Растворљивост бакра у води и киселинама

Основа хемијских особина већине елемената је њихова способност да се раствори у воденом медијуму и киселине. Студија карактеристика повезаних са ниском ефекта активног бакра под нормалним условима. Карактеристика њених хемијских процеса је формирање једињења са амонијаком, живе, азотне и сумпорна киселина. Ниска бакар растворљивост у води није у стању да изазове корозију процеса. С инхерентне специфичне хемијске особине, омогућавајући коришћење једињења у различитим индустријама.

opis елемената

Бакар се сматра најстарији од метала, који научили како да људима више БЦ. Овај материјал се добија из природних извора у облику руде. Бакар тзв хемијски елемент сто са Латински назив Цупрум, чији редни број једнак 29. У периодном систему, се налази у четвртом периоду и припада првој групи.

Природна супстанца је розе-црвени хеави метал меком и обликовати структуру. Температура њених кључања и топљења - 1000 ° Ц. То је добар проводник.

Хемијска структура и својства

Ако погледате електронску формулу атома бакра, могуће је открити да има 4 нивоа. На Валенце 4с-орбиталног је само један електрон. Током хемијске реакције могу бити одвојен од атома од 1 до 3 негативно наелектрисаних честица, потом добијени бакарних једињења у оксидационог стања +3, +2, +1. Она има своје највеће стабилности двовалентне деривате.

У хемијским реакцијама, он делује као метал ниске активности. Под уобичајеним условима бакра растворљивости у води недостаје. У сувом ваздуху корозије не поштује, али загревањем металну површину обложен црном примесом црне оксида. Хемијска отпорност бакра манифестује дејством анхидрованог гасова угљен број органских једињења, фенол смола и алкохола. Карактерише реакцијом комплекса са издавањем обојених једињења. Цоппер има мали афинитет са групом алкалног метала везани, формирају бројне деривата моновалентни.

Шта је растворљивост?

Овај процес формирања хомогени система у облику раствора реаговањем једног једињења са другим супстанцама. Њихове компоненте су појединачни молекули, атоми, јони и друге честице. Степен растворљивости одређује концентрација супстанце, која је растворена у припреми засићеног раствора.

Јединица мере најчешће проценти, запремину или тежину фракција. Растворљивост бакра у води, друга једињења као чврстом облику, подлеже само променама у температурним условима. Овај однос се изражава кривих. Ако та цифра је веома мали, супстанца се сматра нерешив.

Растворљивост бакра у воденој средини

Метал показује отпорност на корозију под дејством морске воде. Ово доказује своју инертност у нормалним условима. Растворљивост бакра у води (свежег) практично не поштује. Али у влажном окружењу и под дејством угљен диоксида на површини метала формирају се зелене траке што је основни карбонат:

Цу + Цу + О ₂ + Х ₂ О + ЦО ₂ → Цу (ОХ) ₂ · Цуцо _2.

Ако узмемо у обзир његову моновалентне једињење као со, примећено је њихов благи распад. Такви материјали подлежу брзом оксидацију. Резултат је двовалентни бакарних једињења. Ове соли имају добру растворљивост у воденој средини. Да ли је њихов комплетан дисоцијација у јона.

ацид солубилити

Конвенционална услови реакције Цијеђење бакар са слабим или разблаженим киселинама не доприносе њихове интеракције. Није било хемијски процес метала са базе. Растворљивост бакра у киселинама могу, ако су јака оксидациона средства. Само у том случају, интеракција одвија.

Растворљивост бакра у азотне киселине

Ова реакција је могуће због чињенице да постоји јака метална оксидације реагенс. Азотна киселина разблажена у концентрованом облику и показује особине оксидативни растварања бакра.

У првом решењу добија током реакције бакра нитрата и двовалентног азот оксида у размери од 75% до 25%. Процес са разблаженим азотном киселином може описати следећом једначином:

8ХНО ₃ + 3Цу → 3Цу (НО _{3) 2} + НО + НО + 4Х ₂ О.

У другом случају, бакра нитрат и азотних оксида двовалентни и тетравалентни чији однос 1 до 1. Овај процес подразумева 1 мол метала и 3 мола концентроване азотне киселине. После растварања бакра је снажан загревање раствора, што доводи до термалном разградњом оксиданта јавља и опоравак додатно обим азотних оксида:

4ХНО ₃ + Цу → Цу (НО _{3) 2} + НО ₂ + НО ₂ + 2Х ₂ О.

Реакција се користи у производњи малог обима, повезан са прерадом отпада или уклањања премаза отпада. Међутим, такав начин растварања бакра има низ недостатака повезаних са ослобађање велике количине азотних оксида. Да бисте снимили или неутралишу их захтева посебну опрему. Ови процеси су веома скупи.

растварање бакар се сматра комплетном када постоји потпуни нестанак производње испарљивих азотних оксида. Реакциона температура се креће од 60 до 70 ° Ц. Следећи корак је смањење раствора хемијске реактора. На дну постоји мали комади метала који није реаговала. У добијену течност додати су вода и филтрирање врши.

Растворљивост у сумпорној киселини

Обично ова реакција не јавља. Детерминант растварање бакра у сумпорној киселини, то је јака концентрација. Разблажена медиј не може оксидишу метал. Растварање бакра у концентрованој сумпорној киселини наставља са издавањем сулфата.

Процес изражено следећом једначином:

Цу + Х ₂ СО ₄ + Х ₂ СО ₄ → ЦуСО ₄ + 2Х ₂ О + СО _2.

