).
3. Интеракцију са различитим солима, већ оне које су формиране још слабу киселину.

Физичке особине киселина нагло разликују једни од других. Уосталом, они могу имати мирис, а не да је, али да буде у различитим стањима агрегације: Течно гасовитим или чак чврстих. Веома је интересантно проучити чврсте киселину. Примери таквих киселина: Ц ₂ Х ₂ 0 ₄ и Х ₃ БО _3.

концентрација

Концентрација је количина која одређује квантитативни састав било ког решења. На пример, хемичари често потребно одредити колико киселину у разблаженом Х ₂ СО ₄ је чиста сумпорна киселина. За ту сврху они за малу количину разблаженом киселином у чашу, измерен и густина одређена табела концентрација. концентрација киселине длаку међусобно уз одређивање густине контсетратсии често наилази израчунавања задатака где је потребно одредити проценат чисте киселине у раствору.

Класификација по броју киселих Х атома у њиховом хемијском формулом

Један од најпопуларнијих класификације је раздвајање киселина, монобазног, двобазни и сходно томе, трибазне киселине. Примери монобазан киселина: ХНО ₃ (азотна киселина), ХЦл (хлороводонична), ХФ (флуороводонична) и други. Ове киселине се називају монобазан, јер њихов састав постоји само један атом Х Постоје многе киселине, апсолутно немогуће да се сетим сваког. Ми само морамо запамтити да је киселина класификован а број атома Х у својој структури. Су на сличан начин и дикиселина дефинисана. Примери: Х ₂ СО ₄ (сумпорна киселина), _Х2С (хидроген сулфид), Х ₂ ЦО ₃ (угаљ) и други. Тробазни: Х ₃ ПО ₄ (фосфорна киселина).

Основна подела киселине

Један од најпопуларнијих класификацијама киселина је да их поделити у кисеоника и без кисеоника. Како запамтити, не знајући хемијску формулу супстанце која је кисеоник који садржи ацид?

Сви ми водоника киселине у композицији није битан елемент О - кисеоника, али постоји део Х. Стога њихово име се увек приписују речи "водоника". ХЦл - је хлороводонична киселина, а Х ₂ С - водоник сулфид.

Али и по именима кислосодерзхасцхих киселине може написати формулу. На пример, ако је број О атома у материјалу - 4 или 3 онда увек додаје до имена суфикс -Н- и завршава -аиа-:

• Х ₂ СО ₄ - сумпорна киселина (број атома - 4);
• Х ₂ СиО ₃ - силицијум (број атома - 3).

Ако је материјал мање од три атома кисеоника, или три, користи наслов -ист- суфикс:

• ХНО ₂ - нитроус;
• Х ₂ СО ₃ - сумпораста.

Заједницка својства

Све киселине имају кисео укус, а често и помало метални. Али постоје и други слични особине, које се сада разматрају.

Постоје супстанце називају показатељи. Индикатори мењају боју, или боја остаје, али мења боју. Ово се дешава у време када су ЛЕД диоде су на било ком друге супстанце као што су киселине.

Пример промене боје могу послужити као познат многим производа као што су чај, и лимунска киселина. Када бацање чај од лимуна чај онда постепено је почела да олакша знатно. То је због чињенице да је лимун садржи лимунску киселину.

Постоје и други примери. Лакмус, која поцрвени у неутралном медијуму има љубичасту боју, додајући хлороводоничне киселине.

У реакцији киселина са металима у електромоторним ред са мехурића водоника додељују - Х. Међутим, ако Епрувета је стављена са киселим метала који је у напетости након реду Х, неће доћи до реакције, гаса биће. На пример, бакар, сребро, жива, платине и злата да реагују са киселинама нису.

У овом чланку, погледали смо најпознатијих хемијских киселина, као и њихове главне карактеристике и разлике.