Фактори који утичу на брзину хемијске реакције

Са концептом "брзине" обично јављају у току физике. Општи дефиниција брзине је вредност која показује колико мења сваку карактеристику по јединици времена.

Хемија се користи дефиниције "хемијске реакције рате." Ова категорија одређује колико јединици времена варира концентрационе почетним реагенсима или производе реакције добијене.

Да би се проценио стопу мењају концентрацију једног од супстанци.

Најинтересантнији процеси хомогеног окружењу. Хомогене (униформ) системи су течности или гасова. Ове реакције одвијају у потпуности. Хемијска реакција стопа за такав систем мења однос концентрације се израчунава и један интервал времена током којег се јавља ова реакција.

Нон-хомогене (хетерогене) система су: солид - гас, солид - течни анд гас - течност. У овим реакционим системима јављају у фази граничној површини. Стопа хемијских реакција у хетерогеним системима одређују број молова супстанци које су ушле или насталих излагањем јединици површине у јединици времена.

Фактори који утичу на брзину хемијске реакције

Утиче на одзива концентрације супстанци, температуре, присуство катализатора (инхибитора), контактна површина и природа активних састојака.

Прво, хемијска реакција стопа зависи од концентрације реактаната. Расте у директној пропорцији са производу њихових концентрација. Разлог за повећање количине брзина повећава реагенаса делује судара честица због повећања њиховог броја по јединици запремине.

Повећање протока хемијске процеса доприноси повећању температуре. Хемијске реакције одвијају у хомогеним системима (течних раствора, мешавинама гасова) јављају због судара компонената (честице). Међутим, не увек сукобиле реагенси доводи до нових производа. Само активне честице које су порасле енергија, способни да извођење хемијску реакцију.

Са порастом температуре повећава кинетичку енергију хемијских врста и број активних врста такође повећава. Стога, реакција ће се појавити на високим температурама него на лов. Одредити како реакција стопа зависи од температуре, обично дозвољава ван'т Хофф. Овај постулат да је са порастом температуре за сваких десет степени Целзијуса, хемијска реакција брзина се повећава за 3-4 пута. Међутим, ова генерално даје приближне вредности, који се користи само за оријентисање почетну процену утицаја температуре.

Велики утицај на брзину реакције чини присуство катализатора - супстанцу која убрзава хемијски процес. Катализатори интеракцију са реагенсима за формирање интермедијарних хемијска једињења, и на крају реакције су пуштени. Према агрегатног стања разликује хомогене и хетерогене катализаторе.

Супстанце које инхибирају реакцију, под називом инхибитори.

Брзина реакције зависи заједничком простору контакта реактаната. У циљу повећања ову карактеристику, супстанца се меље. Максималан степен уситњавање постиже растварањем реагенаса. Стога, најбрже реакције се јављају у раствору.

Натуре реактанти такође утиче на брзину реакције. На пример, гвожђе и магнезијум имају другачију брзину у интеракцији са истим концентрацијом киселине. То је због различитих хемијских активности ових метала.