Мендељејев је периодично сто и периодични закон

Током КСИКС века јака реформација подвргнути многим областима, укључујући хемије. Периодни систем Мендељејев, формулисан 1869. године, довела је до заједничког разумевања односа између положаја једноставних материја у периодном систему, да се успостави однос између релативне атомске масе и Валентност елемент имовине.

Доменделеевски хемија између

Мало раније, у раном деветнаестом веку, бројни покушаји систематизацији хемијских елемената. Немачки хемичар Јохан Волфганг Добереинер провели први озбиљан рад на систематизацији у области хемије. Је утврдио да је број сличних супстанци у особинама могу да се групишу - тријада.

Нетачност репрезентација немачког научника

Суштина закона представљеног Јоханн Волфганг Добереинер тријаде утврђено тако да атомска маса супстанце недалеко половине суме (средња вредност) од атомске масе последње две елемента Трозвуци табеле. Међутим, одсуство магнезијума у једној подгрупи калцијум, стронцијум и баријум била погрешна.

Овај приступ је био последица вештачких ограничења сличне супстанце само триодитиес. Јоханн Волфганг Добереинер могли да виде сличности у хемијских параметара фосфора и арсена, бизмута и антимона. Међутим, он се ограничава Преузимање тријаде. Као резултат тога, он није могао да дође до правилног класификацији хемијских елемената.

Ундер постојеће елементе, на Јоханн Волфганг Добереинер тријаде, наравно, то није било могуће, закон јасно указује на присуство односа између релативних атомских масовним и хемијским својствима једноставних супстанци.

Процес систематизацији хемијски елементи

Сви накнадни покушаји да систематизује ослонио на дистрибуцији елемената према њиховом атомске масе. Касније Јохан Волфганг Добереинер хипотеза је коришћена од стране других хемичари. Увела формирање тријаде, тетраде и пентадс (комбиновање у групама од по три, четири и пет елемената).

У другој половини КСИКС века било је више радова истовремено, на основу којих Дмитри Ивановицх Менделеев хемија довела до потпуног систематизацији хемијских елемената. Различита структура периодном систему довели су до револуционарног разумевању и доказ једноставног супстанце дистрибутивног механизма.

Мендељејев је периодични систем елемената

На састанку руског хемијског друштва у пролеће 1869. је прочитао обавештење у руски научник Д. И. Менделеева о свом открићу периодичног закона хемијских елемената. Крајем исте године, први рад "Основи хемије", први периодични систем елемената укључених у њему су објављени.

У новембру 1870, он је показао колегама додатак, "природни систем елемената и користе га у правцу квалитета неоткривене елемената." У овом раду Д ја Мендељејев први пут употребио термин "периодична закона". Периодног система елемената на основу периодичног закону дефинише могуће постојање једноставних материја не отвори и јасно указује на своју имовину.

Исправке и појашњења

Као резултат тога, од 1971. године периодични закон и периодични систем елемената Мендељејев је измењен и допуњен руски хемичар.

Коначна Чланак "периодично закон хемијских елемената" научник скуп дефиниција периодичног закона, који каже да су карактеристике једноставних тела, својства једињења, и они чине комплексне телима директну зависност се одређују према њиховој атомске тежине.

Нешто касније, 1872., структура у периодном систему је реорганизована у класичном облику (кратак рок моде дистрибуције).

За разлику од својих претходника, руски хемичар у потпуности је сто, увео концепт регуларности атомских тежина хемијских елемената.

Карактеристични елементи периодног система и изведени закона омогућиле научницима да опише својства елемената тек треба открити. Менделеев ослањао на чињенице да се својства сваку супстанцу се одређује према карактеристикама два суседна елемента. Назвао ју је владавина "звезде". Његова суштина је да хемијски елементи у табели за одређивање својства изабраног елемента неопходног за водити хоризонтално и вертикално у табели хемијских елемената.

Мендељејев је периодични систем је у стању да предвиде ...

Табела елемената Мендељејев, упркос својој прецизности и верности, није призната од стране научне заједнице у потпуности. Неки од највећих научника светског гласа отворено исмијавали могућност да предвиди својства неоткривеним елемената. Тек 1885. након открића предвиђених елемената - ЕКА-алуминијума и екабора екасилитсииа (галијум, скандијума и германијума), нови систем класификације за Менделеев је периодичног закон и препознати су као теоретским основама хемије.

Почетком двадесетог века, структура периодног система више пута коригована. У процесу стицања нових научних података Д. И. Менделеева и његов колега Вилијам Ремзи је дошао до закључка о потреби да се уведе нулту групу. У свом саставу садржи ретке гасова (хелијум, неон, аргон, криптон, ксенон и радон).

У деветнаест стотина и једанаесте године Содди направила предлог да се идентичном хемијске елементе - изотопе - у једној ћелију.

Током дугог и мукотрпног рада периодног система хемијских елемената периодног система је завршен, и стекао модеран изглед. Његова структура садржи осам група и седам периода. Групе - су вертикалне колоне периоди - хоризонтално. Групе дефинисане поделе у подгрупе.

Позиција на табели елемент указује на његове валенце електроне и чисто хемијске карактеристике. Испоставило се да, приликом израде периодног система је откривена коинциденција број елемената електрона са својим серијским бројем. Ова чињеница је додатно поједностављен разумевање принципа интеракције једноставних супстанци и формирања комплекса. Процес према обрнутом смјеру. Израчунавање броја овог материјала, као и потреби за хемијске реакције је теоретски доступне.

Улога Мендељејев открића модерне науке

Менделеев систем и њен приступ одређивању хемијских елемената одредили разумну развој хемије. Уз правилно разумевање односа константи и хемијске анализе Мендељејев би могао правилно окупљају и елемената груписани према њиховим особинама. Нови систем елемената омогућава да јасно и прецизно израчунати податке пре хемијске реакције, предвиђајући нове елементе и њихове особине.

Отварање руског научника има директан утицај на даљи ток развоја науке и технологије. Нема технолошки простор који не би учествовао знање хемије. Можда ако такав откриће није десило, наша цивилизација би узели другачији пут развоја.