Баријум оксид

Најчешћи употреба супстанце "баријум оксид" заснован је на свом хигроскопној имовину - способност да апсорбује воду. Стога је директно у хемијској индустрији се користи као компонента за производњу баријум пероксид. У индустрији оксид је неопходна у производњи керамичких магнета. Надаље, у садашњим условима баријум оксида чије формула БаО, пронашао сам велику примену у микроелектроници и електронике. За производњу феррате коришћењем магнитокерамики баријум, која се добија комбиновањем у јаком магнетном пољу под притиском смеше баријума и гвожђе оксида прахова.

Међутим, главни фокус апликације је производња тхермиониц катода. Почетком прошлог века, научници из Немачке Венелт студирао право емисије електрона, који је недавно отворен Енглисх екплорер Рицхардсон. За експерименте Венелт користи комада платине жице. Први експериментални резултати у потпуности потврдио закључке касније је енглески физичар. Али онда искуство није успео и Венелт предложио да проток електрона је много већи од нормалног, јер на површини радног материјала - Платинум - могао да се појави било какве нечистоће. Након провере своју претпоставку Венелт је утврдио да је магнитуда електрона извора угиба протока је баријум оксид, платина инцидент на површини, као део мазива техничких уређаја који се користе у експерименту. Закључци Венелта дуго остао непризнати зато што научна заједница не може да експериментално репродукују своје искуство. То је скоро дошла век за енглески физичар Колер је доказао тачност Венелта. Кохлер на основу поновљених експеримената показало да уколико баријум-оксид се подвргава загревање на прогресивно нижим притиском, тхермиониц интензитет емисија рапидно повећава.

Само у тридесетих година прошлог века, немачки хемичар Павле предложио, састоји се у томе да су електрони активирани због присуства нечистоћа у баријум оксид. Током реакције, која се обавља на ниском притиску, део кисеоника побегне из оксида. Преостали где је баријум јонизовани и тиме промовише појаву слободних електрона. Ови електрони и били они остављајући кристалну структуру при загревању и који некада гледао Венелт.

То је било само на почетку друге половине прошлог века коначно доказао исправност ове хипотезе. Хемичари и П. А. Бундели Лангуаге Ковтун (СССР) може не само бројчано поставити вриједност концентрације нечистоћа у баријум оксида, али и експериментом за поређење његову вредност са тхермиониц количином протока. Зато је баријум-оксид се користи као активни састојак у производњи тхермиониц катода. Као пример, електронским снопом, чиме је генерисан слика на екрану једноставним телевизијском или компјутерском монитору. Квалитет струја извор овде делује баријум оксид.

Ако је супстанца да покуша да се раствори у води, утврђено је да баријум-оксид реагује са водом загревањем раствора. Овако добијен субстанце баријум хидроксид - бели прах са тачком топљења од 78 ° Ц. Ово једињење реагује са одличним угљен диоксидом, и стога водени раствор, често називају "барит вода", се широко користи као реагенс за угљен диоксид.

Полазно једињење и жељени компонента укључена у различите боје материјала, мазива и уља. Таква употреба баријум оксида предвидео чак ДИ Мендељејев.