На које су атоме молекул воде подељен? Формула, хемијске реакције

Вода је главно стање живота на Земљи. Земљина површина чине више од две трећине океана, мора, река и језера. Количина воде у светским океанима је десет пута већа од укупне површине земље.

Земља је острво у океанима

Наша планета се може сматрати океаном у коме су континенти уствари само огромна острва, због тога што је из близине Земљине орбите Земља изгледала зелено-плава, до боје океана.

Свако живо биће на нашој планети се састоји од воде, на пример, медуза садржи 95%, а људско тело садржи 65% воде. Недостатак ове супстанце у само 1% телесне тежине изазива жеђ. Ако тело губи 10% влаге, то може довести до његове смрти. Готово све хемијске реакције се јављају у воденом окружењу. Испаравање, вода регулише температуру становништва земље. Ако се особа није знојила, онда је након једног сата напорног рада температура његовог тела порасла на 46 ° Ц.

Динамика воде

Водно окружење је у сталном кретању: испарава се из отворених водних тијела, окупља у облацима, пада у облику кише или снијега и потом тече у море потоцима, ријекама и потоцима. Влага се буши у земљу, акумулира и поново долази на површину, где допуњује воду. Већина воде постоји у облику испарења у атмосфери, у чврстом стању - у облику огромних слојева снега и ледених плоха у планинама и на поларним пределима. Приближно двадесетог дела кишнице користи се директно живим организмима. Природна вода није апсолутно чиста, киша се сматра чистом што је могуће, али садржи и нечистоће које су заробљене из ваздуха.

На слици је приказано који атоми се састоје од молекула воде и како је подељен по својој природи.

Структура воде

На које атоме молекул воде је подељен - сваки школски ученик зна у нашем времену.
Сваки молекул ове супстанце изграђен је од једног атома кисеоника и два атома водоника. Ово је структура од три елемента, као да се притискају једни друге. У средини атома кисеоника (хемијски симбол - О), са обе стране налазе се два атома водоника (Х) - то су атоми у које су молекули воде подељени.

У близини атома кисеоника формирају се негативне оптужбе, а око атома водоника - позитивно. Знајући који атоми деле молекул воде, физика одређује да је његов молекул дипол. Ово објашњава сва његова физичка својства. Растојања између језгра О, Х атома су око 0.1 нм, а између атома водоника - око 0.15 нм.

Заправо, вода је водоник оксид, главна супстанца на Земљи. 1783. године чувени хемичар Лавоисиер је прво извадио водоник из воде, него показао на које атоме молекул воде је подељен (формула је Х ₂ О). Дакле, његова молекулска тежина је 18 г / мол, састоји се од суме кисеоника и водоника присутних у молекулу. Структурна формула показује који су атоми молекула воде подељени на.

Физика о води

Вода је течност која нема мирис, нема укуса, нема боје, са сљедећим својствима:

• Густина воде - 1 г / цм ³ ;
• Степен замрзавања - 0 ^о С (лед);
• Степен кључања је 100 ^о С (пар).

На које атоме молекул воде у физици је подељен, могуће је погледати следећу слику.

Након кључања, водоничне везе се растављају, а течност прелази у стање паре. Са смањењем температуре од 100 ° Ц до 3,98 ° Ц, његова запремина се стално смањује. Али са даљим пролазом доње границе, долази до обрнутог процеса. Дио запремине воде на 3,98 ° Ц има већу масу него на 0 ° Ц, због тога, лед и држи на својој површини.

Поред тога, вода има највећу површинску напетост у поређењу са другим течним материјама, искључујући живу. Под површином, молекули воде имају јаку привлачност између себе. Али ови молекули не привлаче молекуле ваздуха изнад њих, привлаче се једни другима. Овај површински напон ствара ефекат филма на воду.

