Калијум хромат. Припрема хемијских и физичких својстава. апликација

калијум хромат или калијум хромоволокнисти (међународни назив: Калиум цхромицум, Калиумцхромат, Калијум хромат) - је неорганско једињење, жути кристали ромбичних система, растворљив у води. То се односи на соли хромне киселине Х2ЦрО4, који у слободном стању не постоји. У суштини Калијум Хромат следеће формуле: ЦрК2О4

Како се калијум цхромате?

Хромоволокнисти калијум добити на неколико начина:

1. До хрома оксид оксидација калијум хлорат (реакција одвија на температури од 500-700 степени):

Цр2О3 (хром оксид) + КЦлО3 (калијум хлорат) + К2ЦО3 (калијум карбонат) = 2К2ЦрО4 (калијум хромат) + КЦл (калијум хлорид) + 2ЦО2 (угљена киселина гас)

2. растварање хрома оксид у калијум хидроксида :

ЦрО3 (хром оксид) + 2КОХ (калијум хидроксид) = К2ЦрО4 (калијум хромат) + Х2О (вода)

3. До декомпозиције калијум дихроматом загревањем (реакција је изведена на температури од 500-600 степени):

4К2Цр2О7 (калијум дихромат) = 4К2ЦрО4 (калијум хромат) + 2Цр2О3 (хром оксид) + 3О2 (кисеоник)

4. излагањем концентрованог раствора калијум хидроксида калијум дихроматом :

К2Цр2О7 (калијум дихромат) + 2КОХ (калијум хидроксид) = 2К2ЦрО4 (калијум хромат) + Х2О (вода)

5. Природа ретких минерала који се назива "тарапакаит". Она хромоволокнисти калијум легуре.

Калијум хромат хемијске особине:

1. У Разблажити киселине хромоволокнисти калијума улази калијум дихромат, чија формула К2Цр2О7. Пример је следећом реакционом:

2К2ЦрО4 (калијум хромат) + 2ХЦл (хлороводонична киселина разређен) = К2Цр2О7 (калијум дихромат) + 2КЦл (калијум хлорид) + Х2О (вода)

2. У вези са јаким киселинама имају дифферент реакција одвија, на пример:

К2ЦрО4 (калијум хромат) + 2ХЦл (хлороводонична киселина у концентрованом облику) К = (Цр (Цл) О3) (комплексно хром) + КЦл (калијум хлорид) + Х2О (вода)

3. У реакцији са калијум хромат врућим концентрованим киселинама сајамских оксидацију својствима. Пример је следећа реакција је изведена на температури од 90 степени:

2К2ЦрО4 (калијум хромат) + 16ХЦл (хлороводонична киселина) = 2ЦрЦл3 (хром хлорид) + 3Цл2 (ас хлора) + 4КЦл (калијум хлорид) + 8Х2О (ватер)

4. Хромоволокнисти калијум може склопити размене реакције. На пример:

К2ЦрО4 (калијум хромат) + 2АгНО3 (сребро нитрат) = Аг2ЦрО4 (Сребро Хромат, таложи) + 2КНО3 (калијум нитрат)
К2ЦрО4 (калијум хромат) + Хг2 (НО3) 2 (жива нитрат) = Хг2ЦрО4 (жива хромат таложи) + 2КНО3 (калијум нитрат)

Физичке особине калијум хромат:

1. густина је 2.732 г / цм3.
2. Калијум хромат топи на 968,3 ° Ц На температури од 668 степени улази у црвену шестоугаони фазу - преузима други боја - црвени. Међутим, након хлађења поново је постала жута.
3. Обрасци жути кристали ромбичан систем.
4. припада просторна група П-нам.
5. Односи се на парамагнетичан.
6. Слабо растворљив у етанолу, нерастворљив у води. Растворљиво у етил алкохолу и диетил.
7. Моларна маса 194.19 г / мол.

Оптичке особине Калијум Хромат:

Индекс преламања 1.74

Где је то могуће калијум хромат?

1. кожне индустрије се користи као средство за сунчање. У бојење тканина користе као мордант.
2. се користи као компонента електролита састава посебном хемијском одмашћивање.
3. Као сјај за воска и уља.
4. У органској синтези као оксидант, на пример, у производњи боја.
5. Такође хромоволокнисти калијум Раствор који се употребљава за припрему електрохемијске оксидације сребра, а за пролаз производа из бакра и сребра легура.
6. користи као хомеопатски лек у медицини.
7. У лабораторијама прање посуђа је смеша једнаких запремина концентроване сумпорне киселине и раствор К2Цр2О7, претходно засићен на хладноћи.

Калијум дихромат (техничко име - Цхромпицк)

Он представља кристала црвено-наранџасте боје. Нема кристални облици, има густину од 2.684 грама по кубном центиметру, топи на 397 степени. На додатно грејање распада. Растворљивост у води на 20 степени је једнак 12,48 грама соли по 100 грама воде. Калијум дихромат се широко користи као оксидант у пиротехнике, на меч индустрији, а као реагенс у хромаметрии.