Шта је топлота реакције

Иако познавање са термином "стандардни енталпија формирања" се јавља у већини лекција хемије, међутим, то се више користи. Тешко је замислити било којој сфери делатности, која не би користили овај феномен.

Ово је пример само неке од њих, која је неопходна да се зна шта је топлота реакције. Тренутно, аутомобилска индустрија развија се фантастичном брзином: број машина повећава неколико пута годишње. У том случају, главни извор енергије за њих је бензин (развој алтернатива је још увек у његовој реализацији само у неколико прототипова). Да бисте прилагодили су трепере снаге гориво користите специјалне адитиве који смањују интензитет детонације. Упадљив пример - монометхиланилине. По пријему израчуната топлоте реакције, која у овом случају -11-19 кЈ / мол.

Још једна област примене - прехрамбена индустрија. Без сумње, свако ко обратити пажњу на калоријама назнаком производа. У овом случају, калоријска топлоту реакције и директно повезане од топлоте објављеном током оксидације хране. Подешавање исхрану на основу ових података, могуће је постићи значајно смањење телесне тежине. Упркос чињеници да је топлота реакције се мери у џула, калорија, а између њих постоји директна веза: 4 Ј-1 ккал. процењени износ (маса) најчешће је наведена у односу на храну.

Хајде да се сада осврнем на теорији и дају дефиницију. Према томе, термички ефекат показује количину топлоте ослободио или апсорбована од стране система, проток у њој хемијских процеса. Треба имати у виду да поред топлотног зрачења може бити генерисан. Стандардна енталпија формирања бројчано једнак разлици између енергетских нивоа система: почетни и резидуални. Ако је реакција јавља да апсорбује топлоту из околине, онда говоримо о ендотермном процеса. Сходно томе, топлотна енергија ослободи карактеристичан загревање. Они су прилично лако разликовати да ли је вредност укупне енергије ослобађа као резултат реакције, је већа него што потроши за почетак (на пример, топлотна енергија троши гориво), ово загревање. Али за воду разлагања у водоника и угљеника и угљен моноксида неопходне да прошире додатну енергију за грејање, тако да одржава апсорпцију (ендотхерми).

Израчунајте топлоту реакције помоћу познатих формула. У прорачунима, термални ефекат означен К (или ДХ). Разлика у типу процеса (ендо или егзо), тако да је К = - ДХ. Термохемијска једначине претпостављају индикацију термалног ефекта и реагенси (правих и окренути обрачуна). Специфичност ових једначина у могућност померања величину термичких ефеката и самих супстанци у различитим деловима. Можда термвисе одузимање или додавање сами формулас, али са стањима агрегације супстанци.

Ево примера реакција метана сагоревања, угљеника, водоника:

1) ЦХ4 + 2О2 = ЦО2 + 2Х2О + 890 кЈ

2) Ц + О2 = ЦО2 + 394 кЈ

3) 2Х2 + О2 = 2Х2О + 572 кЈ

Сада одузмите 2 и 3 1 (десној страни десно, лево - са леве стране).

Као резултат тога, добијамо:

ЦХ4 - Ц - 2 Х4 = 890 - 394 - 572 = - 76 кЈ.

Ако су сви делови помножен - 1 (уклони негативну вредност), добијамо:

Ц + 2Х2 = ЦХ4 + 76 кЈ / мол.

Како неко може протумачити резултате? Термални ефекат који настаје током формирања метана из угљеника и водоника, био 76 Ј по молу произведеног гаса. Такође, од формула да се топлотна енергија ће бити објављени, то јест, ми говоримо о егзотермна. Сличне калкулације може да избегне потребу за непосредним лабораторијским експериментима које су често тешко.