Особине бакар сулфата

Салт дибазни назива сулфат, одредити га као: ЦуСО _4. То је супстанца без карактеристичног мириса, излаже не нестабилност. Анхидровани облик соли нема боје, то је непрозиран, има високу хигроскопношћу. Ин бакар (сулфат) добре растворљивости. Молекули воде, спајање соли могу формирати кристални хидрат једињења. Пример је сулфат бакра, која је топотекан плаво. Његова формула: ЦуСО ₄ · 5Х ₂ О.

Кристални хидрат инхерентна плавкасто Тинт транспарентне структуре, испољавају горак, метални укус. Молекули могу изгубити своју комбиновану воду током времена. У природи, налази у облику минерала, које укључују цхалцантхите и бутит.

Екпосед бакар сулфат. Растворљивост је егзотермна реакција. значајна количина топлоте генерише у процесу хидратације соли.

Растворљивост бакра гвожђа

Као резултат овог процеса псеудоаллоис формирају Фе и Цу. То металног гвожђа и бакра могу ограничити међусобно растворљивост. Највише њених вредности су примећени у индикатору температуре 1099,85 ° Ц. Степен бакра растворљивости у чврстом облику једнак 8,5% гвожђа. Ово су мали показатељи. Растварање металног гвожђа у чврстом облику бакра износи око 4,2%.

Снижавање температуре до собне вредностима чини благи међусобне процесе. Када растопљени метал бакар, је у стању да добро мокро гвожђе у чврстом облику. У припреми Фе и Цу псеудоаллоис користи посебан претформу. Они су створили притиском или печењем прах гвожђа присутан у чистом или легуре облику. Таква претформа је импрегниран течном бакром, формирајући псеудоаллоис.

Растварање у амонијаку

Процес обично наставља пропуштањем _НХ3 у гасовитом облику преко усијане метала. Резултат је распад бакра у амонијаку, изолација Цу ₃ Н. Ово једињење се назива моновалентни нитрида.

Соли њеног изложени раствором амонијака. Додавање реагенса за бакархлорида доводи до падавина у облику хидроксида:

ЦуЦл ₂ + НХ ₃ + НХ ₃ + 2Х ₂ О → 2НХ ₄ Цл + Цу (ОХ) ₂ ↓.

Вишак амонијака промовише формирање комплексног типа једињење које има тамно-плава обојеност:

Цу (ОХ) ₂ ↓ + 4НХ ₃ → [Цу (НХ _{3) 4]} (ОХ) _2.

Овај процес се користи за одређивање купри јоне.

Растворљивост гвожђа

У перлитног темпер лива структура поред основних компоненти додатног елемента је присутан у облику конвенционалне бакра. Наиме повећава графитизацијом атома угљеника повећава флуидност, снагу и тврдоћу легура. Тхе метал има позитиван ефекат на ниво перлита у коначном производу. Растворљивост бакра у гвожђа се користи за допинг иницијалног састава. Главни циљ овог процеса је да се добије ковано легуре. Он ће се побољшана механичка и корозиона својства, али је смањио кртост.

Ако је садржај бакра гвожђа је око 1%, стопа снаге током истезања износи 40%, а приноса повећава до 50%. Ово значајно мења карактеристике легуре. Повећање количине метала допант до 2%, то доводи до промене у снази у вредности 65%, а проток постаје једнака 70%. При већим садржајем бакра у гвозденог саставу сфероидним графита формира теже. Увод у структури легирање елемента не мења технологију формирања вискозно и меку легуре. Време располагању за каљење да се поклопи са трајања реакције на производњу гвожђа без нечистоћа бакра. То је око 10 сати.

Коришћење бакра за производњу ливеног гвожђа са високом концентрацијом силицијума није у стању да у потпуности елиминише тзв ферругинатион смешу током жарења. Као резултат тога, производ који има ниску отпорност.

Растворљивост у жива

Када се помеша са живиним металним амалгамом остали елементи добијени. Овај процес може одвијати на собној температури, јер под таквим условима је течан Пб. Растворљивост бакра у живом одвија само у току загревања. Метал прво мора одсећи. Након влажење Ликуид Мерцури бакарни је заједнички пенетрација једне супстанце у други процес или дифузијом. Вредност растворљивости је изражен као проценат и 7.4 * 10 ^-3. Током реакције чврста супстанца једноставан амалгам сличан цемент. Ако је мало топлоте, да омекша. Као резултат тога, што је смеша се користи за поправку порцелана. Ту је и сложен мешавина са оптималним садржајем метала у њој. На пример, у денталне легуре има елементе сребрна, калај, бакар и цинк. Њихов износ у процентима се односи и 65: 27: 6: 2. Амалгама са таквом композиције се зове сребра. Свака аллои компонента обавља одређену функцију, која омогућава да се добије квалитетан печат.

Други пример је мешавина легура у којима постоји висок садржај бакра. Назива се још и легуре бакра. Састав амалгама је присутан од 10 до 30% Цу. Високе концентрације бакра спречава калај реагује са живом, која не образује врло слаб и корозивне фазу легуре. Осим тога, смањује количину сребра у печата доводи до смањења цене. Да би се припремио амалгам је пожељно користити инертној атмосфери или заштитну течност која формира филм. Метали које чине легура у стању да брзо оксидира авионом. Процес грејања Цупрум амалгам у присуству водоника доводи до живом дестилација која раздваја елементарног бакра. Као што можете видети, ово питање је једноставан за учење. Сада знате како бакар интеракцију не само водом него и са киселинама и другим елементима.