Растворима електролита

растворима електролита су специјалне течности која су делимично или потпуно у облику наелектрисаних честица (јони). Сам процес цепања молекула на негативно (ањони) и позитивно наелектрисане (катјони) честице називају елецтролитиц дисоцијација. Дисоцијације у раствору је могуће само због способности јона за интеракцију са молекулима поларне течности која служи као растварач.

Шта су електролити

Растворима електролита се деле на водене и не-водена. Вода је студирао прилично добро и били су веома распрострањена. Они су у скоро сваком живом организму и активно учествује у многим важним биолошким процесима. Не-водени електролити аплицирају за електрохемијске процесе и различитих хемијских реакција. Њихова употреба је довела до проналаска нових извора хемијске енергије. Играју важну улогу у пхотоелецтроцхемицал ћелијама, органске синтезе, електролитски кондензатори.

Електролита решења, у зависности од степена дисоцијације може се поделити на јаке, средње и слаба. дисоцијација дегрее (α) - представља однос разбијених молекула у наелектрисаних честица на укупан број молекула. У Јаки електролити алфа вредношћу близу 1, по средњем α≈0,3, и слаб ниво а <0,1.

Би генерално јака електролити укључују соли, неколико одређених киселина - ХЦл, ХБр, ХИ, ХНО _3, Х ₂ СО _{4, ХЦлО 4, хидроксиди} баријума, стронцијума, калцијума и алкални метали. Остала басе анд ацид - електролита средње или слабе јачине.

Својства електролита решења

решења за образовање су често праћене термичких ефеката и промене у обиму. Процес растварања електролит у течности одвија у три фазе:

1. Уништавање хемијских веза и интермолекулске раствори електролита захтева кошта одређену количину енергије и стога апсорпција топлоте јавља _(бит? Х> 0).
2. У овом кораку, растварач поциње да интерагује са електролита јонима, што доводи до формирања солвата (у воденом раствору - хидрати). Овај процес је познат и је егзотермна солватације, тј егзотермна реакција се јавља (§Х _хидр <0).
3. Последња фаза - дифузије. Ова униформа дистрибуција хидрата (солвата) у раствору за пуњење. Овај процес захтева утрошак енергије и због тога раствор је охлађен _{(диференцијални?} Х> 0).

Према томе, укупан термални ефекат растварања електролит може се написати у следећем облику:

_Сол? В =? Х * Х? _{Вршење хидрауличког диференцијални?} Х *

Од тога, шта би било компоненте енергетских ефеката зависи од коначну оцену укупног топлоте престанка дејства електролита. Обично овај процес је ендотермичка.

Својства решења зависи пре свега од природе њених конститутивних компоненти. Поред тога, својства композиције електролита раствора је под утицајем, притисак и температуру.

У зависности од садржаја свих растворена растворима електролита може се поделити у врло разблаженим (у којој само садржи "трагови" електролита), разблажити (садржи малу количину растворене супстанце) и концентрују (са значајним садржајем електролита).

Хемијске реакције у растворима електролита, које су узроковане проласком струје доводи до изолације одређених материјала за електроде. Ова појава се назива електролиза и често се користи у модерној индустрији. Конкретно, због електролизе добија алуминијум, водоник, хлор, натријум хидроксид, хидроген пероксид, и многих других важних материја.