Ову особину користе неки инсекти, који могу ходати на површини, а не потопити. Њихова тела су веома лагана, а површински напон не дозвољава да падну под воду. Формирање ледених леденица такође је последица ове особине воде и привлачности између његових молекула. Када се течност претвори у паро, односно гасовиту супстанцу, површински напон нестаје.

Хемијска својства воде

Вода је прилично реакционарна супстанца. Његове хемијске особине зависе од атома на којима је молекул воде подељен. Течна се распада у водоник и кисеоник под утицајем електричне струје. Постоји реакција у којој делује као оксидатор и средство за редукцију. Молекул воде је попут јаког атомског магнета и може комуницирати са готово свиме што може да се придружи. Под својим дејством примећује се да хидролиза соли производи слабе електролите.

Вода реагује са најосновнијим оксидима. Реагује са многим металима, на пример, са натријумом, калијумом и грејањем са гвожђем, док постоји ослобађање водоника:

2На + 2Х2О = Х2 + 2НаОХ;
2К + 2Х2О = Х2 + 2КОХ;
3Фе + 4Х2О = 4Х2 + Фе3О4.

Некметали нису толико активни као метали, али и даље комуницирају са водом под јаким загревањем:

Ц + Х ₂ О = Х ₂ + ЦО;

ЦХ4 + 2Х2О = 4Х2 + ЦО2.

Интеракције са многим не-металним оксидима. У овом случају се реакције једињења одвијају, стварајући киселине.
Добија се сагоревањем водоника у кисеонику уз формирање водене паре:

2Х2 + О2 = 2Х2О,

И ова реакција се тренутно дешава на температури од 700 ° Ц.

Принцип разлагања у води

У воденом окружењу, многе супстанце, различите у агрегатном стању, могу се растворити. Оне су подељене у следеће типове:

• Солубле;
• Слабо растворљив;
• Скоро нерастворљиво.

Који је принцип распада? Узимајући у обзир атоме на којима је молекул воде подељен, може се објаснити његова способност да привуче молекуле различитих супстанци. Када сарађују с њим, соли јони ће бити привучене од зарарених јона молекула воде. У исто време, топлота се ослобађа или апсорбује. Јаци растворени у води задржавају одређени број молекула воде, формирајући хидрирану шкољку. Иони постају хидрирани, а такви кристали се називају кристални хидрати.

Функционалност воде

Функције водене супстанце у животу становника наше планете не могу се прецијенити, јер се све живо не састоји само од њега, већ и стално одржава своје постојање само захваљујући овој супстанци.

1. Метаболизам. Вода делује као поларни растварач, најбољи медијум за све реакције које се јављају у живом организму. Супстанце које се могу растворити у њему називају се хидрофилним и нерастворним - хидрофобним.
2. Транспорт. Унутрашњи молекули ћелије стално прелазе из једне ћелије у другу. Вода је најважнији трансфер у унутрашњем окружењу било којег организма.
3. Терморегулација. Вода равномерно распоређује топлоту и хладноћу, регулирајући температуру унутар тела, на пример, узрокујући знојење код животиња, чиме се хлађење тела.
4. Биолошка вредност воде лежи у чињеници да она учествује у многим хемијским реакцијама организма.
5. Механичка функција. Имовина воде се не смањује много за очување облика органа и ткива.

Необичне водене особине

Не постоји супстанца на Земљи која је важнија за све живине од једноставне воде. Променљива густина, високи топлотни капацитет и велика површинска напетост, капацитет меморије су све абнормалне особине супстанце као што је вода. Посматрања и експерименти доказују да водна твар има способност да апсорбује особине материјала који су се једном распали у њој, те чувати ова својства, чак и након потпуног уклањања ових материјала. Ово је основа основних принципа хомеопатске медицине. И још једна непобитна и истовремено необјашњива чињеница са становишта науке је јединствена љековита својства воде Епифаније, која садржи огромну енергију. Све ове загонетке и даље морају решити савремени и будући научници.