Шта је натријумов хидроген сулфат?

Натријум хидроген сулфат је киселина со натријумова и сумпорна киселина. Ова супстанца је означена формулом НаХСО4. Натријум хидросулфат је провидни кристал који нема специфичан мирис. Моларна маса ове супстанце је 120,06 грама по молу, а његова густина је 2,472 грама по центиметру кубика. Топи се на температури од + 186 ° Ц. Када се супстанца загреје, могу се видети два полиморфна транзиција - на температури од +140 ° Ц до +170 ° Ц.

Натријум хидросулфат може реаговати са алкалијама, пролазити у сулфатну реакцију. Тако, када се меша са натријум хидроксидом, формирају се натријум сулфат и вода. Са јаким загревањем ове супстанце (до +250 ° Ц или више), раздваја се у натријум пиросулфат и воду.

У обичном стању, натријум хидроген сулфат не реагује са другим супстанцама, међутим, када се синтерује на температури више од +450 ° Ц, може реаговати са солима и оксидима.

Практична важност ове супстанце је велика: користи се у металургији обојених метала (као флукс), она такође делује као реагент при преносу оксида у сулфате. То је јак денатурант. Широко се користи у кувању (званично регистрована као адитив за храну Е514).

Међутим, упркос важности у људском животу, хидрогенсулфат натријум може бити опасан: ако је јака алкалија, ова супстанца је врло корозивна, може оставити тешке опекотине ако дође на кожу, узрокујући значајну штету и слузницу око. Највећа опасност је њен улазак у гастроинтестинални тракт. Такође, удисање паре супстанце је изузетно штетно.

Због негативног утицаја натријум хидроген сулфата на људско тело, ова супстанца је обележена међународним симболом "Опасно", који је квадрат наранџасте боје, исечен две дијагоналне црне траке. Овај знак говори о опасности супстанце не само за човека, већ и за животну средину, али ио ограничењима која су наметнута његовој производњи.

Да би се произвело натријум хидроген сулфат, неопходно је провести реакцију између концентроване сумпорне киселине и каустичне соде, при чему је сумпорна киселина вишка. Као резултат ове реакције формирају се водоник-сулфат и вода.

Међутим, пре него што почнете са припремом ове супстанце, потребно је да узмете натријум. Добијање натријума није сувише компликована процедура, а неки од метода су чак и код куће.

Један од првих начина добијања натријума је реакција редукције натријум карбоната (На2ЦО3) са угљем на високој температури (око +1000 ° Ц). Његов резултат је био производња чистог натријума и ослобађање угљен моноксида. Спроведба ове реакције није била превише времена, али због раздвајања угљен-моноксида постала је веома опасна.

Због тога је изумрен други метод, наиме, електролиза растопљеног натријум хлорида. Предност ове методе није само његова релативна безбедност, већ и нижа температура грејања супстанце него код смањења: +600 ° Ц уместо +1000 ° Ц. Овај метод се може користити код куће - ако, наравно, постоји могућност грејања натријум хлорида (заједничка столна сол) на одређену температуру.

На бази натријума - најхрамнијег активног елемента периодичне таблице - добијате супстанцу која је везана за натријум хидроген сулфат и не мање важна за човечанство. Ова супстанца је натријум хидросулфид, киселина со хидроген сулфида и натријум. То су бели кристали, назначени према формули НаХС. Добива се преношењем водоник-сулфида кроз раствор натријум-сулфида, а такође и преношењем водоник-сулфида кроз раствор натријум-хидроксида.

Натријум хидросулфид реагује са алкалијама и киселинама, лако се оксидише кисеоником. Таљење постаје црно. Користи се довољно широко: то је део средстава који се користе за уклањање вишка слојева коже, чест је у текстилној индустрији, користи се као сировина за производњу многих боја, бутифоса.