Најтежи гаса. Радиоактивни радон гас: пропертиес, карактеристике, полуживот

Гас - један од агрегатна стања супстанце. Гасови присутни у ваздуху, не само на Земљи, али у простору. Они су повезане са лакоћом, бестећинског нестабилности. Најлакше је водоник. А шта је најтежи гаса? Хајде да га нађемо.

Најтеже гасови

Реч "гаса" потиче од грчке речи "хаоса". Његове честице су мобилни и лабаво повезани једни са другима. Они покрећу насумично, попуњавање сав расположив простор. Гас може бити једноставан елемент и састоје се од атома једне супстанце и може бити једињење неколико.

Најједноставнији хеави гас (на собној температури) је радон, његова моларна маса 222 г / мол. Он је радиоактиван и апсолутно безбојан. Након што се сматра најтежи ксенон, атомску масу од 131 г / мол. Преостале тешки гасови су једињења.

Међу неорганских једињења из најтежег гаса на температури од 20 ^{° Ц} је волфрама флуорид (ВИ). Његова моларна маса је 297.84 г / мол, а густина - 12,9 г / л. Под нормалним условима, то је безбојни гас, пуши, а то је плаво у влажном ваздуху. Волфрам Хексафлуорид је врло активна, лако се конвертује у течност приликом хлађења.

радон

Отварање гаса током периода студија за проучавање радиоактивности. Током распада неких елемената, научници упорно истакли неке материје емитоване са другим честицама. Рутхерфорд га звали еманација.

Тако је открио Торијум еманацију - Тхорон, радијум - Радон, актиниј - ацтинон. Касније је утврђено да сви ови еманације су изотопи истог елемента - инертним гасом. Роберт Граи анд Уилиам Рамзаи први пут изолован у његовом чистом облику и направио мерења својих особина.

На периодичне табеле радона је елемент 18. групе атомски број 86. Налази се између Француске и астатине. Под нормалним условима, супстанца је гас, нема укус, мирис и боју.

Гас 7,5 пута гушћи од ваздуха. Она раствара у води је боља од других племенитих гасова. Растварачи, ова цифра даље повећава. Од свих ретким гасовима Он је најактивнији, лако интеракцији са флуором и кисеоника.

Радиоактивни радон гас

Једна од особина елемента - радиоактивност. Елемент има изотопе тридесет четири природне остатак - вештачку. Сви они су нестабилни и склони радиоактивног распада. Полу-живот радона, тачније њен најстабилнији изотоп је 3,8 дана.

Због високо радиоактивног гаса има флуоресценције. Гасовита и течна супстанца је означена плавом бојом. Чврсти радон мења своју палету од жуте до црвене када се охлади до температуре азота - око -160 ° ^Ц.

Радон може бити веома токсичан за човека. Хеави неиспраљиве производи попут полонијум, олово, бизмут резултат њеног распада. Они су веома слабо излучује. Таложење и акумулирају ове супстанце затровати тело. После пушења, Радон је други најчешћи узрок рака плућа.

Локација и употреба радона

Најтежи гас је једна од ретким земним елементима кортексу. У природи, радон је део руда које садрже уран-238, торијум-232, уранијум-235. У њиховог распадања је пуштен, пада у атмосферу и хидросфере земље.

Радон акумулира у реку и морске воде, постројења и земљишта у грађевинским материјалима. У атмосфери, њен садржај повећава са земљотреси и вулканске активности, екстракције фосфата и геотермалне електране.

Уз помоћ овог гаса су тектонски мане, депозити торијум и уран. Користи се у пољопривреди за активирање кућне љубимце хране. Радон се користи у металургији, проучавање подземних хидрологија, медицина популарних радона купатила.