Комплексна једињења: номенклатури и класификација

Највећа и најразличитији међу неорганским материјалима је класа комплексних једињења. Да би се ово може приписати групи органометалних једињења, попут хлорофила и хемоглобина. То је ове везе су мост који спаја неорганских и органских хемију у јединственом науци. Непроцењиву улогу у развоју знања комплексне материјала из области аналитичке хемије и кристално хемије, проучавање најважнијих биолошких процеса: фотосинтеза, интернал (целуларни) респираторном.

У овом чланку ћемо испитати структуру и номенклатуру комплексних једињења, као и основне принципе њихове класификације.

Теорија координација О Вернер

На крају КСКС века Швајцарски научник А. Вернер показала да молекул у сваком комплексној супстанцу неколико структуре које су биле, односно називају централни јон, лиганада (лиганада) и спољну координације сферу. Да смо јасни класификација и номенклатура комплексних једињења, смо објаснили ове концепте детаљније. Стога, А. Вернер доказано у присуству јона молекула (обично позитивно наелектрисане), која заузима централно место. Постао је познат као комплекса агенс, централни јон или атом. Може се налазе близу као неутрални молекули, називају лиганада и негативно наелектрисаних ањона честице које чине унутрашњу координацију сферу материјала. Сви преостали честице које нису ушли у њега, чине спољашњи омотач молекула.

Тако, у формула куприт натријум На ₂ [Цу (ОХ) _{4], атом централни} бакра у оксидације стању +2 и четири гидроксогрупп чине унутрашњу сферу, док јони натријума се налазе на некој удаљености од централног атома у спољашњој сфери.

Методе за одређивање тежишта формуле и називе супстанци

До сада је теорија А. Вернер је главни теоријски основ на која проучава сложене комплексе. Номенцлатуре, односно, имена ових супстанци одређују правилима усвојеним од стране Међународног друштва за теоријску и примењену хемију.

Дајемо неколико примера формула супстанци, која садржи атом платине образовање комплекса - К ₂ [ПтЦл _{6] или} молекула _НХ3 - [Аг (НХ _{3) 2]} Цл. Како се испоставило, формула може да се изведе помоћу следећих праксе: доубле размене реакције, моларном проводљивошћу решења рендгенске методе дифракције. Обратите пажњу на ове методе.

Као што је показано структуру комплексних једињења платине

Супстанце ове групе одликују присуством у молекулу централног атом платине. Када се једињење ПтЦл ₄ × 6НХ ₃ акт Раствор сребрног нитрата, а затим сви присутни хлора у материјала повезаног са атомима метала и АгЦл формирана беле пахуљице. То значи да сви ањона су хлора у спољашњем координације сфери, док су молекули амонијака су повезана са централним платине атом и заједно са њом унутрашњи сфера формира.

То значи координација једињење формуле је забележено у овом облику: [Пт (НХ _{3) 6] Цл 4} и звао платинум хекаммине хлорид. Коришћењем Кс-раи методе дифракције, хемичари истражили и остали комплексни једињења које номенклатура ће бити инсталиран у следећем одељку.

Кристална једињења хрома

Структура ове групе супстанци је идентификован физичким процесом Кс-зрака на основи рендгенске анализу дифракције. Пролази кроз кристалну решетку, електромагнетна таласа расуте деловањем електрона испитиване супстанце. То омогућава врло прецизно одредити које групе атома су на решетке локацијама. одговарајућа номенклатура комплексних једињења је креиран на кристале хрома садрже. Примери имена изомерне хидрата Тровалентни хрома соли, извучених кроз рендгенске методе дифракције, су следећи: тетрааквадихлорохрома хлорид (ИИИ), пентааквахлорохрома хлорид (ИИИ).

Утврђено је да у овим материјалима хром атом везан за шест различитих лиганада. Како могу да одреде стопу и сваки фактор утиче на број координације?

Као централна атом повезан са лигандима

Да би одговорили на питања постављена изнад, подсјећамо да се у непосредној близини комплекса агента су неколико објеката, звани лиганда или лиганда. Њихов укупан број, и одређује број координације. Према теорији А. Вернер, пријем, класификацију и номенклатуру комплексних једињења директно зависи од овог показатеља. То је цоррелативели повезан са оксидацијом централног атома. У једињењима платине, хрома, координацију гвожђе број највише једнако шест; ако агент комплекс представљен атомима бакар и цинк - четири ако централна атом је сребро или бакар - два.

Врсте комплексних једињења

У хемији, издваја као главне класе и реда прелазних супстанци између њих. Разматрано у претходним резимеи комплексних једињења која номенклатура указује на присуство у њиховом структури молекула воде су акуацомплекес. Би аммине укључују супстанце које садрже амонијака неутралне честице, као што тријодо триамминроди. Чудна молекуларна структура класе хелирајућих једињења. Њихово име потиче од биолошког термина цхелицера - тзв канџе десетоножни. Ове супстанце садрже лиганд, просторну конфигурацију која укључује средство за образовање комплекса, као и канџе. Таква једињења обухватају фери оксалат комплекс етилендиамминови платина комплекс са оксидација државним +4, соли Аминоацетиц киселине, који садрже јоне од родијума, платина или бакар.

Правила за израду имена комплексних једињења

Најчешћи Тест питање у потрази за хемију у току средње школе је: позвати сложену једињење ИУПАЦ номенклатури. У конкретном примеру, анализирамо алгоритам састављање наслова супстанцу која имају следећу формулу: (НХ _{4) 2} [Пт (ОХ) ₂ Цл _4].

1. Име почиње са утврђивање састава унутрашње координације сфери. Садржи хидроксилне групе и ањони хлора. Ови наслови додајте завршава -о. Добијамо дигидроксо-, тетрахлоро-.
2. Сада смо пронашли агента за образовање комплекса користећи своје нотацију латинско име, и додати њу суфиксом -На у загради ће показати свој степен оксидације: платинате (ИИИ).
3. Завршио са унутрашњим симболом сфера, прећи на споља. Ми то зовемо кација: у овом примеру су амонијум јона.

Као резултат тога, супстанца имати назив у коме су све горе наведених структура.

Употреба комплексних једињења

На почетку овог чланка смо звали најзначајније представнике органометалних супстанци, као што су хемоглобин, хлорофил, витамине. Они играју кључну улогу у метаболизму. Користи се сложене једињења у технолошким циклусима топљење обојених и обојених метала. Важна улогу имају металуршким карбонила - специфична сложена једињења које номенклатура указује на присуство у њиховим молекулима угљен моноксида ЦО као лиганда. Ова једињења се разлаже уз загревање и смањених метала као што је никл, гвожђе, кобалт из својих руда. Већина комплекса се користе као катализатори у реакцијама производе лакови, боје и пластике.